湖南省衡阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）

一、选择题（共16小题）
1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（　　）
A．同时增大 B．同时减小
C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大

2．燃烧 1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
C．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol

3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y） kJ/mol
C．﹣（10X﹣Y） kJ/mol D．+（10X﹣Y） kJ/mol

4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（　　）
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH

5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（　　）
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的△H减小

6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）

7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列关系式中正确的是（　　）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（　　）
A．35% B．30% C．25% D．75%

10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④

12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

14．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣

15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（　　）
A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4

16．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积

二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）
17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则
（1）平衡A与B的转化率之比是　　　　　　．
若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b　　　　　　c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是　　　　　　，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）　　　　　　．

三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）
18．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=　　　　　　．
比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）　　　　　　α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是　　　　　　（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人　　　　　　（填A或B）　　　　　　mol（用a表示）．

19．在20L的恒容密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．
（1）在0～4min内生成O2的平均速率v（O2）=　　　　　　 mol/（L•min）．
整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=　　　　　　．
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是　　　　　　，此时的平衡常数与中相比　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
选项 A B C D
SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
O2 2mol 1mol 0mol 5mol

20．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1]：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
NH3的浓度（mol•L﹣1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1=25% α2 α3
（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为　　　　　　，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是　　　　　　．
该温度下，丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数是　　　　　　．
（3）a+b　　　　　　92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3　　　　　　1．
（4）若要使甲重新达平衡后比值变小，其他条件可采用　　　　　　．
A．使用催化剂 B．增大氮气浓度C．升高温度 D．缩小容器体积．

21．有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为　　　　　　．
同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为　　　　　　．
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为　　　　　　．

22．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加　　　　　　mL；
如果加入pH=10的NaOH溶液，应加　　　　　　mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加　　　　　　mL．（精确到0.1）

23．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c（I﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c（S2O82﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是　　　　　　．
显色时间t2=　　　　　　．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　　　　　　（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　．

湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题）
1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（　　）
A．同时增大 B．同时减小
C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．
【解答】解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．
【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大．

2．燃烧 1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
C．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．
【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol﹣1；
故选D．
【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．

3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y） kJ/mol
C．﹣（10X﹣Y） kJ/mol D．+（10X﹣Y） kJ/mol
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H．
【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．
3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO2为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，
故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol，
故选：B．
【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．

4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（　　）
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答．
【解答】解：A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故A错误；
B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B正确；
C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C错误；
D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可．

5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（　　）
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的△H减小
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、通入X，X的浓度增大，使平衡向X浓度降低的方向移动；
B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；
C、W是固体，移走部分W，不影响平衡；
D、反应热△H与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．
【解答】解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；
B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；
C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；
D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等，比较基础，注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关．

6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，
A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），
B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），
C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），
D、υ（D）=1 mol/（L•s），
故速率B＞C＞A=D，
故选B．
【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．

7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列关系式中正确的是（　　）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；
【解答】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；
B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；
C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；
D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；
故选：C．
【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．

8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．
故选A．
【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．

9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（　　）
A．35% B．30% C．25% D．75%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．
【解答】解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，
故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，
由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．

10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．
【解答】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，
故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，
故选： B．
【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．

11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．

12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．
【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；
B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；
C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
【考点】化学平衡常数的含义．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；
B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；
C、根据影响化学反应速率的因素判断；
D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；
【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；
B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；
C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；
D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；
故选A．
【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．

14．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，
A．碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B选；
C．酸溶液中H+、AlO2﹣反应生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．

15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（　　）
A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4
【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．
【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；
所以得到：=10﹣3；
得到x：y=1：4，
故选D．