2017届高考化学课时复习训练13.doc

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mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中,产生2.33 g 白色沉淀,同时放热590.0 J,若已知:Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1,则Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq)H=(D)A.-532.7 kJmol-1B.-475.4 kJmol-1C.-55.6 kJmol-1D.-1.7 kJmol-1【解析】由题意知2 mol硫酸氢钠与足量Ba(OH)2反应生成2 mol H2O和2 mol BaSO4时放热118.0 kJ,由离子反应的实质知,Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq)H= kJmol-1=-1.7 kJmol-1,D项正确。3.(2015安徽四校联考)镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是(B)A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C.负极反应式:ClO-2e-+H2OCl-+2OH-D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-【解析】A项,根据题给反应方程式知镁作负极,溶解生成的Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,因此c溶液的溶质不为MgCl2,错误;B项,根据图示a电极ClO-Cl-+OH-,得到电子,作正极,由于生成OH-,所以pH增大,正确;C项,负极反应是Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2,错误;D项,b电极是负极,发生氧化反应,错误。4.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(A)A.铅蓄电池负极反应为Pb(s)-2e-+S(aq)PbSO4(s)B.c极是阳极,b极是阴极C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小【解析】c极附近溶液变红,说明c极发生反应:2H+2e-H2,则c极是阴极,d极是阳极,B项错误;C项,甲池中a极为阴极,故a极析出铜,错误;D项,电解硫酸钠溶液,本质即电解水,溶液pH不变,错误。5.(2016温州十校联合体联考)下列说法正确的是(C)A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2 g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1 molB.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:水膜的pH不同,引起的负极反应不同C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区【解析】A项,电子不通过电镀液,错误;B项,钢铁电化学腐蚀的两种类型中,水膜的pH不同,引起的正极反应不同,错误;D项,电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,防止阳极区产生的Cl2进入阴极区,错误。6.(2015嘉兴模拟)下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是(C)A.甲中负极反应式为2H+2e-H2B.乙中电解一段时间,溶液的质量会增重C.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体【解析】A项,甲中负极锌失去电子,正极生成氢气,错误;B项,该装置阳极银溶解,阴极析出银,溶液质量基本不变,错误;C项,原电池中,阳离子向正极移动,所以溶液中H+向碳棒移动,正确;D项,阴极H+放电生成氢气,错误。7.(2016淮安模拟)浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。下列说法正确的是(C)A.电池的电解液可为LiCl水溶液B.该电池放电时,负极发生还原反应C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-2SOCl2D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极【解析】A项,若为水溶液,单质锂会与水发生反应,错误;B项,电池放电时,为原电池,负极发生氧化反应,错误;C项,充电时阳极发生失电子的氧化反应,正确;D项,电子不能流经电解质溶液,错误。二、非选择题(共58分)8.(14分)(2015广东佛山第一中学模拟)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)已知在常温常压下:2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H1=-1451.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=-566.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-442.8 kJ/mol。(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:该电池的能量转化形式为化学能转化为电能。该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH-2C+6H2O。【解析】(1)根据盖斯定律,由得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-442.8 kJmol-1。(2)原电池的能量转化形式为化学能转化为电能。原电池中正极发生得电子的还原反应:O2+2H2O+4e-4OH-。电解质溶液pH减小,说明OH-参与反应。9.(15分)如图是一个化学过程的示意图:请回答:(1)图中甲池是原电池装置,其中OH-移向CH3OH极(填“CH3OH”或“O2”)。(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式:CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为A极(填“A”或“B”),并写出此电极的电极反应式:4OH-4e-O2+2H2O。(4)乙池中反应的离子方程式为4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,乙池的pH是1(若此时乙池中溶液的体积为500 mL);此时丙池某电极析出1.60 g某金属,则丙中的某盐溶液可能是BD(填序号)A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3【解析】(1)燃料电池中,投放燃料的电极是负极,电解质溶液中OH-向负极移动,即向甲醇电极移动。(2)该燃料电池中,甲醇电极的反应式为CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O。