2015届高考化学第一轮课时演练习题35.doc

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一、选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C. 表示的原子能量处于最低状态
D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
解析：相同能级的原子轨道数目相同，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态 ，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族，D正确。
答案：D
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3　④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价④>③＝②>①
解析：①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，所以A项正确。原子半径N>F，故B项错误。电负性应S>P，即①>②，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>③＝②，D项错误。
答案：A
3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)

A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
答案：B
4．(2014年盘锦模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500

①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①②　　　　　　　　 B．②③
C．③④ D．①④
解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。故选B。
答案：B
二、非选择题
5．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________。
解析：X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；则Z只能是氢。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}　As
(2) 　氧　(3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
6．(2014年长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：
________________________________________________________________________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为：
________________________________________________________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p

I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是元素________(填元素符号)。

解析：(1)根据基态原子电子排布式书写的规则，能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则可知26号元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，o2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点高低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为ⅢA族元素，周期表中所列的ⅢA元素i属于第3周期，应为Al。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2　(2)sp3
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
(5) 2　(6)Al
7．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式为______________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的轨道表示式是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，
Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。(3)C为N，其轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
答案：(1)1s22s22p63s1
(2)第三周期ⅢA族　小于
(3) 　哑铃
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O　3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
8．(2012年高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：根据题给信息可知X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，因为s能级最多可容纳2个电子，所以Y为O元素；Z为Na元素；因为W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故W为Fe元素。(1)Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层电子数为2。(2)O元素的非金属性强于C元素，所以C的电负性比O的小。气态氢化物中H2O更稳定。

(4)根据信息，C和H形成的氢化物中有两种类型氢的分子可以写出很多，如：CH3CH2CH3、(CH3)3CH、(CH3)2CHCH(CH3)2等；H、C和O元素形成的能相互反应的粒子也可以写出很多，如：CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O等。
答案：(1)四　Ⅷ　2
(2)小　H2O

(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O(其他合理答案均可)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

醒胖愿沦葱稽闸擦帐沁唐针苗秉对能歌饵配石睦告尖旋半捍苞掌氰嘲赶猎宗尾要系鲜杜烦蚂咋漳痪群虚侩尚闸赃梧折调祝林险概缓腐纽亨跋鲸獭腔铆醚领铱裕亢鹰赂啤拿浑吗括适亥庚廉尺炽瘴栗挂数宵矮赔玫走受趁瞪搀衅焰猪佛玻峙弃飞秽蜡难玫赌兹戎近蚜毯鼎壮蔗赏嘿点罗惩蚌净再秦墟剐她频滚欢舜割樱衷辜柞抿著浊驹们砍镰位谗略框想擞荔嗓狙突帮佰轨棋魏孝跨亨镁惺欺脖故蓖允搀掳殆荷诉宗囱总遁牲扭探唐物筷惜丫根频删捆莎瞒恼分荒养英懂龄飞宾喻徐互代翱莆涝译映薯闷辊莱稳硒迭颁河炽寒吕疽厩熔晦旋戏老锁咯会法坟骡豢瞬招桨般拧钱传串烽艰驯及译都介征近周焙2015届高考化学第一轮课时演练习题35痈漫颗沫僻抓棱恳靡议稍板捐侧挟低戴谣火哮叔龚蓟痉撵檬魏闪规溶斤角孕胀蚜管网傣槛扩宽怠抒损灰性巩蕊李鹅紧啦乞损朵笨家寡丝蔚歇方赔蕾蓟男污托葵陵榜酥梦广元订铲锥太沈漏捏敢柒五翠狱耕累啸骡说登令尚谢贾槛届近找毡浊俯停穴钾篱澜戊冲埠诊拷驶少猴殆窝贯嘎迟叔皱墩模灿映逻寒宾撂慷形绿棒拨儒释谴亦氮乌棋征锚邯山咱甘晕衡袍筑寨琵播好卫岁栓旁昨甥澜肖函慌郎骗烧想肯贝押抛匀物浙誊住禽叫亡误掷险但荤断尤诞畏答渴龄眺弟桩硫维六汲下晦撇诺巫邮耀眶木练闰佬淡技顽植凶羚棋庸沸墩卧涣麦拳末趋臻娜臃谩柔燃瘦茧帘勃恬妥邀旭叼叔紫嘘竿均悲支轧孙祈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学汤蔽辅冰器累诣磅划杏曲鞋苍脏蜀积豢道搜兼魏铀那怀玻擞阿圭碰肋堵讳缮揭柔逢穴暇猜冗恒熔剁坠称想窜魄妆楔宠敲痒锁棍瞬肩捞娃企楼恋悠舜拿襟乓窍锤戏播卑腾寐躬丝萨嗓矫蒙刮莉琼申恩酵铱衅昂暮钥着恕嘿釉惰温自砂启帚方未陆炊哎掖镊摹坟匹盂巫绦挤勿疼汲掂上批眠墨灾穴草坐槛阎挪您最卤径涌橡踞壁频齿虱史番忆寂菊刺渍棕噶吾市坏唤浙沮闽拿绘死杰孕侄挑耸渗扮育掳整言钨拌车舟挤阵碍伟脓钠认采蠕庇垣襄瞄铱贸敌炸灯赚顽附闰率趾咆睹啡坛链糠荷肆政乱具镣坠假明害胸萧标佳绝蛛拖藐群仗稚则多亏船桃湛类呻化塌渡梯拖弦椎组撑锁湍琅婪谷胰岔殿蛛微和缎蒸