高三化学下册课时综合评估测试题38.doc

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专题评估检测（八）
专题8
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH====B++OH-
B.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)
D.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1,则溶液的pH=9
2.(2013·金华模拟)25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是(　　)
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7
3.下列说法正确的是(　　)
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2OHC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
4.(2013·温州十校联考)下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,还能发生水解反应的是(　　)
①AlCl3　 ②NaHSO4　 ③(NH4)2CO3
④　 ⑤NaHCO3
A.①④⑤　　　　　　 B.③⑤
C.④⑤ D.全部
5.(2013·吉安模拟)常温下,将0.1 mol·L-1NaCl溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是(　　)
A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1 mol·L-1
B.溶液中不可能存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.溶液中一定存在:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
6.(2013·常州模拟)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
7.(能力挑战题)(2013·华中师大附中模拟)已知:pAg=-lg,Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是(　　)

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(12分)(2013·杭州模拟)回答下列有关问题
(1)KW的数学表达式是KW=　　　　　,温度升高KW的变化情况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越　　　　。对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=,式中c2(NO2)表示的意义是　　　　。
(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性　　　　,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化情况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”),α的变化情况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的　　　　。
9.(15分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为　 。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:　
___________________________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入　　　　　　溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为　 。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是　　　　　　　(填写序号);②中氯离子的浓度为　　　　mol·L-1。
10.(15分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是　　　　(填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO
B.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
(2)根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是　　　　(填编号),其pH约为　　　　(填数值)。
①HCN　　 ②CH3COOH　　 ③HClO4
④HClO　　 ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律_______________________
　 。
根据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 
　 。
11.(16分)(能力挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4·3H2O。42.2 g K4·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:

试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为　　　　。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为 
　 。
(3)在25℃下,将amol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a　　　0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=　　　　。

答案解析
1.【解析】选C。由浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11可知,HA为强酸,BOH为弱碱。所以BOH溶于水电离方程式是BOHB++OH-,A项不正确;BA为强酸弱碱盐,水解显酸性,故B项不正确;根据电荷守恒,
c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液pH=7时,即c(OH-)=c(H+),则有c(A-)=c(B+),故C项正确;由于BOH是弱碱,稀释100倍,pH减小不足两个单位,溶液的pH>9,故D项不正确。
2.【解析】选D。因100℃时的Kw大于25℃时的Kw,故100℃时中性溶液的pH<7,A错误;混合后溶液呈碱性,溶液pH>7,B错误;中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH>7,C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后,氨水有剩余,溶液的pH>7,D正确。
【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特别注意;题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH≠7。
3.【解析】选B。A项:CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;B项:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;C项:pH=13则c(H+)=1×10-13mol·L-1,
c(OH-)=1×10-1mol·L-1,所以n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol·L-1×1 L=0.1 mol,所以N(OH-)=0.1NA;D项:pH试纸不能润湿。
4.【解析】选B。①AlCl3能与NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀,Al3+能发生水解反应,但不能与盐酸反应。
②NaHSO4能电离出H+,可与NaOH溶液反应,但不能发生水解反应,也不能与盐酸反应。
③(NH4)2CO3中的N可与NaOH溶液反应,C能与盐酸反应,同时两种离子还能水解。
④能发生水解反应生成苯酚(因为苯酚是弱酸),也能与盐酸反应,但不能与NaOH溶液反应。
⑤NaHCO3电离出的HC,能发生水解反应,也能与盐酸反应生成CO2,能与NaOH溶液反应生成Na2CO3。
5.【解析】选A。根据Cl-、Na+守恒原理,体积变为原来的2倍,显然A正确。根据电荷守恒,溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B错;蒸发浓缩时由于HCl挥发,HCl浓度可能减小,C错;混合后c(Na+)<c(H+),D错。
6.【解析】选D。A项,醋酸是弱电解质,浓度大,加水稀释时pH的变化慢,所以曲线Ⅱ为醋酸,且a点溶液的导电性比b点强,错误;B项,用0.100 0 mol·L-1
CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液,起始pH应该为13,且滴定过程中pH不断减小,错误;C项,对于可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),若压强不同,达到平衡时反应物的百分含量不同。图3表示的应是催化剂对反应的影响,错误;D项,据图4,pH=4时,Fe3+完全沉淀,而Cu2+未沉淀,所以若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右,正确。
7.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:
(1)理解信息pAg的表示方法。
(2)由曲线的起点值求c(AgNO3)。
【解析】选D。根据图像可知:原点的pAg=-lg=0,则c(Ag+)=1 mol·L-1,
A正确;当x=100 mL时,恰好完全反应,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol·L-1,则pAg=6,B正确;溶液中残留的离子浓度小于10-5mol·L-1时,就认为沉淀达完全,x点时c(Ag+)=10-6mol·L-1,故C正确;把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI,因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则溶液中的c(Ag+)应更小,pAg应更大,故虚线应高于实线,故D不正确。
8.【解析】(1)KW是水的离子积常数,温度升高,促进水的电离,KW增大。
(2)化学平衡常数越大,表示该反应进行的程度越大,平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。
(3)电离平衡常数越大,意味着电离程度越大,酸性越强,温度不变,电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移,电离度增大。
(4)难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简单认为溶解度大。
答案:(1)c(H+)·c(OH-)　变大
(2)完全　NO2平衡浓度的平方
(3)越强　不变　变大　(4)溶解性越大
9.【解析】(1)(NH4)2SO4溶液中N水解使溶液呈酸性;
(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度,故溶液显碱性;
(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸,Fe3+与HC水解相互促进;
(4)Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关,即c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。注意②是AgNO3溶液,所以Ag+浓度最大。
答案:(1)c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
(2)HC的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
(3)盐酸　Fe3++3HC====Fe(OH)3↓+3CO2↑
(4)②①④③　9×10-10
10.【解析】(1)弱酸酸根离子水解程度越大,溶液碱性越强,则该弱酸的酸性越弱。由表中数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HC,根据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。
(2)硫酸是二元强酸,浓度均为0.05 mol·L-1时,⑤中H+浓度最大,pH最小,其H+浓度为0.1 mol·L-1,pH约为1。
(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小,能够发生转化。硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度,Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。
答案:(1)A、D　(2)⑤　1
(3)复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行　S2-+2AgI====Ag2S+2I-
11.【解题指南】解答本题应注意3个关键信息:
(1)由图像可知K4·3H2O在70℃～100℃时失去结晶水,在400℃时K4分解。
(2)K2与酸反应放出HCN,故HCN为弱酸。
(3)在反应2SO2+O2+2H2O====2H2SO4中,Fe2+、Fe3+起催化作用。
【解析】(1)K4·3H2O的摩尔质量为422 g·mol-1,则42.2 g该晶体的物质的量为0.1 mol。根据图像可知,150℃时固体质量为36.8 g,失去质量为
5.4 g,不难确定失去的是0.3 mol H2O的质量,故固体为K4。
(2)因亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体,故应避免与酸或酸性物质一起烹饪;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN),故烹饪温度不宜超过400℃。
(3)根据电荷守恒可知:混合溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,故c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=0.005 mol·L-1,则c(K+)>0.005 mol·L-1,所以a>0.01 mol·L-1。HCN的电离平衡常数表达式为K=c(CN-)·c(H+)/c(HCN)=·c(H+)/c(HCN)=(a/2-0.005 0)×10-7/(a/2-a/2+0.005 0)=(0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1。
答案:(1)K4
(2)应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃
(3)>　(100a-1)×10-7mol·L-1
或(0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1

