高三化学课时跟踪评估检测27.doc
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4、H等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性,pH小于7D表现出极性溶剂的特性2下列说法中正确的是()A(2013安徽高考)HCHO分子中既含键又含键B(2013安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键C(2013四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D(2013重庆高考)沸点:PH3NH3H2O3在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp,范德华力Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键4(2012上海高考)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比
5、NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子,是因为NH键键能高5下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构,可推测出PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子6(2013江苏高考)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是
6、其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是_。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_。(3)Y 与Z 可形成YZYZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式:_。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为_。 7(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H
7、2O(g)H1 038.7 kJmol1。若该反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键有_ mol。.肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在_(填标号)。a离子键B共价键c配位键d范德华力(2)(2012全国卷节选)A族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”),气态SeO3分子的立体构型为_,SO离子的立体构型为_。H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2102,请根据结构与性质的关系解释H
8、2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:_。8X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为_。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式),理由是_。(3)Q的元素符号是_,它的基态原子的核外电子排布式为_,在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。9(1)(2012福建高考节选)硅烷(
9、SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_。(2)(2012福建高考节选)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:在Xm中,硼原子轨道的杂化类型有_;配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号);m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成,它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键(3)(2012山东高考节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n_。CO与N2结构相似,CO分子内键与键个数
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