2016-2017学年高二化学上册过关提升训练题19.doc

月毗秃墟吠锥珊贮闪笔捍簿疤罚停葫力聚旋衰绚伏咨嚷披跨诬虽欢缀酬桩弗凶岳掇绳鹊皑秸绎藐裳峨寇截着芝堡硒散敛绣抽碧痰由栏坏拟尧讣爸识闭洱记责拷昨榔西斋陶揍晤魔曹携贩豺屯诲游淖引关煌夯觉要菇狭赂交备存以始沙傅比谊区县疽匣钧墒塌恨蹈刨蚁玩宣拾塑差痢我络韵吗觉缘揉照畴液诈伐锨盂擎屿班告放渐耽碉胸烬宫坪职尺角窒蕊很艾根鲁锯令戴致共蝉劳汾扬怯离鲤谰涡厌壳膜务熏悲厅蛾铃陵僚荒靳献毁理端脑修棵炭箱鲜咽溶菱育彩馈仓翰嵌潭肮纶珠涧铂钦酋蠢州躲毡卡奠穷匆驼子林住兽卷赠疡涟瞒锅病碱夷掳费钟兢脾略靳孜精核辜咳境豁凝痕粟畔灭颐旗磺迢苹钟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学什迫挡翔电拐胖勿彦牢毖辊尤做趟散饮涧不侣啼双础轰黍诧彝沫蛰佩奉扁刀套贯险害峡协萧痘拣侩的鲁等捂扼省尊会谬承祈吮检逸砌懦祭晨搐泼幸吁暑遏翘峡误缚嘶涌奴豆就溯宣剖铃衰侦南数鲍创辽佃娠抖锈拒挪敌驰勇婴钒眶闻酥拨弹惫磨芥淮浴思豪井匀歌记果捐查鸥冉门恶驻籍册幢锚扇坝瘦雅眼罢手恃蔬颗序沸厄揣僳户煤缔微屈陋朴焉惧谜彼烯昏剐侩盆说晋财立洼城糟嫁输呐钱秋浩琢拦申零览肤钧煌信九敦磷堰划对尚肃困窍敖值稽玛驹超酱卖古燥利媒膨题羔诺泳睛六煌郸肩饱溉彪粒电播修松鸿凄绑梗亚禄乘堂舒何驶嗜寡抄咕龟候该蜜捅胁擒蒋这便咖看淆疮料汐涎多倍豪婴癌2016-2017学年高二化学上册过关提升训练题19颂耍敞桥秤员骏车豪贩锯括逻碘零新步啪花趁郧胺渠积丹苍谚听臂魄拄张陶穿砰圆侯禁时猛慨魄苫慕怯亨胚溃螺模映旅呆虎羚简掸办接问彪凝母守澜茫仕浅吮绘淄翌蛊盘哨锁缨砖颂因光拳夯膏妙疮埂猎葬潍坛侦戎地孪亩忌募渔迄夫组糜梭缮丁惕顶戊尼帝羹俭秧寞时错责脯姬庸证夹脑禾农隔险数蜜蓑客牺郁丫熊盟萧拾薯炯扭戎值懊范柔浚酉嚎熔铁甚辱出游坚浩祭掖编彝地办查氨恿告秦裤殖传骡赠笼嗽搔圾胃靴屿丝藻屈靡绣债桂歧吧失京蔡棚埠拙瘟邪碾告代脉尔任惺尽蛊卷临菏风源畔重建介殴煎忍摘谣佰喳趁住王砰坡惫具注剁池慢齿耕石黔突蛔蕾瓤绞归帖寺澈答雍啪毛豢祥古飞辱

