高三化学下册基础复习检测10.doc
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4、以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g.(1)步骤前,锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_.(2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO,另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液(3)步骤中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_(4)步骤中,生成沉淀的离子方程式为_
5、.(5)从母液中可回收的主要物质是_解析:(1)对锂辉石进行粉碎处理的目的是,增大锂辉石粉末与硫酸的接触面积,使锂辉石与硫酸充分反应,提高浸出率;(2)步骤所要加入的物质,其主要作用是增大溶液的pH,将溶液的pH调节到6.06.5,分析所提供的备选物,只有石灰石能达到目的;(3)步骤处理后的浸出液中,已经除去了Al3、Fe3,加入H2O2会将Fe2氧化为Fe3,加入石灰乳则可将氧化所得的Fe3和Mg2除去,再加入Na2CO3则可除去所加入的过量Ca2;(4)生成沉淀的主要反应为2LiCO=Li2CO3;(5)母液中留下的主要离子为Na和SO,所以回收所得物质为Na2SO4.答案:(1)增大固液
6、接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2、Mg2、Ca2(4)2LiCO=Li2CO3(5)Na2SO42(2009广东高考)某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.55.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有_(要求写出两条)(2)滤渣的主要成分有_(3)从滤液中可回收利用的主要物质有_(4)Mg(ClO3)2在农业上可用
7、作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示:将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因:_.按中条件进行制备实验在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:_.除去产品中该杂质的方法是:_.解析:(1)中几种镁盐均难溶(其中MgCO3微熔)于水,可溶于稀硫酸,加稀H2SO4同时生成难溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4,为使Mg2充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间等方法(2)
8、根据题给表格信息,调节pH5.5时,Fe3和Al3分别已完全转化为沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3,而Mg2并未转化(3)加NaOH调节pH12.5时,Mg22OH=Mg(OH)2,滤液中的Na和SO可回收利用(4)解读溶解度曲线,分析NaCl与Mg(ClO3)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同,较高温度时NaCl先达到饱和状态析出降低饱和溶液温度,在Mg(ClO3)2大量析出的同时,NaCl也会少量析出可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液,再进行重结晶答案:(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一温度时,
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