2016届高考化学考点模拟复习测试题29.doc
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4、物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液【答案】A 2、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液( )A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32【答案】C 3、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是()A肯定有Na2CO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和B
5、a(NO3)2【答案】B【解析】解:样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钡,若13.8 g样品全是K2CO3,样品溶解后,加入过量的CaCl2溶液,K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g xx=10g,而Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 13.8g yy=13g,现得到9g沉淀,则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g,则一定含有KNO3,可能还含有Na2CO3,故选B4、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时
6、产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在,且c(Cl?)0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】B【解析】由于加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明一定有NH4+,且物质的量为0.02mol;同时产生红褐色沉淀,说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁,物质的量为0.01mol,故有0.02molFe3+,一定没有CO32;4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡,一定有SO42,物
7、质的量为0.02mol;根据电荷守恒,一定有Cl,至少 0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol,物质的量浓度至少 =0.4mol/L,A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子,故A错误;B、根据电荷守恒,至少存在0.04molCl,故B正确;C、一定存在氯离子,故C错误;D、Al3+无法判断是否存在,故D错误;故选B5、有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,做如下实验:(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后
8、白色沉淀部分溶解;(2)另取部分原溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-【答案】D 6、下列试剂中,可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是( )ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO3【答案】A 7、不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质: NaOH溶液,Mg(NO3)2溶液,CuSO4溶液,KCl溶液。正确的鉴别顺序是( )A B C D 【答案】
9、D 8、下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:D.鉴定盐A的成分是FeBr2:【答案】B【解析】Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4,A错误;乙酸能与Na2CO3反应,故上层是乙酸乙酯,B正确;在NaI溶液中加HNO3酸化,可认为是HNO3氧化I-,C错误;同样,FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液,有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液,故D错误。9、某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种,现做如
10、下实验:通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色 加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 ( )A、一定含有I B、一定含有CO32C、可能含有Cl D、一定含有Ca2+ 【答案】D 10、用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )A检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO32-:试液气体褪色C检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32-:试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】选项A中加入稀硝酸可把SO32-氧化成SO42-或溶液中含有Ag+,均会产生
11、白色沉淀,错误;选项B中不能排除HSO3-的干扰,错误;C项正确;D选项中不能排除SO32-的干扰。11、在有乙离子存在的情况下,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙不合理的是(在实验过程中不允许加热、过滤等操作)()【答案】A【解析】A项中由于HNO3具有强氧化性,会将SO32氧化为SO42,无法检验是否含SO42,A错;B项中2HCO32=CO2H2O后AgCl=AgCl可以检验;C项中H2SiO3(或H4SiO4)是沉淀,可以检验;D项中Ag转化为Ag(NH3)2,可以检验Mg2。12、下列实验操作中,正确的是()A配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量
12、的水搅拌溶解B配制1 molL1 NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制0.1 molL1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出【答案】A13、实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化,防止和水蒸气?二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞的试剂瓶中,放在冷暗处防止见光分解【答案】B【解析】NaOH
13、存放在带橡皮塞的广口瓶中是因为NaOH与玻璃的成分SiO2生成Na2SiO3具有黏性,A项错;液溴有强氧化性,能腐蚀橡皮塞,C项错;硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中,D项错?14、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液呈紫色,则原溶液中有IB向某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有CO32C向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42D某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含Na+无K+【答案】A【解析】A氯水中的氯气和碘
14、离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,故A正确;B无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则该溶液中可能含CO32或SO32等,故B错误;C向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,该沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡、硫酸钡或氯化银,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原沉淀可能为亚硫酸钡、硫酸钡或氯化银,故不能说明原溶液中一定含SO42,故C错误;D观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃,防止钠元素造成干扰,故D错误15、下列鉴别方法可行的是( )A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B
15、用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42-和CO32-C.菠菜中铁元素含量较高,为证明菠菜中的铁元素是+2价还是+3价,可把菠菜捣碎加水溶解,再向过滤后的滤液中加硫氰化钾溶液D.加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-【答案】C【解析】Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;若含有SO32-或HCO3-,加入稀盐酸也产生使石灰水变浑浊的气体,D错。16、乱扔废旧电池会导致严重的环境污染,一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、
16、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:黑色固体溶解过滤固体灼烧(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中的作用为_。MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式:_。(3)验证步骤的滤液中含有NH,下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白:实验过程:_。实验现象:有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式:_。【答案】(1)玻璃棒(2)催化剂 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)取适量的滤液于试管中,加入NaOH
17、的浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口;NHOHNH3H2O【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒;(2)双氧水在MnO2 作催化剂的条件下生成氧气,使余烬的木条复燃,MnO2 在反应中作氧化剂的是实验室制氯气,化学方程式为:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O;(3)验证步骤的滤液中含有NH,实验过程为取适量的滤液于试管中,加入NaOH的浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为NHOHNH3H2O。17、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,如图是测定装置的示意图(夹持装置与加热装置
18、略去),A中的试剂是盐酸。请回答下列问题:(1)仪器中装入的试剂:B_、C_、D_;(2)连接好装置后应首先_,其方法_;(3)“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_,在这两步之间还应进行的操作是_;(4)反应过程中G管逸出的气体是_,其处理方法是_。【答案】(1)锌粒 水 浓硫酸(2)检查装置的气密性 将G弯管末端浸没在盛有水的烧杯(或水槽)中,微热烧瓶B,观察G管口,若有气泡逸出且撤去酒精灯,回升一段水柱,说明装置的气密性良好(3)从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度(4)氢气 在G管出口处点燃【解析】(1)实验室制H2,应选择Zn和稀盐酸反应制备,故B中为锌粒。由于
19、B中反应产生的H2中含有HCl和H2O等杂质,因此,先通过盛H2O的洗气瓶除去HCl,再通过盛浓硫酸的洗气瓶除去H2O。(2)实验前应首先检查装置的气密性,方法是将G弯管插入水中,用酒精灯微热烧瓶B,若观察到G管口有气泡逸出,撤去酒精灯后回升一段水柱则说明气密性良好。(3)先加入稀盐酸,利用产生的H2将装置中的空气排尽,检验H2的纯度后,再加热反应管E,以免加热发生爆炸。(4)最后的尾气为H2,H2是一种可燃性气体,因此在G管口处点燃除去。18、研究性学习小组的同学,为测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(C03)z的化学组成,设计了如图所示的装置进行实验探究。已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化
20、物。(1)请完成下列实验步骤: 称取365g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量; 按如图所示装置组装好仪器,并 ; 加热甲中玻璃管,当乙装置中 (填实验现象),停止加热; 打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量; 计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据。则该碱式碳酸钴的化学式为 。(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为 。(6)CoCl26H2O常用作多彩水泥
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