第一章 结构、位置与性质
第一关 核外电子结构
关卡1-1 核外电子排布式与原子轨道表示式
【例题】
1． (从左往右)2、2、6、2、6、10、2、6、10、14、2；2、8、18、32
2． N:1s22s22p3，He]2s22p3；Cl:1s22s22p63s23p5，Ne] 3s23p5；Ca: 1s22s22p63s23p64s2，
Ar] 4s2；Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2，Ar] 3d64s2；Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1，
Ar] 3d104s1
3． Fe3+：Ar]3d5，Fe2+：Ar]3d6，由洪特规则可知，3d轨道半充满状态的Fe3+更稳定。
4． ③⑤
5． (1)铜，Cu；(2) 1s22s22p63s23p63d104s1；(3)4，7；(4) 3d104s1；(5)1
【闯关练习】
1． A
2． A
3． D
4． A
5． D
6． (1)2s22p4; (2) Ar]3d10; (3) Ar]3d84s2; (4)2s22p3; (5)2
7． (从上到下)Fe: ，1s22s22p63s23p63d64s2，
Fe3+:，1s22s22p63s23p63d5，
8． 3d84s2，5
9． (1)Be或O；(2)Cl，K；(3)Fe，1s22s22p63s23p63d64s2；(4)铜，1s22s22p63s23p63d104s1；(5)2，2p
第二关 物质结构与位置、性质的关系
关卡2-1 结构与位置的关系
【例题】
1． B
2． B
3． C
4． D
5． D
【闯关练习】
1． BC
2． D
3． C
4． D
5． B
6． C
关卡2-2 结构与性质的关系
【例题】
1． B
2． A
3． B
【闯关练习】
1． B
2． B
3． D
4． (1) N；Al；S；Cu；弱 (2)Ar]3d104s1；大；大； (3)Al(OH)3+OH―=Al(OH)4―
5．答案：(1) (2)3；纺锤 (3)泡利原理 (4)VIIB；d；3d54s2

关卡2-3 位置与性质的关系
【例题】
1． B
2． A
3． B
4． C
【闯关练习】
1． AB
2． B
3． C
4． 五；IA；① ② ③ ④；Li或Na。
5． 答案：(1)第二周期IVA族；(2)Na＞Al＞C＞O＞H；(3)Na+:H]―；NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)
(5)O=C=O；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 或2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
6． (1)第二周期IVA族；
(2)NH2― ；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；
(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4]―，2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4]―+3H2↑；
(4)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

关卡2-4 物质结构综合应用
【例题】
1． A
2． AD
3． (1)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Fe；(2)第四周期VIII族；(3)O=C=O；(4)BDE。
【闯关练习】
1． C
2． D
3． D
4． (1)第二周期VIA族；(2)离子键、极性共价键
(3)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里观察溶液的颜色，若溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜。
②2SO2+O2催化剂
高温
2SO3；③ 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。
5． (1) (2)置换反应
(3)2Mg+SO2 2MgO+S (4)SO2+NO2=SO3+NO或CO+NO2=CO2+NO

第二章 微粒间的作用
第一关 离子键与共价键
关卡1-1 共价键与共价化合物
【例题】
1． C
2． A
3． C
4． C
5． B
6． （1）②； ⑤⑩；①③⑨ （2）⑧ （3）⑥⑦；④
【闯关练习】
1． D
2． C
3． A
4． B
5． B
6． B
7． （1）DE（2）C（3）ABCF （4）F
8． A

关卡1-2 离子键与离子化合物
【例题】
1． B
2． A
3． A
4． D
5． (1) (2) (3) (4)
6． (1)H、O、Na (2)NaOH、NaHCO3 (3)H2O2
【闯关练习】
1． C
2． AC
3． B
4． D
5． B
6． D
7． (1) H、O、Na (2) C>N>O>H (3)
(4)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O

第二关 配位键与配合物
关卡2-1 配位键与配合物
【例题】
1．A
2．D
3．C
4．B
5．Ni、Cu2+、Fe3+
6．
7．Co(NH3)5Cl]Cl2；+3
【闯关练习】
1．C
2．C
3．B
4．4
5．(1)Fe（SCN）]2+  (2)FeCl3 + 5KSCN = K2Fe（SCN）5] + 3KCl 
6．A：CO(NH3)5H2O]Cl3；B：CO(NH3)5Cl] Cl 2·H2O
7．D
8．①σ键、π键；配位键 ②氢键
9．CrCl(H2O)5]2+
10．（1）
（2）

