2016届中考化学考点分类复习检测训练44.doc
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4、00%。考点2 有关溶液的计算1.溶液稀释的计算(1)稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数;(2)溶液稀释前后,_质量不变。2.其他计算(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量溶质的质量分数;(2)溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数;(3)溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量。命题点1溶质的质量分数(2014绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)t1 时,甲的溶解度_乙的溶解度。(填“”“”或“”)(2)将t2 时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3 ,甲溶液中溶质的质量分数将_,乙溶液中溶质的质量分数将_。(填“增大”“减小”
5、或“不变”)(3)t2 时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是_(填序号)。Am甲m乙 Bm甲m乙Cm甲m乙 D不确定思路点拨:由溶解度曲线可知,t1 时,甲的溶解度小于乙的溶解度;将t2 时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3 ,甲溶液变成不饱和溶液,溶质质量不变,溶剂质量不变,则溶质的质量分数不变;乙溶液仍然是饱和溶液,但是溶质析出了一部分,溶质质量减小,溶液质量减小,溶质的质量分数将减小;t2 时,虽然甲、乙两种物质的溶解度相等,但是不知道甲、乙两种饱和溶液的质量大小,因此无法判断溶质质量的大小。1下列关于溶液的说法正确的是()A某温度下两种不同
6、物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同B溶质质量分数为10%的200毫升某溶液,密度为1.2克/立方厘米,其中含溶质24克C饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减少D不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大2(2015德阳模拟)20 时,取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后,所得结论正确的是()A保持温度不变,减少10 g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变,加入10 g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变,减少10 g溶剂后,溶质的溶解度减小D降低至10 后,溶质的溶解度减小命题点2有关溶液的计算(2015德阳中江一模)如图示是
7、A、B、C三种物质的溶解度曲线,现将t2 时三种物质的饱和溶液分别冷却到t1 ,则三种溶液在t1 时溶质的质量分数由大到小的顺序为()AABC BCBACBAC DBCA思路点拨:由于在t2 时,三种物质的溶解度大小关系是CBA,即在t2 时,三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数:CBA;由于C和B的溶解度随温度的降低而减小,因此降温至t1 时,C和B的溶液中都会有晶体析出,溶液都还是饱和溶液,由于在t1 时这两种物质的溶解度BC,故B溶液溶质的质量分数大于C;而A的溶解度随温度的降低而增大,因此降温至t1 时,它的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但溶液中溶质的质量分数不变,由图可知,t1 时B的溶
8、解度大于t2 时A的溶解度,而t1 时C的溶解度小于t2 时A的溶解度。3(2013内江)2013年4月20日,我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生,防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒,其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算:(1)亚氯酸钠的相对分子质量为_。(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为_。(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200 kg用于环境消毒,则需要亚氯酸钠_kg,同时需要水_mL实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.实验仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2.实验步骤:(1)用
9、氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为:_,水的质量为:_称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中量取用_mL的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中,盖好瓶塞,放到指定地点整个实验流程如图所示:(2)用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3的氯化钠溶液(溶液稀释问题)计算所需溶质质量分数为6的氯化钠溶液的质量为:_,水的质量为:_量取用_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中混匀用_搅拌,使溶液混合均匀装瓶同前3.溶液配制中误差分析原因归纳误差原因计
10、算天平量筒烧杯结果偏高称量前天平指针偏右;右盘放了纸片左盘未放纸片量水时俯视读数;量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低固体药品中含水分;固体药品中含有杂质;固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)称量前天平指针偏左;称量前游码不在零点;称量时药品和砝码放颠倒(使用游码);左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误(2015自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验,并进行实验过程的探究:(1)计算:配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为_g,所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1 g/mL)。(2)称量:分别在天平左右两盘放上纸片
11、,调节平衡后,应_(填标号)。A先在托盘上放置所需的砝码,再添加硝酸钾直至天平平衡。B先添加所需的硝酸钾,再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。【探究一】在称量过程中,某同学的称量操作如图所示,你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有”)影响,理由是_。(3)量取:准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填图中的标号)。(4)溶解:将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20 时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为:_g/mL。 温度质量 密度分数% g/mL 20 40 60 4 1.023 1.016 1
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