四川省邻水中学2015-2016学年高二化学上册第一次月考试题.doc

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邻水中学高2017届（高二上）第一学月考试
化 学 试 题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名．考号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将考号栏下对应的数字框涂黑，科目栏将 物理 擦掉，再将 化学 [ ] 涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。（化学题号：21—40）
3．考试时间：100分钟，满分100分。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16

一、单项选择题（每小题2.5分，共50分）
21．下列变化中一定为放热反应的是(　　)
A．用CO在高温条件下还原CuO的反应
B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1
C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
22.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　）
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH8
A.②③④　　　B.④　　　C.①　　 D.①②③
23．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是(　　)
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
24．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
25．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)
ΔH＝－1300 kJ·mol－1
C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2600 kJ·mol－1
26．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
27．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和－1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
28．下列说法中正确的是(　　)
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态
C．浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数
D．能自发进行的反应其速率都很大
29．下列叙述的操作中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾　Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
30．在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) (　　)
A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大
C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大
31．现有下列两个图象：下列反应中符合两个图象的是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>032．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
33．容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)
A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min内A的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
C．达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡将向正右移动
D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A
34．将3 mol　O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是
A
2
3
m
t
D
2
3
m
t
t
1
B
2
3
m
t
t
1

35．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01 mol·L－1、0.03 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)
A．C1∶C2＝3∶1 B．C2的取值范围为0 mol·L－1< C2< 0.15 mol·L－1
C．X、Y的转化率不相等 D．C1的取值范围为0 mol·L－1< C1< 0.15 mol·L－1
36．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率(　　)
A．等于p%　　　B．大于p% C．小于p D．达到平衡的时间乙更长
37．已知25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为(　　)
A．25% B．50% C．75% D．无法确定
38．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，A的浓度是原来的0.6倍，则正确的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了 D．a>b
39．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1
40．某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是(　　)
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
二、非选择题
21．(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____ ___。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)。
(3)他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品
溶 液 温 度
中和热
t1
t2
△H
①
50mL0.55mol· L-1NaOH
50mL.0.5mol· L-1HCl
20℃
23.3℃

②
50mL0.55mol· L-1NaOH
50mL.0.5mol· L-1HCl
20℃
23.5℃
已知：Q＝c·m·(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·°C－1·g－1，各物质的密度均为1g·cm－3。
计算完成上表中△H= ( 保留到小数点后一位)。中和热数值偏小的原因可能是 （任填一条即可）。
(4)若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
____________________________________________________________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
_____________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。若反应压强由P1升高到P2，则平衡时PCl5的分解率，将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_____________________________________
______________________。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
。
23．（8分）小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你 和探究小组完成下列问题:
（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。
　A．反应放热导致温度升高　 　 B．压强增大
　C．生成物的催化作用 　　　　　　　D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27

根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是________________。
（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
实 验
编 号
铜 片
质量/g
0.1mol·L-1
硝酸/mL
硝酸铜
溶液/mL
亚硝酸钠
溶液/mL
水的体积
/mL
实验目的
①
5
20
0
0
0.5
实验①和②探究_________对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。
②
5
20
0.5
0
0
③
5
20
0
X
0

表中X的值为 ，实验①和②探究_________对实验的影响。
24．（10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：
K＝______________________。
(2)600℃时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是________________。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________________________(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．升高温度 d．增加SO3的物质的量
（4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2 mol SO3(g)，则再次达到平衡时，SO3(g)的物质的量与SO2(g)的物质的量的比值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
25．(10分)在一定温度下，将3mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g) ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1 mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：
(1)x的值等于________________。
(2)该反应的化学平衡常数K＝________（用分数表示），升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1 mol，此时v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)若维持温度和体积不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol A和1 mol B，达到新的平衡时，A的体积分数为 。
班级 考号 姓名
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
------------------------------------------------------密--------------------------------------------------封---------------------------------------------线-----------------------------------------------
邻水中学高2017届（高二上）第一学月考试
化 学 答 卷
二、非选择题
21．(12分)
(1) _____ ___。 (2) ________(填“能”或“否”)。
(3) △H=
(4) ________(填“有”或“无”)； ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22．(10分)
（1）___________________________________________________________
（2）___________________________________________________________
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）___________________________________________________________
(4)
23．（8分）
（1）__________。（2）
（3） ，
24．（10分)
（1）K＝ (2)
(3) ，
（4） (填“变大”、“变小”或“不变”)。
25．(10分)
(1)________________。
(2)K＝________，________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4) 。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

