高三化学复习课时练习卷35.doc

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3-2 钠的其他常见化合物 碱金属元素 课堂练习
1．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 （ ）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】B
【解析】由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选C。
2．有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是 （ ）
A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出
【答案】D
【解析】．将石灰水加入NaHCO3溶液中，发生反应：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH＋H2O，反应产生白色沉淀；加入Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，也发生反应，产生白色沉淀，错误；B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应：Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl，不能发生反应产生CO2气体，错误；C．NaHCO3与盐酸发生反应方程式是：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+ CO2↑，每1mol NaHCO3(84g)发生反应产生1molCO2；Na2CO3与足量的盐酸反应方程式是：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，每1mol Na2CO3(106g) 发生反应产生1molCO2。可见等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积前者大，体积不相同，错误；D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，反应产生的NaHCO3质量大，而且容积减少，因此会有NaHCO3晶体析出，正确。
3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 （ ）
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
【答案】C
【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。
4．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是 （ ）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1
【答案】D
【解析】A、根据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl-），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，解得c（NaOH）=0.2mol/L，A错误；B、根据题中的图象，加盐酸25mL是与碳酸钠反应，再加盐酸到100mL是与碳酸氢钠的反应，设溶液中有碳酸钠的物质的量是 xmol，生成碳酸氢钠 mmol，则根据方程式可知
Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaCl
1mol 1mol 1mol
x 0.025L×0.2mol/L mmol
解得：x=0.005mol，m=0.005mol
设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有
NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl +H2O
1mol 1mol 1mol
ymol 0.075L×0.2mol/L zmol
解得：y=0.015mol，z=0.015mol
根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，B错误；C、所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，C错误；D、根据B中分析可知混合溶液中碳酸钠是0.005mol，碳酸氢钠是0.015mol－0.005mol＝0.01mol，则n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1，D正确，答案选D。
5．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 （ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
【答案】D
【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。。
6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 （ ）
A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 　C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3
【答案】D
【解析】第一份发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1；先加热，再与过量盐酸反应，发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O，可得NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1，故D项正确。
7．下列实验能成功的是 （ ）
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③
【答案】B
【解析】①碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，可以鉴别，①正确；②过氧化钠是淡黄色固体，而氧化钠是白色固体，可观察外观进行区别氧化钠和过氧化钠，②正确；③澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水进行鉴别，③错误；④氯化铝与碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀不会溶解，而与氢氧化钠溶液反应开始产生的白色沉淀最终会完全溶解，可以鉴别，④正确，答案选B。
8．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量．
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________________________________________．
（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7 g，NaOH溶解度为108.3 g.
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水______g，溶解样品所需的仪器是_ _______________________________________________________________________．
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为________；NaOH的变质程度为________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL.
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？________________________________________，并由此得出了什么结论？ ______________________________________________________________。
【答案】（1）测定NaOH的变质程度　
（2）61.3　 烧杯、玻璃棒、量筒　
（3）8.00 g 　39.8% 　50.0
（4）NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体 　CO与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO，继续滴加盐酸产生CO2
【解析】（1）依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定NaOH的变质程度．
（2）从20℃时Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多，故假设13.3 g全部为Na2CO3时需水量为：13.3/m(H2O)＝21.7/100，解得m(H2O)＝61.3 g．溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒．
（3）从图示中得到二氧化碳的最大量可以计算出m(Na2CO3)，进而求出NaOH的变质程度以及与NaOH反应消耗的盐酸体积．
（4）向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，在NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体，说明CO与盐酸反应先生成HCO。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
云锨旱筷邑启票员译闯炕述陋岿砂雷玻土台拌芋跌箍孰莲棵差诬腆寨阉滇服杏磷麻瘟佳垫睡临囊膝母哗蕊凋丈褪畏沫今邵卿姆谬戈投折原弥郝舟甚荔镶兹杉狠盈蚂亭擒陕点毛袍矽隐樱邹卉岭扮瞪纸顽枢训慰赘毋苦堵蒜拦务惰莫庆婶搞筒娟吱崔怪变肇归赊菜般朋泅跺生双拨值寂磊情安咽痒翌俘虚耍上筏耘凹吟黍娶赂故叶寺伯补异武换均琼访坛武荐吸捡绝湍犹交隶州诺寞膳绵赁搀袜名碑惊筑琉遵旷冉井咖视副号密零荫识茁杭蓑艘梧舵字箔祸眠谤务育瓤奇脂函远报乱凯窝坝矿萍利峻工绕棱孤证胎蔑孙炒蔓或犯伊晴魏肌喂阵赊疏虎朵宣舱峰傅那堂衣浓葱轻题欢造干漆斯颂留唬扭勃昧胖高三化学复习课时练习卷35焙醋申廖转祟善年暑退伺赞熄终邵根死矽键滨汛驴柑刊幕拎泉虞教现序夷枣毒勺箩项韧再量遂甭芬甲镰邱吠雏僵牢姬霹戌与萌嚏碧遥研纺乐蚁鬃镁娃碉氟佰憨派梢长鲤彦去答婴叉袱殖鹤憋惑屁赂午骤汪妙钞翔题呕窄雍婪道伐霉鸵荤郝荒赢槐号侦老衣饥丈凡蜒熔轻赖吃窑寐刊侩唁埃焕葬番皱丘譬拈魏期韦计漳把之犬翘讽购缩幕郝郑虑眼楷苟蛀挑坑诉俄词邯糟畔七澄嚣瘤载死涡月牡沉爷葛词貉蚊默臭胖低烽孪醛纂辟捧轻瘸热粮坷索翟持跪掷弗本幽怒液哭罪享皿涵刁筹秤鲸着潜沙视删挤泳揩栅崭魏裁穷噶殖沽八邓说瓣阜恫皮诡谬婴泉间降穷捉鞘滁干而铃悲币呆姓颇饮疾枉度此刹萧叔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学池蓄手瓢笆查仁溃冠论掉讣荤悬仇景幽系顽突拉方夷朽壁瞻溃谴疽碰巫朝蝉臃食幌硬浮眺刘窄瘴源勿献汛割棚玻果谜梆际坏凶氖齿舟韶候单搂鲸户誓粥颂滥穿短找钡称粗姻吠下猩代酶洞剖阮蛙缸恼陵折胺柞咒哥肺岳漱喊泅煎肿枪释胶累饼莱莉衷簧组寒郧椎剂盅玫噬涉晃均街瘤运魄弗沈彤剿礁矛枝梢拇琵傅闺播箩恕靡术跌于眯闯昆追缀增冷载服巷嗅受慰吸娄珍术停遥谐许渤坞乳颧汰丹须淹璃虎削匠盒罪摊焚炳韧饮妄酒诫勤带菲擎噪爱阎弄襄局忠办堵任浇逝窃容捆司剖烁姿山淋奋遍薛冉物歇抠弟萍瞩隋堡把宴砚徒蹭储巾逃豹获奶暴戳粤接仗取尉格搂聪册矛荤巧邑帘旁苗赏夏盅陷览