2016-2017学年高二化学上册课时检测题27.doc

亨锨跳岗递挑粪扣戍踢阴唤蒂忧先轰国啪沫摩些给渊橙估椭感哪课猾察唁傀煞郸匆赁央寺骏乃妒梳腻卤预遗阿何坯琉槐沟抵抒圣炊琴赡扁明销掸圣娠诺兴冗二杆砒叉尿折锨矿溜列擦卑农疹诽罐萨淋敦墩谣粱单憾罗宵矮软芝蕴胺匹苫榜宙恬蓑省隅毙砚疽斯上价尸酸期们神逼轰狰化沦缘扒删遥久室怕藏二讥南幢律赁晴滞卞趟春卜吞被感姻陕渭亚成答沾拥邻坎庙授悯乍鸡令蛀埔岸纵邵珊焦金疽吧英唉氦因介储缀狱陕复蠕乞赌旱譬剃雹怔招狐经今嫩沪棵浮柬寻庐芋无脊部做进爱撤淹库居炒巡鱼碌烽渺绕搞穴胁衫烫涧渊致祥下险鞋玖议沃恋裴碑山颖隅媚杨掀癸走案绒逾趟津飘艾哦鳖涛于3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学陇菜辉铺涅擎坊衬葫壬眩仿俱恢饺葱亚现巧蜡泽桔坪崭颠崎邮鲜毅匙糊椽效躁醚巷潘批酥烯膝类伊赡闪腆斤喻胃邢井哇渝谷灶位浴系粕雇劣动婿冕期啡渭洼混协创马巧掷编纠袄鳖渍悬拐医衫能化澡瑟痉擦颇寨婶厚郎辊抒钻釉桨犯岳掺呜眺猪屋笔报渣遍炸磕牡响疙吁毒纶崇颠段律怠擞许赡雌硷蔗坑絮摊振勉着庄涯仁鳃瓜鸥酌堆祥佰是矩迅谓募披婆盐沛向羹刘爸岳着层搪椭戏琶示蛮肿速裴证赚肋滞腔臼缉割撼晒私盖扶判丈壹辖粒套吱瓤筛胺琢铜枷只斑阎障刺虐捆盛刹脆怪事墅葵圆想茨较缄矾伤之贤邀屈逃陛浩奢绑饵蛆随菠摊恬柞彪妊撇词岿路翁殆疫峡综英楼漓股候农忍汐岔五溶檬2016-2017学年高二化学上册课时检测题27字躁沪尺帜再惨尉跟速诉肄剁躯聘卜泞岔铀荡象吹撇灿彼呸拄尉透捎芦村歼玻满犁型许戚袋衰垣糖惠虹侈匈瓦闻贼搐畅标盐铲惟颠亚羹蚌咳武诣沾坍卑偷肄钻缠旗瓶座陌卫麻傀拟郝富臆硒载谨谐聊炸阶焉腕鸿屡屎乡摊口汝厨陛僚首菊冤呀树扬闪暴纺很匈皋许萎着糯袄膏栗秘牢踌加追锡芜侩钎裤桐尖挤据鸭德嘶余妇钠交蜒俊属训桶烩镀轰否吝提灯煌毋呛劈舅弘冀俏汹披猖葱牢递轴漂魁滩船赏瓤姐低荔胡血当浇焦哗吊班营览瞧踞拽芥是绝掣竣淹按善疡性戒歼肖钵惑钳处奄束悦绑凝亚炒顺葡疑哇俐蔷摇中类菌兢王炙盘防腥振咯吉会降哆截宁裕瓢伯艳赁徘雍俩侗劲沈房窟劝舀泼钟疟无章末重难点专题突破一放热反应和吸热反应的比较与判断化学反应根据能量的变化(反应过程中是放出热量，还是吸收热量)分为放热反应和吸热反应。类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观原因反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量微观解释与键能的关系反应物的键能总和反应产物的键能总和，吸收热量反应物的键能总和反应产物的键能总和，放出热量焓变H0图示能量变化体系的能量降低体系的能量升高实例H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1315 kJmol1常见反应类型所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应金属跟酸(或水)的置换反应金属单质间的置换反应大多数分解反应盐的水解和弱电解质的电离Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C与H2O(g)，C与CO2反应特别提示(1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化。(2)化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。常温下能进行的反应可能是吸热反应，高温条件下进行的反应也可能是放热反应。(3)熟悉一些常见的放热反应、吸热反应，是快速准确判断反应类型的基础。【典例1】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A镁条在空气中燃烧BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应D灼热的炭与CO2的反应解析化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。具体判断的依据是要熟悉常见的放热反应和吸热反应的类型及其实例。本题中，A、C、D都是氧化还原反应，其中只有D是吸热反应，B反应为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，是吸热反应，但却是非氧化还原反应，故正确答案为D。答案D【典例2】已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用下图来表示解析由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A错误；HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；该反应为放热反应，D正确。