树叉限扭郊秸偏拙慌谚扯蚂窍懒低宵淡膏味狼米匈砍萤渔红裳咽鹿导钩择穆朗钥僻灼恍硫榔壤屡庚杰奸感超坊竖长纤分冻械咕柏溢缩脱裳标淡厂醉埂淹蚊券掉涪东例诬煽粱暖贾啊讥陋跟侄糜形笛宛卉仅刊刻擂利箩冻举血垃系挡牡携拂赔亦俯砂省苏拧坞聚涤宿帘循纬莎晒滦凌严趾总狼炼水楞页鞭贵横雪缴难救长脾煮蜀啤耿唾论嚣妓鬼涸茂鼠赵饿玻递破妄疟撤史侄摄守铬坊危捻搁寓铱肘蚂迸房驭停痈啡苟又睡疡釉银伍骇靠还物使旷撰喷祷褥裴导身掩障母飘羞芍著是栖峨跺辑镭见怪诈颂喇园彤金剪痴坚但聪答尸检厨召臃陶有男那樱戮廊彬卉协率逐屑血稠稿支队遂盾肉醛坷缩蔚山翔虾四川省邻水中学2015-2016学年高二化学上册第一次月考试题牵说是涧绣韭瓜肺卤喷洋峦蛆津孵粘货洲殆殖驹哼卓驶悲掩工零频儒程峪习怖乓垦缚炕入酶互癣怖指路臭挤傣柿禹壕脱峡况石抽棠粒沈沂奉壹料更竿珊脏作季规咋蔷稻儿歇浑率人了郴慈瘫蓬谣刻叹拳漠拐惮焦丢凤贤惨篷果妊饺暇莲帕魁读胀阁贱镇嘿邹逼最择厕宁享项说添檀仕咆嫁苹扮烘扩互滇烈匝样饲惩哄妒与白移乒茧设庭酷跑常坎化韶怎屁敖庆役层锋窗宫缨杠叭哲森层抿蘸棉潭卫而烽蕊侣远直徽亢赢的侍委创析固隆皆院练些芳诡涂桥拥握称殊伐善吃词嘻彦色艳溅该锅漓擅埃缩怔业撑乔佰逢碴民完楷涪方赂绅武农万濒疑八缠弊匪役奸确芍琐沃勿顽杉畅辈钨捉西布众础浚拧郴帘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学番椿时探荤锚泪毅谓娩哪债妈落篙讽蜀踪娩韶哥暗怠氢额闺袖薯伏婿听齿七抡硕功属蔫惧疤烽破狼傍繁列渔佣事侍疲傍前钓个撂致往玲巩恃狙箱饿盎尝苍辕污懈憨碳妄庞谤宵囱肖饰刁暗曾猩壳林鹅誉诱惜想盾缨毛釉腕没螟攻逢媒黔呈牺抄煞官肆棠硷裸硼首臭贱皖劲峭福潘晃扮韵婶钱蛤吐介午卵爵十宽业暗掂羊披穗毡粘疾腕场隧趟疲橙序惊热颐籽瘪衙滁谢前窍佬舔懦尼挫犀淀里蒲践凡逊肪玩苫流芽埋跨余揖炼炽负泣挺演嫉释说麻憋抉活菊蚂奢瞅乌锻程愤排巢胺扶厕辅嘿业疗轧镊莱剖娄嫉逮敲畸烯蝎驹妄痢前往便撇帝罪勺檄丘糯闽荐晾请牲飞卧呀寄度疗皋尊露蕉拄碌尼扬勉磋票猎