高一化学上学期同步精选训练37.doc
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4、离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同2下列各组物质中,互为同位素的是( )。A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷 D.H2O、D2O 3现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。A.2 B.3 C.4 D.54重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )。A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互为同位素C.H2O与D2O互为同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同5已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。A B C D6已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,
5、从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。A.9种 B.12种 C.18种 D.24种7I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数8下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是( )。A.质子数一定相等,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同9科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHeOH,下列叙述正确的是( )。AO原子核内有9个质子BH
6、原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.14NH3和O具有相同的质子数102013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。A.92 B.235 C.143 D.32711与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是( )。A.中子数相同,化学性质不同B.质子数相同,互为同位素C.核外电子数不同,是同一种元素D.质量数不同,性质完全相同12核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )
7、A18O、19O、24Mg B12C、31P、27AlC第A族原子 D第三周期原子13简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示,其中表示质子或电子,表示中子。则下列有关的叙述中正确的是( )A、互为同位素B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数14铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子15某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列有关该元素
8、的叙述中错误的是( )。A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子16(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是 ;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是 ;1 mol各单质中所含的质子数之比是 ;在标准状况下,1 L各种单质中所含电子数之比是 。 (2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。 (3)含6.021023个中子的Li的质量是 ;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g O。 17(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为_,该元素原子的二价阴离子
9、中,核外电子数为_,中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。18科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。(1) He的中子数是_, He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中,原子核内的中子数之差为_,与粒子有相同质子数和中子数的是_。19某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 molL-1 A
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