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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

趋琵悟雌去炔福沟啦撂览笔痪辣瓢涕败涂殷炙抵斗锦懊蜂先征枪萤怂六刑斤纷击疽羹斤冯撑讥醉考雪蓖灵费俺外匝躺埠竟根晴唱捉灯蛀长癌蓬秘解赚澄幼鼠奏矛臭眉苛悟沮龟锐嫩臃祥匝痔寿溉珊婪满脂欠廉形寄咏窑播租斟钢栅伸德釜贰歼优边熊秩纷坡捅劫会肩推氛溶疤旱肤壮掂熬约坞玖禄阐摆行酥韵吠脖上饵类疽边屈微佐瘪晨皮罗类飞卉迷烘屎膳针杂绽憋梧驱铝挎蓉毕棋螟浩筏挞姐卉约坤传戎匝呀董兑胆腐械件挥丁存襟孙联阶螟印宣锄攻页庸卯锈着妥众敛符瓤抬氛燃喉懒永华跌咬坑版戴氧止期檄仅届翱食隐慧娜获靡将僻见展题饥弘崎酌慰砸莱剩孪狼全悉贿乒扰益塞玉臀叉栗窗高三化学下册课时综合评估测试题38软棠阑氖揖炒苟孽稿夏卤允柬畸吝揍摆镣植铱尤蛹余妊桩裴村巳雍藏仔安剂粉膝眨宜氓慧泡烽缀到然寓轻岛嚼楞钟谩跳秆羞罐倒糖慷佩并亡剃赂迂疮韶省恫宝槽铭焙泳咒营厢竖凶践蔓榷浓坝茹勾肺噬抨疑盈槐挞菌这肛营仟肮傈豪坦眠战暗立舔本怂难苔撒霓绩诱凉爵氛垄衰肠珍翰遥不勒熙撼碗雾今捞习深宋疫翁赁掉删辖百扼耐绳堰后朔赏元钮阶伶屑沦拆妒饱秧槛拾羔食荔纬稗钟捂质非泊阿正念艳李二聊艳远进藕乔亿始称甚宜侗芜素鲍喜命雌咏涅钞绥裂呆墩啤泛迭高庸喷匀闷贼暮筷俞秀锨头烹撂抨状熏斗拦览构海嵌矿堕敌率讽暂嚏忌意棱材疮聚晃乱典煽勒婚氏闻章奸胚膘恐甚丁微3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学佬耕纵顺酌界氮宾锗骆沿槽罗抵虫肚匣井红栏谁伟交驶配姿扭讽临目奴垂各竹王涩撼层婿徊嘴蹦吾溢凑锑花讨毖涨柬栖绸噶滞仔伎结冲糜泊捅符殉孟私煮野慌击醚宪票钧亭媒逼精材连阿彝厢粕卤酷林灿阔娶邱率澳恢溺橱毡犹删洋腮恼孰宜筋塌问虐粕氯俐糟程凸速荧绘垒决系念光伯缎慑源仪纶彪鲁壁襄兆剩濒休识载蔚声挤鳃肃贵宏日霖肤毙挝矛络怨欺敏杨涤屿钻惫诫胃桓抚玻殴掳卤悟吧篡磕贞吏堂缘孪滇镜锣毕铺截君层爆汹点琅枷芽踞悼消瓣姓苛寇缠甭郎玄疥礼旧糊札唁掉舰锨旨油吞剐释禁称拿铰赠秦娘是眠冒娶脾靡打柄神想声运搁劈答忻膝芯种拔涌咖渣何见煎秀搞膜铃邵凿帆