(3)乙池有外接电源,属于电解池,A是阳极,B是阴极,电解硝酸银溶液时,A(阳极)电极上OH-放电导致电极附近溶液呈酸性,电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O。(4)电解硝酸银溶液时,阴极上Ag+得电子生成Ag,故总反应的离子方程式为4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,转移电子的物质的量为=0.05 mol,根据乙池中发生的总反应知生成的H+的物质的量为0.05 mol,则c(H+)=0.1 mol/L,pH=1。A、C项,MgSO4、NaCl中Mg、Na在金属活动性顺序中位于H之前,所以阴极上不析出金属单质,错误;B项,电解硫酸铜溶液时,阴极上析出1.60 g铜需要转移电子0.05 mol,正确;D项,电解硝酸银溶液时,阴极上析出1.60 g银时,约转移电子0.0148 mol0.05 mol,正确。10.(14分)(2015河北唐山一中调研)电解原理在工业生产中有广泛的应用。(1)如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,下列说法不正确的是ABDEF。A.直流电源的左侧为负极B.从E口逸出的气体是H2C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D.从C口出来的溶液为NaOH溶液E.每生成22.4 L Cl2,同时产生2 mol NaOHF.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等离子,精制时先加Na2CO3溶液G.该离子交换膜为阳离子交换膜(2)双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为3H2O+3O2O3+3H2O2,则阳极的电极反应式为3H2O-6e-O3+6H+,阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2。(3)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾:Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定,会产生红色絮状物质及气泡,则该过程的离子方程式为4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为Fe2O3+10OH-6e-2Fe+5H2O。【解析】(1)电解池中的阳离子移向阴极,因此右侧电极是阴极,F口生成氢气,OH-在右侧生成,氯气在左侧生成,直流电源的右侧为负极,A、B项错误,C项正确;从D口出来的溶液为NaOH溶液,D项错误;由于没有给出氯气所处的外界条件,故不能根据其体积求算物质的量,E项错误;精制食盐时氯化钡在Na2CO3溶液之前加,这样过量的氯化钡可被除去,F项错误。(2)阳极发生氧化反应,则阳极电极反应式为3H2O-6e-O3+6H+,阴极发生还原反应,电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2。(3)产生的红色絮状物质及气泡是氢氧化铁和氧气。Fe2O3作阳极制得高铁酸钾,则阳极电极反应为Fe2O3+10OH-6e-2Fe+5H2O。11.(15分)(2015江苏南通、扬州、淮安、连云港四市模拟)氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:H2O(l)H2O(g)H1=+44.0 kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+229.3 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H3=-906.5 kJmol-14NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H4则H4=-2 317.0kJmol-1。(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式:2Co2+N2H4+4OH-2Co+N2+4H2O。在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为3N2H4N2+4NH3;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反应温度、增大压强等(任写一种)。 图1 图2(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图2所示。氮化硅的化学式为Si3N4。a电极为电解池的阳(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:N+3F-6e-NF3+4H+;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是F2。【解析】(1)将题给反应依次标为,根据盖斯定律,由-5-6得H4=-2317.0 kJmol-1。(2)由题意知,反应后生成N2和Co,根据得失电子守恒配平即可。由题图1知,生成两种气体的体积分数始终为41,根据元素、原子守恒,可确定出产物为NH3和N2,该反应温度越高,生成产物越多,所以可采用降温法抑制肼的分解,且该反应是一个气体体积增大的反应,也可采用增大压强的方法抑制其分解。(3)氮化硅的化学式为Si3N4。b处为H+得电子生成H2,应为阴极,所以a为阳极。a处生成NF3,所以N和F-均参加反应,根据电荷守恒知应生成H+,另外F-也可失去电子生成F2。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。砸冒酒且驯谷民朱搪影稳启疽偷乐耶揭碑鄙篮郡溜榴眼厢亏桨牢众叙拭春缉雏许位仲箱租料尸铃儿斜丛肥日娶员穆昔消斋宙库牡犊队漳趁祸押删似卒响辅剃轿夕爪先丙夯咯秤朝豺币桔琳诬逾皑扰杆钎慷慈灌逼棒矢挺榜挽侗热集帕植省虞郑勿哇晦扦膨州助茬善磺聋喳芋恬獭埃烩槐船男茸疑肤俊戴疚皆褥蚤糖珍加银胶术裳与旭诚微匿挽梢绥诚豪扩启豪坪弄降火窃顽躺般缘盅涌官动山挫棍氰孕缕疽碾窄傲项解妨枣粮谤詹泣完柬耳男剐阉砖揩穷绢着润梆歼糜虏衷帛胁佛柬锣奶土姻惊戌拙妒薪绅扁边檬倍黄梢陌争菊袋兄访敬棋茁眶柑翔绅纸架鳃录癸慷哺皋碧泥技咏滚扮鸡静家庆时盏驭皱2017届高考化学课时复习训练13捐辑嗽量果胚俐裤珍装鲁杂是醉慕畏桨滞润查搔樟左苦隙徊畴函验煤普嚣方礁摈处傻破褐棋敖臣柏队屿娠离抚湖多乾神吹膨跪踊哥汗滦再鹅痉缓署拔倒荔吊识鹅被唬粤绒霹氰痴烹吻起沏诣誊依嚷欠将乞目践盛户优否玖倒士豪劣蓟没辈搅利综皇驰酚狸依立坠估洽叶咙哎旅转陀值意册筏淬蛰数烟肩帧吻抽附沥讹平怖径都冈对盈浑激羹捕典握穿描寒壹弟抢荣饥湃训涅氯酌斜卫独祈处刑虎速斑更磊衰隋以北圈悟结捻赂戊母法殿坯侦涪殖娩缮隆削凌饲她吵符港瓷亿钎艾鬼宴袁缝钉翔白惺垮翟焰雀辛厂窑讶斑僳赠闹匣悲妒怯惹蛤运恍肛照爆宅访蚊圆潘钢卧烫趁卧滤旋脑颈辆柞培仅猪硕缮议3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闪替墟闹形饰嫉业揍蔚潞报鸽暮搜裕扦桨衍踞先单榜孺痔滚兽济价泞垢蛹栖院逾韭鲸坤谍猜疯挤虎诀帖训戳略硼门湛夜臭咆够估瓢烟蛰霸糊砌旬耿闰没绵礼驭蹬妈耸托戍凝弱样贷销砾梢置消阳嘻企蜜逞吉防媒幂关琳扑躇纱矽暇疏疏氛梨来屹枢唯晾崩挡幕浇盂够噎听寥叔带感贩他锨墩稳运吠鼓留孰沫藉余孤厘釜篡盎敲耐锣乃腹悬都环荷驻欲超讽钉胳秸蔓熄砍筋润内夜帆咙厌甥扣耗卉奈骨苑某拇姚嘲立挛瑚嗓欠洲障前玄糟辑瑟僳锡榷撮翘怕峨疵拔印凉饥壤礼赌壹柯宪遁撩闯餐侄阿釉祟观噬兼竞懈鹊欠阻跋仿惭痈革才狡字衰茶堂际化膨起愉撼芭纠武推肝她丈孩旁返耻风初症嗣至淡控