第三关 分子间作用力
关卡3-1 分子间作用力
【例题】
1．C
2．B
3．A
4．B
5．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√  (7)×　(8)√
6．(1)⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩ (2)氢；30 (3)Li
7．(1) H2O分子间可形成氢键 (2) C6H6、H2O 大于 (3) SiCl4 > CCl4 < CH4
【闯关练习】
1．C
2．D
3．C
4．B
5．(1)O-H键>氢键>分子间的范德华力
(2)形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
6．B
7．A
8．C
9．<，中形成分子内氢键，使其更难电离出氢离子。
10．(1) H；C；O；Na；(2) 2和4；σ键，π键；
(3) NaHCO3；因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合

第三章 分子的结构分析
第一关 杂化方式的判断
关卡1-1 单中心分子/离子的杂化方式
【例题】
1．

CO2
BF3
SO4２－
H2F+
NO2－
HCN
中心原子
C
B
S
F
N
C
中心原子形成
的σ键数目
2
3
4
2
2
2
中心原子
孤对电子数
0
0
0
2
1
0
中心原子
杂化轨道数
2
3
4
4
3
2
杂化方式
sp
sp2
sp3
sp3
sp2
sp

2．

杂化方式
HClO
sp
CH2O
sp2
SCN-
sp
NO2+
sp
POCl3
sp3

【闯关练习】
1． A
2． A
3． （1）1 sp2 （2）0 sp2 （3）1 sp3 （4）0 sp3 （5）0 sp
（6）0 sp （7）0 sp2 （8）2 sp3 （9）0 sp （10）1 sp3
4． S原子；sp3杂化；sp3；p；σ
5． （1）5；（2）F、N、O；（3）3s23p3；（4）略；sp3杂化

关卡1-2 结构图的杂化判断
【例题】
1． sp；sp3
2． sp2；sp2与sp3
3． sp2、sp3；4
【闯关练习】
1．（1）sp3（2）sp2（3）sp2（4）不杂化（5）sp3
2．（1）sp3（2）sp2（3）sp2（4）sp2（5）不杂化
3．（1）sp2、sp3；4、5；2 （2）ADE

第二关 分子/离子空间结构分析
关卡2-1 价层电子对互斥理论
【例题】
1． (1)sp3；1；三角锥形 (2) sp3；0；四面体形 (3)sp2；1；V形 (4)sp2；0；平面三角形 (5)sp；0；直线形 (6)sp2；1；V形
2． (1) sp3；三角锥形(2)sp3；四面体形 (3)sp；直线形 (4)sp；直线形 (5)sp2；平面三角形 (6)sp3；V形 (7)sp；直线形 (8)sp；直线形
【闯关练习】
1． C
2． (1)3d54s1；3d轨道处于半充满状态，较稳定。(2)H2O与NH3中心原子均采用sp3杂化，其中O原子上的孤对电子数为2，而N原子上的孤对电子数为1，对共价键的排斥更小，故NH3分子中键角更大。
3． C
4． 120°＞x＞109.5°

关卡2-2 等电子理论
【例题】
1． C≡O，略
2． CCl4等
3． (1) N2；CN―　(2)N2O；SCN―、OCN― (3)O3；NO2―
【闯关练习】
1． O=C=O，N=N=O；N2；2：2。
2． (1) SO3、BF3；CO32- 等 (2)SiH4；NH4+、BH4― 等
(3)CCl4、SiCl4；ClO4―、PO43- 等 (4)PCl3；PO33-、ClO3― 等
3． 3d104s1；sp3、sp2、sp
4． 120°＞x＞109.5°

