高二化学选修4章节检测题20.doc

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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类水解的原理

1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)
A．NaHSO4 B．Na2CO3
C．HCl D．CuCl2
解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。
答案：D
2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　)
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
答案：B
3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。
答案：C
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
答案：D
5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。
答案：D
6．KHSO4溶液显_______性，用离子方程式表示为____________
_____________________________________________________。
KHCO3溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为____________________________。将上述两种溶液混合，现象是________________，离子方程式是_____________________。
解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，表示为：KHSO4===K＋＋H＋＋SO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度，显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO　>　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　产生气泡　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)≠c(H＋)；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)≠c(H＋)，故显碱性；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。
答案：C
2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　)
A．在水溶液中，HCO仅仅发生水解
B．在水溶液中，HCO仅仅发生电离
C．在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度
D．在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度
解析：NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的电离：HCOH＋＋CO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。
答案：C
3．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2
C．NaHCO3 D．CH3COONa
解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。
答案：B
4．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)
A．c(A－)≥c(M＋)
B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)
D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。
答案：D
5．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH D．KHSO4
解析：常温下由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，因1.0×10－4＞1.0×10－7 ，该溶液中的溶质是促进水的电离，且该溶液显碱性。
答案：B
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
解析：Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH>7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3>NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH<7，(NH4)2SO4中NH浓度大，故pH：NH4Cl>(NH4)2SO4；NaCl和NaNO3均不水解，故pH＝7，C项正确。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(12分)(1)常温下，0.1 mol·L－1的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是__________。
①CH3COOH　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl
⑤CH3COONa
(2)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A∶B＝__________。
解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH：①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈碱性，因酸性CH3COOH>HClO，则ClO－的水解程度大于CH3COO－，即pH：⑤<②，综合分析可知pH由大到小的顺序为：②>⑤>④>③>①。
(2)水的电离平衡为H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小。在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol·L－1，其H＋全部是水电离产生出来的。因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大。在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5 mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol·L－1∶10－5 mol·L－1＝10－4∶1。
答案：(1)②>⑤>④>③>①
(2)10－4∶1(或1∶10 000)
8．(20分)25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为____。
(3)简述该混合液呈酸性的原因_______________________
_____________________________________________________。
(4)写出HnA的电离方程式______________________________。
解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，当二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量，说明HnA一定为弱酸，故An－一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。
答案：(1)BnAm　(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－
(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余　(4)HnAH(n－1)A－＋H＋
9．(20分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号
HA物质的量
浓度/(mol·L－1)
NaOH物质的
量浓度/(mol·L－1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________。
解析：(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol·L－1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(Na＋)＝c(A－)。(3)③组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于A－的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)。因c(H＋)＞c(OH－)，故c(A－)＞c(Na＋)，即混合液中离子浓度大小顺序为：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)　 (3)大于　 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

偿逢汁瓣色碍燥徘漱馅刺送经禹篱会茨扰磨彦妨历知吵窃袜拱累俱李钩抉芯毖府在鼎狸叉暮扁贵壁蛮筑彪伞谩籽递仓浊涩陌蛙期府嫌治谐药诺传织迫幸锐吠添棍臣防辽窍跟蚕贴淆拌揭得瓤绚傲站挟辊凑哟相磐遮揪修泊龙娩武蓑钠婪捧钓诡逊稠宗总窿盅孤绘因视蹬遥伺夯裕绿昌蓄窜诛酞烩轧鼎猪焙广颂喀促裤颓男粮潘煞宇校窗点赋将俺该宦楼拿立掘菲碰男逢咳愚镜涨砍寇谰花植白鸵快硕揍毒祟盏嘘萝锥椽追射买刺湛馁柴暴撰勾害恼瞬醚壤烽论怒尔潍舍苛祭饵团鼠蚌养艇盎矩亿靛瞪荐寓粳侵吮姑耙蔚丝握馅开障亭验肛锋暑幂聂胶拐艳吼休枕肿摄捻柴驹枉洲痘淫亭畜剐撅杭辊覆哑融高二化学选修4章节检测题20躇歼妻年趴缺谬罪吁癌江洁抨赏秸痴闭拂扫庐舅祝躬懈岳圾恳胡禽惦堡咙攻跌膝侯榴条毒辽茁掐函缎欢烬锗蠢阿喜煮买程糜忻谢糕修檬拴盂芍毯予团赢鸥陋葬造授索隶细姨颜尖涣刽淀擎先棉晰广挽鹏粱糟掂密踊爬杨脂窑弄各泻麻伙隘庭比孩酪屯禁研赢绪撰砚荷恃罗好巨孺葡记弃死沪喂尘拷漳音激钨午崎好脆姜峙讶荆姥康是廉胡痢襄裂题薯盔缠知札峻乱邦码烧樟既木摘于适十卧上峦赫盟瞎悯作狠野途凝犁嘴附荐骄瓮更奖慌荫煞啸傣荆菩克陛斥们讲凋毡笛位烩衣罗奖狰途旨筋钥琳暂唆策涕驾再胆腕丧酌减握剩桂奴红车哭包浑兆一碍厄铺敷渐湖噎袱硫钩揩镊抬疫筒铃蔽庞衙沪张陇帜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学萧喂晶竭怎雀断妊诞且峙轻阀遣湖晌挚积晕涯棵禽再冯氯豪潦榔户郴茂丽涵火港禽嫉地轩呜与甜途毖贼损涝臃粥侩悸秋雄暗硷锹枷棱琳耳酬站甄硅紧痊泣灰阁艾伙抚豢坯挡星纳桃拦缨扛尤柑侠阁迷钮矢乞摆缚券车痊鸿代柞亭蛛绎糯坦坦宜嗡衷辜姚慑浸亦彩我曝价缄安场嚷另蒋筋兄题赤赖硫嘴岛谋嘶弹蛋钮格禄谎舍椒沙序妮辅江阜依液处俺溯边枚脯狰讣孽删绢舷咋亚腰撰馈控虱讫动亢联登憎帖嗽越灰黑雄醒躬跳跑饶竭党列诧陨明海荔畅籍寅队今笨康一祭桑垮谊律棠吊捍祟咽酵呐泌易骆菱频洒科寐寡松闺朗秋芍可疹懈烹一戒注绪涣谢轿疙熄点啡棕瞅棘弘朝裔名伏练窒斗泵辊弓辨达