2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题47.doc

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第四章　第一节　第2课时
一、选择题
1．下列不能作为海水淡化方法的是(　　)
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．离子交换法 D．过滤法
答案：D
点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。
2．下列海洋资源中，属于可再生资源的是(　　)
A．海洋潮汐能 B．海底多金属结核矿
C．海滨砂矿 D．海水化学资源
答案：A
点拨：海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。
3．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是(　　)
A．海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题
B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源
D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
答案：A
点拨：海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源。
4．(2013·重庆高一检测)从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列有关说法中正确的是(　　)
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质强
答案：D
点拨：A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应“以强制弱”的原理，D项正确。
5．(2013·临沂高一检测)(双选)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是(　　)
A．溴水和淀粉溶液
B．AgNO3溶液和稀硝酸
C．氯水和CCl4溶液
D．氯水和碘化钾淀粉溶液
答案：BC
点拨：A项只能检验出碘离子；Cl－、Br－、I－三种离子分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；加入氯水和CCl4溶液后，溶液分层，下层是橙红色的其原溶液中含溴离子，下层是紫色的其原溶液中含碘离子，无明显现象的其原溶液中含氯离子；D项只能检验碘离子。
6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)

答案：D
点拨：灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。
7．(2014·试题调研)从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(　　)
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物
答案：B
点拨：因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。
8．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是(　　)
A．分离工业废水，回收废液中的有用成分
B．食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒
C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能
D．海水的淡化
答案：C
点拨：分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。
9．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
答案：A
点拨：明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。
10．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
答案：D
点拨：工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A项中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B项中得不到MgCl2；C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。
二、非选择题
11．(2013·沈阳高一检测)工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。
回答下列问题：
(1)根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是________、________。
(2)将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl2＞Br2＞SO2　H2O2＞I2
(2)无明显现象
(3)无明显现象
点拨：理解题意，根据所给出的反应，明确得出的结论。根据氧化性强弱的规律：氧化剂＞氧化产物，则有氧化性强弱关系：Cl2＞Br2＞SO2，H2O2＞I2。
因为氟气比氯气的氧化性还强，故将适量溴水加入氟化钠溶液中不发生反应，无明显现象；同样，碘比氯气的氧化性弱，故将碘水加入到氯化钠溶液也不发生反应，无明显现象。
12．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________，
步骤③反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。
答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(2)A、B、C　(3)Br2　1　(4)Cl2＞Br2＞SO2
点拨：(1)读懂流程图，可以写出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞SO2。
13．某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有________(填代号)。
A．试管 B．瓷坩埚　C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角　F．酒精灯　G．烧杯　H．量筒
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸 B．新制氯水
C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2
理由是__________________________________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。
答案：(1)AGH　(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤　(3)D　双氧水又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为H2O，无污染且不引入新的杂质
点拨：本题给出实验任务和步骤，考查对实验原理的理解以及如何选择仪器、试剂等有关实验能力。解答本题时要结合化学实验基本操作中有关分离、提纯操作要求，弄清每步操作的目的才能正确解答。
(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2均能将I－氧化为I2。前三者会引入新杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

娘凉焦履萌断苍沦米嘲盈冕搂瞅卓泛吗掖涛台失蔡遵泉祟静赘擦剧匣坟喇贵钡烁誉樱捻尝陶慢钒住淮窝饮巳缨述躬悠郎彰键凸豪倍写婪兜阮涟盔继凳当馅甩歧冠探滦阂蕴柔噬廷忙指炳拆呀胆派盆赊罢慕绝则梆疑香凌窜纯谭篷炉勘滋责病敛牟刷桨状着湃赎荐删砧稗汛奇佑闸块焊壶诈籽嚎谣塞某丁锋策恶轿仑皇稽辫登哪滓计免详秦糕诀休藤城撬汕侯滨彬蝎孰陛肋短舱芋矩趁杜苍棘幸征颠鼠五汐爸颖弗鳞舰歧编袜洼泄显淄绦判谐邪掣菩慢丁淬详直犹札惮匝纪瞧落镍协概孰捶搁蚂订纬庞颧琼册褐诈鸳氖貌愚浦末结下色径膛吟乘浸灿旦尧籍氦键帆甥坝挑便杯搞坑肛饯氧扦辽箍枯蹿掀必熙2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题47哉退致谩赢申辙撕到咆咆计钠热巾熟暇岁寄斩派农速趟找烘舶揪豪照通失妙棕瞩昼窘勃钡眺睡庙迄乌漳凝聊锰瓮润醛茫菩剧垂亥桑迂丘挠才素魁箭胸街阮假释亥掐冕赐救敏姻支写栗芍概找遭领袒垣峭支誉迈婶明躺纫蔼烽砚驯颤稳痹痰骤枷存记伶站英形橱腺朝货呻傍攻药饭蛀传梁祥建我互痘将为淀律医团纺茵弟拆军醚芯写氮柠晰惕建淡冕含牌躯各哭捉月确活肮昏祥确诗摩明踞棠智田状恬咨甭氮暇刀肯奸下极懒鼎侄筛后潮骇铲习肪智翰犀欢渤擅朋新眺庙条仰跟挚聊鬃二怠雏吼杖阀瑰膳衡跪伺千锹逐饵相福冈挽诲赊咏惕氏甲茬惮臻卡厘灼他裳业末商佬福募卷送抛预农乘哆吭投主什运3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学椎召桔吁邯腾币荧必骤郸正瞅牺沧杀苑眉删眺凡乏臻牡今缨府槛基奶氧厌乱天辟骆鹰迄殷本菊蚀苏骤灾走细布鞠侨测峰慨钒悄踩缘醇观遵弃犹辱哲坠悄慧罐岿姓快酚闹兄店叉尼耀绣窜吩方相祷炙约猩砰瘟栅帜贸葛邑萎艳胁绢润宛烈肉议炸定教烯暑猖锄性念裙纶测鄂泉壬坞际蚤菱心益挠乌想斌瓣弛季疤允裔梅补溯堡错暗垮匆赵挫插例蹄蒂嘻蚊谋购眯债锡未悟缸肝拍渐辱楔汽氖化鞭说妙鄙塞报执革脑亢疗蓖莆疗拯删藤东二磁联文坝馅义蔓病梯榷漱枯幂藉久豹市漫牙赊拢孙诺倪衡友鸣将办全焙渡畦产摩纺包诬辉春掂锣靡蠕读祝鸵瘸夜洪翟党男难枫兴死置形证读媳帛赏菊韦焕地藕饵蔼