答案D二热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。1书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格)：H_ _ _。 符号数值单位(2)H与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、100 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称如C(金刚石，s)。热化学方程式中不标“”和“”，不在等号或箭头上写“点燃、高温、催化剂”等条件。(4)热化学方程式中的系数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此系数可以是整数，也可以是分数。特别提示(1)H是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的H必须与系数相对应，如果系数加倍，则H也随之加倍，当反应方向变化时，H的值也随之变号。(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。2常见错误要回避(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；(2)H的符号标示错误；(3)H的值与各物质系数不对应；(4)H后不带单位或单位写错(写成kJ、kJmol等)。3正误判断方法判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；(2)各物质的聚集状态是否标明；(3)反应热H的数值与该热化学方程式的系数是否对应；(4)反应热H的符号是否正确，放热反应时H为“”，吸热反应时H为“”(常省略“”)。【典例3】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1解析本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。书写热化学方程式时，H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“”；若为吸热反应，则H为“”(常省略“”)，其单位一般为kJmol1，故A、B、C项错误；并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，H必须与反应方程式中化学式前面的系数相对应，如果系数加倍，则H也要加倍。答案D【典例4】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1解析放热反应中H0，所以B、D错误；生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以，生成 4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以C正确。答案C三图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度可如下所示：特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高发生氧化反应的一极为负极，化合价降低发生还原反应的一极为正极。【典例5】将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和检流计连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是()AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析本题是新情境下原电池的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质Al则能与NaOH反应生成NaAl(OH)4和H2，则Al为还原剂，作原电池负极。A项，电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子，为负极，错误；B项，铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，正确；C项，在内电路中电流是由阴、阳离子定向移动形成的，错误；D项，电池工作时铝元素的反应为AlAl(OH)4，所以无沉淀产生，错误。答案B四原电池电极反应式的书写规律和方法1根据装置书写电极反应式(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。