贵州省铜仁地区2016届高三化学上册期中试题.doc
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4、生反应的平衡常数表达式为:K=,有关该平衡体系的说法正确的是()A该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小C增大反应容器的压强,该反应速率一定增大D升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小顺序为B0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液:c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(OH)c(H+)C0.1 molL1Na2CO3溶液:C(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(C
5、O32)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)3下列离子组在给定条件下,离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项 条 件 离子组 离子共存判断及离子方程式A 常温下,由水电离出的C(H+)为11012 molL1 K+、Cl、S2SO32 一定能大量共存B 滴加氨水 Na+、Fe3+、Cl 不能大量共存Fe3+3OHFe(OH)3C p=1的溶液 Fe3+、I Cl 不能大量共存2Fe3+2I2Fe2+I2D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO 不能大量共存2ClO+
6、SO2+H2O2HClO+SO32AABBCCDD4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正的是()A高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NAB一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应,转移电子数为3 NAC在1 L的碳酸钠溶液中,若c(CO32 )=1 molL1,则溶液中Na+的个数为2 NAD含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 molL15向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡在整个过程中不可能发生的离子反应是()AOH+H+H2OBOH+CO32+2H+HCO3+H2OCO
7、H+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O6运用有关概念,判断下列叙述正确的是()ACO2溶于水后能导电,故CO2为电解质BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,故两溶液中水的电离程度相同D溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同7人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关,下列说法正确的是()A大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨B经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质C针对病毒性流感的扩散情况,要加强
8、环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质D石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化二、解答题(共4小题)(选答题,不自动判卷)8为治理环境,减少雾霾,工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的反应热H=(用H1、H2、H3表示)用NH3还原NOx生成N2和H2O现有NO、N
9、O2的混合气3L,可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为(3)电化学降解治理水中硝酸盐的污染在酸性条件下,电解NO3的原理如右图所示,A为电源的极,阴极电极反应式为9已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器,一定温度下,向甲容器中加入1mol N2和3mol H2,经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量;向乙容器中加入2molNH3,一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量;已知Q1=3Q2(1)下列情况表明反应已达到平衡状态的是A气体的平均相对分子质量不再变化 B平衡常
10、数不再变化C氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等 D断裂1molNN键的同时断裂6molNH键Q2=kJ(3)甲容器中达平衡时,H2的平均反应速率为mol/(Lmin);达平衡后,再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3,平衡的移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)10金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图,其主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2,另含有FeO、MgO、CaO等杂质已知:部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀pH
11、 2.7 3.7 9.6完全沉淀pH 3.7 4.7 11Li2CO3在不同温度下的溶解度如表:温度/ 0 10 20 50 75 100Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728请回答下列问题:(1)锂矿中的FeO在反应 I中发生的化学反应方程式为反应 II中pH的范围是(3)沉淀B中主要成分为CaCO3和(填化学式);沉淀C应使用 洗涤(选填“热水”或“冷水”)(4)反应 IV发生的离子方程式为(5)电解熔融LiCl的阴极电极反应式为;阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是11化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C
12、8H8O2)C的核磁共振氢谱表明含有苯环,且苯环上有2种氢原子B经过下列反应后得到G,G由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为172,元素分析表明,含碳55.8%,含氢7.0%,核磁共振氢谱显示只有一个峰已知:请回答下列问题:(1)写出G的分子式:写出A的结构简式:(3)写出FG反应的化学方程式:,该反应属于(填反应类型)(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体:是苯的对位二取代化合物;能与FeCl3溶液发生显色反应;不考虑烯醇()结构(5)在G的粗产物中,经检测含有聚合物杂质写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种):贵州省铜仁地区思南中学2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试
13、题解析一、选择题(共7小题)1T时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=,有关该平衡体系的说法正确的是()A该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小C增大反应容器的压强,该反应速率一定增大D升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应【考点】化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、依据平衡常数表达式书写化学方程式;B、依据化学平衡分析,X为生成物,平衡常数随温度变化;C、恒容条件下充入惰性气体,总压增大分压不变;D、升高
