2015届高考化学第一轮章节复习检测40.doc
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4、仪器:普通漏斗;容量瓶;蒸馏烧瓶;天平;分液漏斗;滴定管;燃烧匙。常用于物质分离的是 ()。A B C D解析普通漏斗:用来组装过滤装置分离固液混合物。蒸馏烧瓶:用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗:分离互不相溶的液态混合物。答案C2(2013河北衡水中学期末,2)下列混合物的分离方法不可行的是 ()。A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的 方法分离解析互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离,A错误。答案A3下列除去杂质的操作中不正确的是 (
5、)。A铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸 干D氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶解析Na2CO3固体中混有NaHCO3,若加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3,但同时也会引入杂质NaOH,应该用加热的方法除去NaHCO3。答案C4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 ()。A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝
6、酸C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸解析A项中加入过量碳酸钠,引入的Na不易除去;B项中加入过量硫酸钾,过量的硫酸根离子,不易除去;C项中加入过量硫酸钠,过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去;D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀,过滤除去沉淀后,过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O,从而达到提纯实验目的。答案D5下列除杂所用试剂和操作均合理的是 ()。选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶
7、液蒸馏D氯化氢(Cl2)饱和食盐水洗气解析A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后,若用过滤的方法,二者均能通过滤纸,应用渗析的方法除去其中的NaCl,C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解,D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。 答案B6下述实验不能达到预期目的的是 ()。编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤分离出NaCl晶体C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgC
8、l,再过滤除去溶液中的Na2S解析选项A,Na2CO3也能吸收CO2,应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl。选项B,由于在较高温度下,KNO3和NaCl溶解度相差较大,可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C,MgO和酸反应促进Fe3水解形成Fe(OH)3,通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质。选项D,Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl,过滤除去Ag2S和剩余的AgCl,即可除去NaCl溶液中的Na2S。答案A7(2013南京模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 ()。选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10
9、 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。A项,MnO2难溶于水,KCl易溶于水,故采用溶解、过滤的方法,应该用普通漏斗而不是分液漏斗,A错;B项,缺少量取盐酸的仪器,如酸式滴定管或移液管等,B错;D项,二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应,故不能达到除杂的目的,D错。答案C二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8(14分)实验室可用如图所示的装置进
10、行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答:(1)广口瓶甲中应放的试剂为_,广口瓶乙中应放的试剂为_,分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分离出_,分离时应先关闭_。打开_,发生反应的离子方程式为_。(3)第二步分离出_时,先关闭_,打开_,发生反应的离子方程式为_。解析CO与所提供试剂均不发生反应,而CO2可被碱液吸收形成盐,再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。答案(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=CO32H2O(3)CO2abCO
11、322H=H2OCO29(14分)我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:_、_。(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1 时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为_;将盐卤加热到T2 以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是_。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:“操作”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,
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