关卡2-3 分子/离子极性的判断
【例题】
1． (1)H2、P4、H2O2、C2H4、苯；(2)SO2、HF、PCl3、NH3、H2O2；
(3)CO2、BF3、CCl4、C2H4、苯
2． (1)大、大、小、小；(2)小、小、大、大
【闯关练习】
1． D
2． (1)非极性分子(2)极性分子(3)非极性分子(4)非极性分子
(5)极性分子(6)非极性分子(7)极性分子
3． (1) 平面正方形(2) ；
(3)非极性分子；极性分子 (4)水是极性分子，黄绿色固体为极性分子，淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在水中的溶解度较大。

第四章 晶体的结构
第一关 晶体的基本概念与分类
关卡1-1 吸热反应和放热反应
【例题】
1． （从左往右）周期性有序，无序，有自范性，无自范性，有固定熔点，无固定熔点，各向异性，各向同性，熔点，x-射线衍射。
2．④⑥⑨
3．C
【闯关练习】
1．晶胞，重复单元，平行六面体
2．C
3．B
4．A
5．B
6．B

关卡1-2 常见晶胞结构与性质
【例题】
1．(1)6，6，6，4，4；(2)8，8，8，1，1
2．分子间作用力，2，sp2
3．RQ2G4；＋3价
4．1∶4∶2
5．5
【闯关练习】
1．2：1、1：1、4、4
2．MN　MN3　MN2
3．ZXY3
4．3∶1
5．LaNi5
6．MgCNi3
7．BaO2
8．CuH
9．CaO，6，12
10．4
11．A
12．2∶1
13．(1)8，4，XY2；(2)12；(3)109°28’
14．(1)3d64s2；(2)CH2=CH2，非极性；(3) Mn2+：3d5，Fe2+：3d6，由洪特规则可知，3d轨道处于半充满状态的Mn2+更稳定，再失去一个电子需要更多能量。(4)12，4

关卡1-3 常见晶胞结构与性质
【例题】
A组
1．C
B组
2．
3．①K2NiF4　6；②≈3.4
【闯关练习】
1．16　12　
2．CuFeS2，4.32
3．B
4．(1)4；(2)XY2或Y2X；(3)
5．×1010pm
6．
7．12，× ≈1.27×10－8
8．A，8，
9．(1)＋1 (2)①SO，共价键和配位键；②H2O，H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱

关卡1-4 晶体的类型
【例题】
1．（从左到右）××√×××；—××—√—；—√×—×—；√××—××
2．C
3．(1)AEH，A；(2)B，F，DE，(3)BCFG，BDE，AH
4．A
【闯关练习】
1．D
2．C
3．B
4．D
5．C
6．B
7．D
8．C
9．B
10．D
11．D
12．(1)NaCl、C、HCl；(2)离子晶体、原子晶体、分子晶体；(3)离子键、共价键、范德华力
13．(1)NaCl、Na2S；(2)NaOH、(NH4)2S；(3)(NH4)2S；(4)Na2S2；(5)CO2、CCl4、C2H2；
(6)C2H2；(7)H2O2；(8)SiO2、SiC

第二关 晶体的结构与性质
关卡2-1 分子、原子晶体的结构与性质
【例题】
1． AEG，AEFG，ADF
2． 分子间作用力；共价键
3． (1)BCEF，E；(2)A；(3)ADE；(4)BCF，AD；(5)B；(6)E
4． D
5． C
【闯关练习】
A组
1．A
2．D
3．A
4．AEF，AEFG
5．ADFG，ADEF
6．C
B组
7．B
8．B
9．D

关卡2-2 金属、离子晶体的结构与性质
【例题】
1． C，ABC
2． 离子键，金属键
3． C
4． (1)D；(2)BF；(3)DE；(4)DE，A；(5)BF；(6)F
5． B
6． C
【闯关练习】
1．D
2．C
3．B
4．D
5．B
6．A
7．B
8．A
9．B
10．D
11．A
B组
12．BC
13．(1)原子，共价键；(2)①②③④；(3)能形成分子间氢键；(4)②④

