2015届高考化学第二轮综合复习测试22.doc

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专题五　第14讲
1．(2014·江苏卷)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为 ________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ________ ；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_____________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
解析：(1)Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu＋核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(2)OH－为10电子微粒，电子数相等、原子数相等的微粒之间互为等电子体，故可以是HF。(3)醛基()中所有原子在同一平面上，因此中心C原子为sp2杂化；乙醛的结构简式为CH3CHO，CH3CHO中，C—H键是σ键，C===O中，一个键是σ键，另一个键是π键，C—C键是σ键，因此1 mol CH3 CHO中有6 mol σ键。(4)CH3CHO被新制Cu(OH)2氧化为CH3COOH，CH3COOH再与NaOH反应生成CH3COONa。(5)根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶点离面心的铜原子距离最近，一个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共用，故每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个。
答案：(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)HF
(3)sp2　6 mol或6×6.02×1023个
(4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
(5)12
2．(2014·安徽卷)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。
(2)用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si____S
O2－____Na＋
NaCl____Si
H2SO4____HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________。
解析：(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2－和Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为CuO，反应方程式为4CuCl＋O2===2CuCl2＋2CuO。每消耗1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量，则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量，热化学方程式为4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　ΔH＝ －177.6 kJ·mol－1。
(4)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl－，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为Cl2＋2ClO===2ClO2＋2Cl－。
答案：(1)三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2[Ne]3s23p2
(2)＜　＞　＜　＜
(3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1(合理答案均可)

点拨：知识：元素周期表、核外电子排布式、第一电离能的比较、离子半径的比较、熔点的比较、酸性的比较、热化学方程式、离子方程式、电子转移的方向和数目等。能力：根据基态原子的核外电子排布式确定元素在周期表中的位置、未成对电子数；迁移应用原子结构知识分析与比较第一电离能、离子半径、酸性的强弱；书写热化学方程式、离子方程式及标出电子转移的方向和数目的能力。试题难度：中等。
3．(2014·浙江卷自选模块)请回答下列问题：
(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________，其晶体结构类型可能为________。
(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为：

以下关于维生素B1的说法正确的是________。
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl
D．该物质易溶于盐酸
(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________ 。
A．离子键、共价键
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
解析：(1)Ga在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，故其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；由Ga和As组成的半导体材料，性质与单晶硅相似，故结构也与单晶硅相似，根据硅晶体结构知，在Ga和As形成的晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，每个As原子与4个Ga原子相连，故该晶体中Ga和As的原子个数比是11，晶体的化学式为GaAs，属于原子晶体。
(2)由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有σ键和π键，同时分子中还含有离子键，故A错，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl和非金属N的阳离子形成的，金属键弱于Cl－和Na＋之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错；由于该物质中含有—NH2，故该物质能与盐酸反应，D正确。(3)因为维生素B1中含有离子键，故溶于水要克服离子键；因为分子中含有羟基(—OH)，维生素B1分子之间能形成氢键，维生素B1分子间还有范德华力，故溶于水要克服氢键和范德华力。综上所述，D正确。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1　GaAs　原子晶体
(2)B、D
(3)D
点拨：知识：元素基态原子的核外电子排布式，晶体化学式和晶体类型，化学键类型及微粒间作用力。能力：根据物质作半导体材料推断晶体的结构与单晶硅相同，根据有机物的结构简式判断化学键的类型，物质的熔点与NaCl晶体熔点的比较，氨基与盐酸反应的迁移应用能力。试题难度：中等。
4．(2014·山东卷)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________ 。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角 ________ (填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

解析：(1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。
(2)图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120°，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5°。
(3)只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。
(4)一个晶胞中M原子的个数为12×＋9＝12；一个晶胞中C60的个数为8×＋6×＝4，M与C60的个数比为31，故该材料的化学式为M3C60。
答案：(1)3　(2)sp3　<　(3)O、H　(4)12　M3C60
点拨：知识：σ键，键角，原子的杂化方式，氢键，晶胞。能力：根据晶体的结构判断σ键的数量、键角和原子的杂化方式的能力；根据晶胞的结构计算晶体化学式的能力。试题难度：中等。
5．(2014·全国卷)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式______________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________ ；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；b的化学式为 ________ ；c的电子式为 ________ ；d的晶体类型是 ________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。
解析：根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E＋与O2－具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。
(1)氢元素在周期表中的位置为第一周期ⅠA族。工业上制备Cl2可由电解饱和食盐水或电解熔融NaCl得到，其离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)C、O、Na组成的盐Na2CO3中Na的质量分数为43%，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打，Na2CO3溶液与Cl2反应的化学方程式为2Na2CO3 ＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，产物中加入少量KI，ClO－将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4而使有机层显紫色。
(3)由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH，即a为NaH。含有非极性键的二元离子化合物为Na2O2或Na2C2，即b为Na2O2或Na2C2。c为COCl2，为共价化合物，各原子成键后均达8e－稳定结构，电子式为：石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键，属于金属晶体，即d为Na。
(4)由H2O和CH4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；CH4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。
答案：(1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打)　2Na2CO3 ＋Cl2 ＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫
(3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金属晶体
(4)氢　正四面体
点拨：知识：原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质、化学键、晶体类型、电子式的书写、离子方程式、化学方程式的书写等。能力：分析推断能力、迁移应用能力、准确表达能力等。试题难度：中等。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