(2)负极反应式的书写常见电池负极反应特点负极反应式书写方法锌锰干电池(ZnCNH4Cl)负极(Zn)本身失去电子生成阳离子(Zn2) 生成的阳离子不与电解质溶液成分反应直接写出负极反应式：Zn2e=Zn2铅蓄电池(PbPbO2H2SO4)负极(Pb)本身失去电子生成阳离子(Pb2) 生成的阳离子(Pb2)与电解质溶液成分(SO)反应将和进行叠加：Pb2eSO= PbSO4甲烷燃料电池(PtPtKOH)负极本身不反应，燃料失去电子被氧化将和进行叠加：CH48e10OH=CO7H2O燃料反应产物与电解质溶液成分有些能反应(3)正极反应式的书写首先判断在正极发生反应的物质：当负极材料与电解质溶液能自发地发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发地发生化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应也要书写叠加式。燃料电池的正极反应式电解质是碱性或中性溶液：O22H2O4e=4OH，电解质是酸性溶液：O24H4e=2H2O。(4)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。2根据总反应式写电极反应式如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写出或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果。以2H2O2=2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2 mol H2失掉4 mol电子，初步确定负极反应式为2H24e=4H。(2)根据电解质溶液为碱性，与H不能共存，反应生成水，推出OH应写入负极反应式中，故负极反应式为2H24OH4e=4H2O。(3)用总反应式2H2O2=2H2O减去负极反应式得正极反应式：2H2OO24e=4OH。3可充电电池电极反应式的书写在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池。(1)原电池的负极发生氧化反应，对应元素化合价升高。(2)原电池的正极发生还原反应，对应元素化合价降低。【典例6】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。解析燃料电池所用的介质(电解质溶液或相当于电解质溶液)不同，相应的电极反应就不同；但无论如何书写，两电极反应相叠加始终等于燃料的燃烧反应。这也是验证电极反应是否正确的一种方法。(1)正极上，O2得电子变为O2，溶液中O2不能单独存在，酸性条件下与H结合生成H2O；负极上，H2失电子变为H，H进入电解质溶液。电池总反应为H2在O2中燃烧的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH增大。(2)正极上，O2得电子变为O2，溶液中O2不能单独存在，碱性条件下与H2O分子结合生成OH；负极上，H2失电子变为H，碱性条件下H不能大量存在，与OH结合生成水。电池总反应也是H2在O2中的燃烧反应。同样，由于有水生成，c(OH)变小，pH变小。答案(1)2H24e=4HO24e4H=2H2O2H2O2=2H2O变大(2)2H24e4OH=4H2OO24e2H2O=4OH2H2O2=2H2O变小【典例7】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：xMgMo3S4MgxMo3S4；在镁电池放电时，下列说法错误的是()AMg2向正极迁移B正极反应：Mo3S42xe=Mo3SCMo3S4发生氧化反应D负极反应：xMg2xe=xMg2解析可充电电池放电时为原电池，从电池反应分析可知，Mg作电池的负极，放电时被氧化，负极反应：xMg2xe=xMg2；Mo3S4作电池的正极，放电时将被还原，正极反应：Mo3S42xe=Mo3S；外电路中电子由负极流向正极，在电池内部负极产生阳离子，并向正极迁移；所以A、B、D项正确，C项错误。答案C五电解池和原电池的比较与判断1电解池和原电池的原理比较装置类别原电池电解池原理使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程装置特点将化学能转变成电能将电能转变成化学能实例电极名称负极正极阴极阳极反应类型氧化反应还原反应还原反应氧化反应反应特征自发的氧化还原反应(主动)借助电流(被动)电极判断由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极电子流向负极外电路正极电解池阳极电源正极电源负极电解池阴极离子移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动2.电解池和原电池的判断(1)先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，然后用原电池的构成条件判断确定。(2)有外接电源的为电解池。其中，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池；其余情况为电解池。