2017届高考化学第一轮课时提升检测17.doc
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4、锂离子电池太阳能集热器燃气灶【解析】选D。A项是太阳能转化成电能;B项是放电时化学能转化成电能,充电时电能转化成化学能;C项是太阳能转化成热能;D项是化学能转化成热能。2.(2016衡水模拟)某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中H=E1-E4【解析】选B。AB的反应为吸热反应,BC的反应为放热反应,A错误;物质的总能量越低,越稳定,B正确;加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,C错误;整个反应中H=(E1+E3)-(E
5、2+E4),D错误。3.(2016广元模拟)已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+483.6 kJmol-1H2S(g)H2(g)+S(g)H=+20.1 kJmol-1下列判断正确的是()A.氢气的燃烧热:H=-241.8 kJmol-1B.相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC.由知,水的热稳定性小于硫化氢D.中若生成固态硫,H将增大【解析】选B。氢气的燃烧热是生成液态水,由已知无法求得,A错误;由知,1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物的能量比1 mol H2S(g)多2
6、0.1 kJ,B正确;的产物不同,无法比较水和硫化氢的热稳定性,C错误;固体硫的能量小于气态硫,中若生成固态硫,吸收的热量少,H将减小,D错误。4.根据表中的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色,透明固体灰黑,不透明固体熔点?燃烧热/kJmol-1395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+O2(g)CO(g)H=-393.5 kJmol-1B.由表中信息知C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJmol-1C.由表中信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点【解析】选B。燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定
7、氧化物所放出的能量,CO不是稳定氧化物,A错误;由表中信息,结合盖斯定律知C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJmol-1,B正确;图象中能量为金刚石与石墨间的能量差,C错误;由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点,D错误。5.(2016襄阳模拟)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()A.Mg与F2反应的S0B.MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)H=+600 kJmol-1C.MgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF2【解析】选D。Mg与F2反应生成了固体MgF2,气体参
8、加反应,生成物只有固体,故S0,A正确;Mg(s)+F2(g)MgF2(s)H=-1 124 kJmol-1,Mg(s)+Br2(l)MgBr2(s)H=-524 kJmol-1,将第二个方程式与第一个方程式相减得MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)H=+600 kJmol-1,B正确;氯化镁的能量小于溴化镁的能量,氯气的能量大于溴的能量,所以MgBr2与Cl2反应是放热反应,即H0,C正确;能量越小的物质越稳定,所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl20D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应【解析】选B。化学键的断裂需要吸收能量,
9、化学键的形成要放出能量,两个过程的总体热效应是反应热。断键的过程,吸收能量,A错;成键的过程,放出能量,B正确;选项C中反应的H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=941.7 kJmol-1+3154.8 kJmol-1-6283.0 kJmol-1=-291.9 kJmol-1,C错;若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与形成,则是物理变化,化学反应过程中必有化学键的断裂与形成,D错。7.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:H2(g)+I2(?)2HI(g)H=-26.48 kJmol-1H2(g)+I2(?)2HI(g)H=+9.48 kJmol-1下列判断正确的
10、是()A.中的I2为固态,中的I2为气态B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.的生成物比反应的生成物热稳定性更好D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ【解析】选B。反应放热,吸热源于碘单质的状态不同,固态变为气态需要吸收能量,故中的I2为气态,中的I2为固态,A错误;生成物的能量相等,放热,故的反应物总能量比的反应物总能量低,B正确;生成物的稳定性相同,C错误;1 mol固态碘升华时吸收的热量为26.48+9.48=35.96(kJ),D错误。【方法规律】反应热大小的比较方法1.同一反应,生成物状态不同时:A(g)+B(g)C(g)H10,A(g)+B(g)C(l)H20,因为C(g)C
11、(l)H30,则H3=H2-H1,所以H2H1。2.同一反应,反应物状态不同时:S(g)+O2(g)SO2(g)H10S(s)+O2(g)SO2(g)H20H2+H3=H1,则H3=H1-H2,又H30,所以H1H3B.H1H3【解析】选B。根据题意知,CuSO45H2O(s)溶于水温度降低,反应为CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+S(aq)+5H2O(l)H10,CuSO4(s)溶于水温度升高,反应为CuSO4(s)Cu2+(aq)+S(aq)H20。H20,所以A错误;由H1=H3+H2可知,B正确,C、D错误。9.Mg还原SiCl4的反应如下:SiCl4(g)+2Mg(l)Si(
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