14、温度,W(g)体积分数增加,说明平衡逆向进行,正反应为放热反应;【解答】解:A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积,反应的化学方程式为:2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),故A错误;B、依据化学平衡分析,2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),X为生成物,平衡常数随温度变化,减小X浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数K不变,故B错误;C、恒容条件下充入惰性气体,总压增大分压不变,反应速率不变,故C错误;D、升高温度,W(g)体积分数增加,说明平衡逆向进行,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,故D正确;故选D【点评】本题考查了化学平衡的建立,影响化学
15、平衡的因素分析判断,注意平衡常数随温度变化,题目较简单2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小顺序为B0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液:c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(OH)c(H+)C0.1 molL1Na2CO3溶液:C(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)【考点】离子浓度大小的比较【分析】A硫酸氢铵在溶液
16、中完全电离出氢离子,则pH相等时其溶液中的铵根离子浓度最小;硫酸铵和氯化铵溶液中,溶液的酸性是铵根离子水解导致的,溶液的pH相等,则溶液中铵根离子浓度相等;B铜离子、铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)c(OH);C根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断;D根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断【解答】解:A相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,所以铵根离子浓度大小为:=,故A错误;B铵根离子部分水解,
17、硫酸根离子不水解,则c(SO42)c(NH4+),铜离子和铵根离子的水解导致溶液显示酸性,则c(H+)c(OH),所以溶液中离子浓度大小为:c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH),故B错误;C.0.1 molL1Na2CO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),故C错误;D等体积、等浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),根据物料守恒可得:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+),二者结合
18、可得:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH),故D正确;故选D【点评】本题考查了电荷守恒、物料守恒的判断,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力3下列离子组在给定条件下,离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项 条 件 离子组 离子共存判断及离子方程式A 常温下,由水电离出的C(H+)为11012 molL1 K+、Cl、S2SO32 一定能大量共存B 滴加氨水 Na+、Fe3+、Cl 不能大量共存Fe3+3OHFe(OH)3C p=1的溶液 Fe3+、I Cl 不能大量共存2Fe3+
19、2I2Fe2+I2D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO 不能大量共存2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32AABBCCDD【考点】离子共存问题;离子方程式的书写【分析】A由水电离出的H+浓度为11012molL1,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,硫离子、亚硫酸根离子与氢离子反应;B一水合氨为弱电解质,应保留化学式;CpH=1的溶液呈酸性,铁离子与碘离子发生氧化还原反应;DSO2具有还原性,与ClO发生氧化还原反应【解答】解:A由水电离出的H+浓度为11012molL1,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,S2、SO32与酸性溶液中的氢离子反应,在酸性溶
20、液中不能大量共存,故A错误;BNa+、Fe3+、Cl离子之间不发生反应,滴加氨水后铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,但是一水合氨为弱电解质,正确的离子方程式为:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故B错误;CpH=1的溶液呈酸性,Fe3+、I发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:2Fe3+2I2Fe2+I2,判断和离子方程式都合理,故C正确;DSO2具有还原性,与ClO发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:ClO+SO2+H2O2H+Cl+SO42,题中离子方程式错误,故D错误;故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况
21、,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;本题中注意要求“离子共存判断及反应的离子方程式均正确”,为易错点4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正的是()A高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NAB一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应,转移电子数为3 NAC在1 L的碳酸钠溶液中,若c(CO32 )=1 molL1,则溶液中Na+的个数为2 NAD含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 molL1【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出铁的物质的量,然后根据铁与水蒸气反应后变为+价来分析;B、铁粉在浓硫
22、酸中可能会钝化;C、CO32 为弱酸根,在溶液中会水解;D、过氧化钠由1个过氧根离子和2个钠离子构成【解答】解:A.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸气反应后变为+价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个,故A正确;B常温下,铁和浓硫酸发生钝化现象,阻止了铁进一步和浓硫酸发生氧化还原反应,故B错误;C碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32)=1 molL1,则Na+个数大于2NA,故C错误;D过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子,含4NA个离子的固体Na2O2中,过氧化钠的物质的量大于1mol,溶于水配成1L
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