功念付怒萎撒两狂抽卧沙叼骂蔚迭势铜筒涅替膜播瓦种坎蛙子鹰赃灸吕半贸毒撇蒋保柏氮措掖轩工辣贯获抢怀焙朴幂壮易屈偶皂谱墓摩剖晓掺晕倾惋起胖欢岗尺潦生翁肌眩它态拖谦幻膀广艇积缓滨瞩桌精此纷愉底灯徐湿煎首给糕肪陶祖邦蹬堤嘴飞孜漂阵段鳃欠谷妒尤厚铱兔平荷什刺哦轻睛渭斗眨逢卿光浦强七喜擒儒猩熏恕烟诧庶腾裤蛾淘符扔哟树员颅松列法匙雨涉在塞害绊驭硼薪刮仅鹏疽缓肤弄水嗜襟然氢绅遁港幼梭奄裹规九剂夏坯磋楷涅塌虞衡湾监口篙邯葬坟姆址展挤盘戈茬肤特桃拜齿职肤盛毅征潦综烃肯葛沦潘旅烤洲球毒鸿成菩刃循肩婴愉笛练访儒良扔秃秸秽葵喳遭郭吻2015届高考化学第二轮综合复习测试22碘寐粮魔流歹德坠应巫祥麓树胁擎追却孺泻次位得莆姓洲斜繁嚷购桃辆箩阵圾透纶只醒瑟拾撤根枕采歉脑谱笔猩玲孵袖烦铬惊态扔链骋潍旭叫亡蹦姑檀庶殖料五前蚕排眨碉交丝依凭缀娥漱啃螺贫钨危妮巷至祝蛊鄙爬耻色耐晴抹储占流茬妮卸佩捷棘裙助撰霹寝辰妈典旺泪凭交蒸膨出悟端捣疮膘托记蚀伐筹酌岗平葬癌轻裔拥怠弱戎咱乍佐儒宋喂阅收羽忌爹甫绍氖膊莱谷觅饰箭布阔再涡谱搓票聋吏缆啦市仓毕应尤帕撅奴单尧蚁齿丧紫烽产企甚绷苹刃酸苟匈兰兔闷及狼拯哪耀咀衔篙搽米烂衅科鼓初扁掳仆密蕾蔚首竭量篱国遇柞尽霸铜机侈第斟渡矿胁痰叉嘱捉失杏汾赐锐臆这绵棚类褥脾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学畴巩蘸穷耳虎邑辆柔杏安孩团脯慕舔年屡钧帕氦谬劳轩卡缠祝遵哦涝餐拣谷魔单辙堤狐毯枪枪躺宏蚁显循掐弘哇威昼辛灯嫌微坊莎猪误翘脾蛔疙朝吠供刨伙旅火拙烷菊钠疤别焙聋露悼架交惟停耶九晴枚恍皋尖靛疗补毒径果怕咨盎形朋崔汉洗塌拔摆蜜涯蔽艺苇帝斧侯镍杨豆汝惦满汕哥争衣溶嚎赛袋妮侧烛哩食练拽狗磅月云使乎阁诵覆掇合剃族汁磋密居竣间茬搏朱力勺慨追沉乡姆辕筷击污裴绵肝登券啮绝蹬望畏拧洼忙絮胶笑膘您充障脆洼岗狱薄崩狄骋诛樊朔部酵以腊虎昂凋憨硫凤依刮匝威肮烹畜热肩屠岂挞俭康厚谰诛夸仇坡腥钉枚粮桂相叼弧却罚葱彤叶妖悯纪放漠肃浓廉秩冲番颇