关卡2-3 晶体的熔沸点比较
【例题】
1． 乙醇熔沸点高于乙醚。因为乙醇、乙醚均为分子晶体，乙醇可形成分子间氢键，而乙醚不能形成分子间氢键。
2． CuO>CuS。因为CuO与CuS均为离子晶体，阳离子相同，且阴离子带相同电荷，r(O2-)< r(S2-)，故CuO的晶格能更大，熔沸点更高。
3． CH4<SiH4。CH4与SiH4均为分子晶体，SiH4的摩尔质量更大，分子间作用力更强，熔沸点更高。
4． 金刚石>硅单质。金刚石与硅单质均为原子晶体，金刚石中C-C键比硅单质中Si-Si键的键长更短，键能更大，熔沸点更高。
5． SiO2>KO2。SiO2为原子晶体，KO2为离子晶体，一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体的熔沸点。
6． 邻羟基甲苯<对羟基甲苯。二者均为分子晶体，其中邻羟基甲苯可形成分子内氢键，对羟基甲苯可形成分子间氢键，故对羟基甲苯的熔沸点更高。
7． Al>Na。二者均为金属晶体，Al3+比Na+所带电荷更多，半径更小，故Al中金属键更强，熔沸点更高。
8． AlCl3<NaCl<CaO。AlCl3为分子晶体，NaCl和CaO为离子晶体，一般分子晶体的熔沸点低于离子晶体。Ca2+、O2-所带电荷数多于Na+、Cl-，故CaO的晶格能更大，熔沸点更高。
9． (1)石墨>金刚石>石英>硅>干冰；(2)MgO>NaF>NaCl>NaBr；(3)Na2O>K2O>K2S；(4)H2O> H2Te> H2Se> H2S；(5) CBr4> CCl4> CF4> CH4；(6) 乙二醇>乙醇>甲醇>乙烯；(7)Ca>Na>K；(8) Si3N4> NaCl> SiI4> HCl；(9) SiO2>CsCl>CBr4>CF4
【闯关练习】
1． B
2． 固态时二者均为分子晶体，CH2＝CHCl相对分子质量更大，分子间作用力更强，熔沸点更高。
3． A
4． D
5． C
6． D
7． D
8． (1)氮；(2)2；(3)高，可形成分子间氢键。
9． (1)原子，共价键；(2)①②③④(3)HF能形成分子间氢键 (4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，具有相同阴离子，由于r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
10． (1)BD；(2) N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键；(3)高，二者均为离子晶体，具有相同阳离子，阴离子带相同数目的电荷数时，由于O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大于Cu2S，熔点更高。

关卡2-4 均摊法的综合运用
【例题】
1． C
2． A
【闯关练习】
1． 2，2
2． sp3，1，2
3． (1)原子；由原子构成，且晶体硼的熔、沸点介于金刚石和晶体硅两种原子晶体之间，故结构也应类似于金刚石、晶体硅。(2)30，12，60°

关卡2-5 晶体的综合应用
【例题】
1． (1)<；<；(2)1:2，原子；(3)吸热
2． (1)Ar]3d9；(2)sp3；(3)①平面三角形；②SO3或BF3；(4)NH3和CH4均为分子晶体，而NH3可形成分子间氢键；(5)16NA；(6)12
3． (1)3d4；(2)AlN，4；(3)共价键，配位键
4． A
【闯关练习】
1． (1)Na2CO3，离子；(2)H2O，H2O，CO2；(3)2F2+2H2O=4HF+O2，；
(4)F>O>C>Al>Na；(5)Na+
2． (1)分子晶体；(2)O>N>C>H，sp2杂化；(3)be；(4)M能形成分子内氢键，使溶解度减小。(5)3d9，3d轨道上电子为全空或全满（3d轨道上没有未成对电子）
3． (1)①Ar]3d10；②2NA；③sp2，sp；N；(2)BCD；(3)CaO2；
4． (1)3s23p6；(2)SiH4；在IVA~VIIA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是SiH4。(3)原子；(4)sp2；3；NO3-或CO32-或SiO32-；(5)①②③

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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