河北省定州市2015-2016学年高二化学上册寒假作业11.doc

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高二化学 寒假作业11
命题人：乔淑静 审核人：武锋 训练日期
一选择题
1．下列有关热化学方程式书写正确的是( )

已知条件
热化学方程式
A
中和热为57.3 kJ/mol
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ/mol
B
合成氨反应生成0.1 mol NH3时放出a kJ热量
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20a kJ/mol
C
H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D
碳的燃烧热为393.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－787 kJ/mol
2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol
C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
3．下列说法正确的是（ ）
A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
4．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）

5．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：

A．b＞f B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)
C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa
D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%
20080522
6．右图是可逆反应A+2B2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断

A．t1时若是降温使速率变化，则正反应是放热反应
B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体
C．t2时改变的条件可能是加入催化剂
D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度
7．已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12。下列关于该温度下的叙述正确的是：
A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl) 减小
B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大
C．若向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L－1的AgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42－)≤10-5 mol·L－1)
D．若将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
二填空题
8．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
温度/℃ 1000 1115 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为 ．

寒假作业11答案
1B 2．B 3．A 4．C 5 C 6．A 7D
8．（1）；＜；
（2）B；
（3）＞；0.008 mol/（L•min）；
（4）KClO；1.5；
（5）Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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