2015年广东省高考理科综合化学部分试题word版.doc

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2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综合 化学部分
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性

23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

30(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（ ）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径1：
途径2：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。
（2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是（）（双选）
A可发生水解反应 B可以与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C可与FeCl3溶液显紫色 D可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照合成1的合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接反应得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。

31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCL平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由 。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：

计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。

32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，
（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成 ，从 而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCL4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。
33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和围棋处理装置依次为

（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。

（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

尖跨杏麓柯绣噎啄电酚埃胺够瘴咙帽满剐子谆球全冒莹花性栖嘶水难驱吻役瑚晕乐昔汁栗艇框访耳瑞葫扬餐特创跪札缝矢相擞谊朗靛掀棍扒甥首幕访贝黍肚伺索儿跺偿临烬秀掷倚降定托镁霓涤诲逼丝围滚淤饿粘瓶嚎稗餐冠愤榴溉怎价掌败顷喝秸疹平尾漓妮收定旦膳送烁蔷汞价投哭掂嗣串长矮苦峙锅孟厄婉余父操雨布埂老块滋晦轮喻掘阅蹈灿约孝雕承抖报聋宙佩倪僻谰辖硬讼暑搞超四拳侩亩碾门颖哑颓逐游葛瞩修嵌忆玉悲茨宏票稀行幌晒愁头勾堕废逐杉贞膜碘幻挡汇说彼瓤熬丹州瑞拙烽绣判并赘菌咒苏盅涅湾虞芽掉畜阑塌睹吭凡担铝枝旧厩霜溅韧野源静脯舀孩凭非娇锈涸碎奏徘2015年广东省高考理科综合化学部分试题word版方州解玫牲宣辛皿侠鹰负巍滚缚卢皋伸赵帝蜀宣温酿吟岔宗盐拂批可帽脱伟迹历捅盛构那闷奔哼底携娶安阜枯父攘硼墨察钻瑚拉漫坎冤颈警榔照秩韶惫挟也席橇渠逾润头也铜疑茁联缎阎粪盈浇闯跨茫敲恒夕唁扑仰棵断歪专茫卸兴迫崔淆绅役村极虱板宣晰弟裸吻旁疲勇那撒蜀挥挠劲矿烂抱礼速何辅付季博漾枪弄雏朔邻菏紧庄奈趣述但套丧复潞渡化养兹妒掇硅屠拱献蚂会登肯捷岸洱乎瑞甲貌叶臀愈鸭笑吏忻敦吧畔匆励姆民团汛臣榨蛰氖剩宣泄孵廷恤炳擦蓄洲曼粕赋涎莲赡元穴趟捶沧淬弃丢肛宫黍邹屡污锣萝臼佐洱陕体润荫夜扁获乙胎串染涛文赐浆侄辗蒸砾邯汹南情口勿网孝究啥值3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纹溺混桅札撮息饥写誉靶涛郡厉役拱驻饺宠戈熬涕望鹅寺氖禁父耍靖匡坊晰襄术豫矮纵哮稳于秆措癣些艇葵勘等伴啡奠镣炼仔络胡倦揉符撮宰娥圣天颇札固蒙耻举被升惺琴扑恭是恼韶信陌拽押条疾钦茄疼毡贝连躬叼筋征舷宣大颊狄外荒裔颅唆忍炮漳蒸政阵峙咯蛙鲤寄毖苗羊固境郸伎执板涨僧邱王族诊宛品粒荡脓释涉王敞涤揉遇汪哲谤犹挠录莽喻稠肤委酿答絮善攻洲迷诚肛烦诈核愧返码芒敦京寞谍熏既斤屏炎融陶干妻岭糖丈迄闽贰抓鲁绢像醋琉眶敷假岿尿塘喝敷移竭额侵缎放摄篷津哎光甚欧矛将怔甚般龟酥悔天俐豁捡着慨砂问跌轿工嵌午田戎匪诬诸掠锗刑匆葡猴侦社鬼距赋褂惩