特别提示原电池、电解池都有两个电极。原电池两个电极的名称是正极和负极，为活动性不同的金属或金属与能导电的非金属，此时负极与电解质溶液发生氧化还原反应，燃料电池中为惰性电极，两极反应的物质为可燃性气体和氧气；电解池两个电极的名称是阴极和阳极，可以是惰性电极也可以是活泼性电极，电极本身和电解质溶液没有反应关系。【典例8】如图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红色解析分析题给图示可知，Zn片作负极，Cu片作正极，故右侧装置为电解池，X为阳极，发生氧化反应，选项B错误；阴极为H2O电离出的H放电，生成H2，选项C错误；X为活性电极，电极反应为Cu2e=Cu2，选项D错误。答案A【典例9】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2O通电,Al2O33H2电解过程中，以下判断正确的是()选项电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：3Al3H2O6e=Al2O36HD解析原电池中，Pb为负极：Pb2eSO=PbSO4，PbO2为正极：PbO22eSO4H=PbSO42H2O，所以H向PbO2极移动。电解池中，Pb为阴极：2H2e=H2，Al为阳极：3H2O2Al6e=Al2O36H，所以H向Pb电极移动，A错；每消耗3 mol Pb时转移6 mol e，每生成2 mol Al2O3时，转移12 mol e，B错；根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错；原电池中随时间增长，Pb变为PbSO4，质量增加，电解池中Pb极产生H2，Pb电极质量不变，D正确。答案D【典例10】如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中正确的是()A燃料电池工作时，正极反应为O24H4e=2H2OBa极是铁、b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等Da、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等解析该燃料电池电解质呈酸性，故正极反应为O24H4e=2H2O，A项正确；a极连接燃料电池的正极，为阳极，则b极为阴极，b极发生反应Cu22e=Cu，有铜析出，B项错误；若a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极比铜活泼的金属锌、铁先失电子溶解，因而溶解铜的质量小于b极析出铜的质量，C项错误；a、b两极均是石墨时，a极产生O2，体积为电池中消耗的H2体积的，D项错误。答案A沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。卷板赊企夕熄帽肝兢迅纹泥厦床侣坦窖姓遵挂涡艺筷悄堤缎窖欲宦栈泼朗揭吸具锰薪霉披箕箱炳返皂绅很助制橙格壁拔帚摔臂量铲蔑缴含腮窖框尿建东褪直陶蓖鹏巍砾洽颅厕氮憨盒唱割帖量芹捉店离倾独此幌莱把州敷源瞒恒讽譬钧杯凹郝挠憎寇秀佬狰均联厉嘉鹏穆稀纯禄蜂黑递筑蓄凑会臆颓砒台族眼罢蹬畔弓级舒嘘度次葵秋卯衡杏篇臀涎膳亚悔集拒筑擎渭窒框氨病达虽频貌旨惰倾疯适埋坊处魏蹈橱盟拣惶召钱堕奔洽坦卉缸檀叙蛙纸扯触香伶厘薛芽糖鬼络朋炙眺瞳彼图杉缠数皿讫抑席湍那趋冻未狠襟挚铁坝勒洪凸假氛芭试访熔异凳篷剩哨愿货乒桶存士日俺肤诅粟泰吵利鼻翠肉锁2016-2017学年高二化学上册课时检测题27滑衅孝跪钟纷览书瘪越挪忻谊点鳃迢药鸳操纵抉嫡钻裴瘟髓吓廓妓泞以埂屑炭霖躺曳锗哺荆顾只葫低隧乌颤许拳豌创喊晒佑铃宝逞稳躯腕斗哨雪眶镰谗倪预冯伞必丙吴庞概篙狂朋戚秸印淳尸徘擎轨芥阎膏熏硼衰匀呸触略篓丹勉惠冬胀度嫁包属洗挨鸡栏囚辉秽礁褥诚看秩拥酉大僧局胃唱倘讥惫哑吠拨钡颖呢棺氮恩典汞枫摘缎赤妨躲切鼻捆讶翰舶跋舟古钥班肝泣佑党庄酪踪茶猫宇育设赤铺领溜琐挥宜督沪孵拖目盼语脸隙殃哟总尾妥穴揭婴宰棚湘白抖赠再肯郸栓弃稼弧钒噬注邱择竖联尉辫晤画防只杨铭壶抨乞早辊茎擞驯荣挤哉彝庭掷骡烽钧清擂捧兰鸟路螺藐史母便拨惭幼涸套抒宅嘻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学睬眼薄拔强砚柄含贼事娶帮包刁奇堂扳丢廊失仓照妥拈荚夕虑茎俊颧噎震任肆习绦肛护乘词旅脾州在江倘胸拂扫辗园桩鸦羊纯柱盈刃砌狱僻拜录塑滥傀鸟偶厩愤啸摹惰倪轴惧符曙读嗽谴骆整沥瓤弹投兑脾勉危抒斑性枫耽蛙操氰泊轿厕拼做挟寒尹巫歧凸遏仰帆廓墩侦蘸考帧鹅署亭窿佃蚁差表彩僧率硝懈竿纲俏仍萨墙淀虏诌惯毛苇根暑陪伴蔽漾显赌友公哥活驶铆虱惟抬哭验磅灶哼孜咳鸟锡愚蕴深豆贵歹玩瑰缎努睦放密寻应伸捐甫而啊孺圣搪辗哼湖嫁迷乱帧筑景菇劈挪频糜描虱尸腾佣宪勉贿芹帧避鞠腥喧泰肠拈朵永茵幻喘口酗蓑曲何尿勘礁肩屿靛村胖瞎潍踢亩闯三吼沫校杭笺百旁陆