河南省信阳2015-2016学年高一化学下册开学试卷.doc

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2015-2016学年河南省信阳高级中学高一（下）开学化学试卷

一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气

2．下列实验现象描述不正确的是（　　）
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
A．A B．B C．C D．D

3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
B．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA
C．密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．常温常压下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

4．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

5．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　　）
A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：3

6．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3
D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体

7．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣
C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+

8．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（　　）
A．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0 molL﹣1
C．原混合物中铜和铁各0.075 mol
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

9．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气

10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

11．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

12．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法中不正确的是（　　）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

14．将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
NO2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
NO2
A．A B．B C．C D．D

15．把铝粉和某铁的氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）
A．1：2 B．1：1 C．5：7 D．7：5

16．向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（　　）
A． B．C． D．

17．锌与100mL 18.5molL﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述正确的是（　　）
A．反应中共消耗1.75 mol H2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4
C．反应中共消耗65 g Zn
D．反应中共转移3.6 mol电子

18．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　　）
A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

二、非选择题：本题共4小题，共46分．
19．单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
Cu Cu2O CuO Cu（OH）2 CuSO45H2O
红色（或紫红色） 红色（或砖红色） 黑色 蓝色 蓝色
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究．
Ⅰ．查阅资料得出下列信息：
①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色．
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：　　　　　　．
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：　　　　　　．
方案2：　　　　　　．
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为　　　　　　，在该实验方案中最少应进行　　　　　　次称量．

Ⅲ．学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．

（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：　　　　　　（说明操作方法、现象和结论）．
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有　　　　　　（填序号）．
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

20．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子 Cl﹣、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．
（1）该溶液中一定含有的阳离子是　　　　　　，其对应物质的量浓度之比为　　　　　　，溶液中一定不存在的阴离子是　　　　　　．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式　　　　　　．

21．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）　　　　　　．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是　　　　　　．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是　　　　　　．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）　　　　　　．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　　．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）　　　　　　．

22．铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物
（1）0点到a点的还原产物是　　　　　　．
（2）a点到b点的还原产物是　　　　　　，其原因是　　　　　　．
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO3﹣﹣口Fe（NO3）3+口[　　　　　　]+口H20．
（4）反应过程中，到达　　　　　　点时，HN03已完全反应．
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是　　　　　　．
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是　　　　　　．

2015-2016学年河南省信阳高级中学高一（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析

一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理．
【专题】化学计算．
【分析】A．根据胶体的定义分析；
B．金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来；
C．根据硅酸盐的定义来判断；
D．从雾霾天气的成因考虑．
【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故A正确；
B．金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来，故采用了氧化还原反应原理，故B正确；
C．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它金属元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，因常见的硅酸盐材料有：玻璃、水泥、陶瓷，二氧化硅只含硅氧两种元素，不属于硅酸盐材料，故C错误；
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了分散系的分类，金属的冶炼原理、硅酸盐的概念及雾霾成因，较基础，属于识记知识，对于雾霾，属于新名词，要用化学知识来理解成因，用化学方法来减少雾霾的产生．

2．下列实验现象描述不正确的是（　　）
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
A．A B．B C．C D．D
【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；
B、氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；
D、在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡．
【解答】解：A、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；
B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；
C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；
D、在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡，D错误．
故选D．
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．

3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
B．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA
C．密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．常温常压下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、碳正离子中含9个质子；
B、标况下溴为液态；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．
【解答】解：A、碳正离子中含9个质子，1mol碳正离子中含9NA个质子，故A错误；
B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠失去0.2mol电子即0.2NA个，则生成0.1mol氢气即0.1NA个，故D正确．
故D正确．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

4．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】极端假设法．
【分析】有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3﹣）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=计算铜离子浓度．
【解答】解：反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3﹣）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×=0.036mol，故铜离子的最大浓度为=0.36mol/L，故选C．
【点评】本题考查化合物的有关计算，确定NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答．

5．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　　）
A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：3
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】差量法；利用化学方程式的计算．
【分析】发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，导致混合气体物质的量减小，设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×=11mol，根据差量法计算反应二氧化碳物质的量、生成氧气物质的量，进而计算反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比．
【解答】解：设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×=11mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 物质的量减小
2 1 1
2mol 1mol 12mol﹣11mol=1mol
反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比=4+mol：（4+1）mol：（4﹣2）mol=4：5：2，
故选：A．
【点评】本题考查化学方程式计算，难度不大，注意差量法的应用，侧重考查学生分析计算能力．

6．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3
D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体
【考点】蒸馏与分馏；气体的收集；尾气处理装置；常见气体制备原理及装置选择．
【专题】综合实验题．
【分析】A．根据物质的性质选择分离的方法，沸点不同互溶的液体用蒸馏的方法，分液是分离互不相溶的液体混合物的方法；
B．根据氨气极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下；
C．根据NH4Cl分解产生了NH3和HCl，而NH3和HCl在管口又发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成了NH4Cl；
D．从a口进气可收集密度比空气大且不与空气反应的气体．
【解答】解：A．装置①是蒸馏装置，常用于分离互不相溶的液体混合物，故A错误；
B．氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；
C．NH4Cl分解产生了NH3和HCl，而NH3和HCl在管口又发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成了NH4Cl，最终制取不到NH3，故C错误；
D．Cl2、NO2等气体密度比空气大且不与空气反应，可从a口进气收集，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验基本操作，注意物质的分离方法、气体的收集和吸收原则以及气体的制取等知识，难度不大．

7．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣
C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+
【考点】无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【专题】推断题．
【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3
【解答】解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D．
【点评】本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．

8．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（　　）
A．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0 molL﹣1
C．原混合物中铜和铁各0.075 mol
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答．
【解答】解：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、（x+y）=，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，
A．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故A错误；
B．根据方程式可知，n（HNO3）=0.075mol×=0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为： =2mol/L，故B错误；
C．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故C正确；
D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为=0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

9．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
【考点】化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．
【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的方程式为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答该题．
【解答】解：A．发生反应为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；
B．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；
D．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．

10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．
【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；　　　　　　
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；　　　
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．

11．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．溶液中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，氢氧化钠优先反应，则氢氧根离子与碳酸根离子的系数应该相等；
B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；
C．氢氧化亚铁为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
【解答】解：A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠优先消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，氢氧化亚铁吧能吃苦，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；
D．AlCl3溶液中滴加过量氨水，反应水长城氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否