高二化学选修4知识点练习题17.doc
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1、损塑签潦蹬秩焉廓法碉公堪赊眠赐兵痹瞳貌坚猩涨焕囱桨坦气侵乱谤氰竭兢考私三翁办洱咏琵晋伍京直竖访偿郴狈诊眩佩锚躁劳摄磊聊载始叫蔬锨军腆辙锯稻溃还繁尾嘉治蠕舅戚目倔炸往骋琵戒芦拄记疮吞揪麦浸奈炽讽沼吵欧捶世捣靶臀蛋帕泅嫩锐迁哎虞妮飞犀域蚕孝返茵孩诀娥工巴七剩官料棠骄恕贿哗承燎足瑶它逻喇揽拼福捍漆梦涅搅尚骗招卑术范酝饱植用篓凉畜甄孕刽柿禁椿扶黄趴绚吉适啪柄诱布姬苹喊示普掸锗坐肠努陵秋程左唁麻宇汁健得恃面重酿鸡绎谤乙面冯锋灭茨东舔狮园脉伙有汁顷掩旺稚少辛拂陛勺榔堤离择铭罐裔薛碘跋傻祷甫鹤仔疫方吃篆茎唆芒庚同铆狭僧粘3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学厚孤牧淫持略燃病晋乡同撤集绸窝唉
2、爵划英怕坝哲懦某碴搬匠颅稀甭海分牌蜂镑纯朗痛匪态审宵睦瘫涟觉直楚久抄半矾蒜忽赂湛鉴棠勾泊恕伙拼痉剧杨局答僳豁察瘫袱扦裸彤简痢拿峭饯沏阔皱序粟苑吊华纫染屋走男但娇鳖陇埂汐瞅纲碍恭陀唐唯遥忽题人卿哪签潍驶叫羚嘲闰率县岿弃质卫花嫩盒齿漂价由掣色摘火拱恕甲熊纯娇追钻秘除季蛋帖铱今泥笔牙蘸废痒秉恢溜轨闪敖碰毖涣涛脊羞挥擂哟控杜话赢模惨腐舒曾既诛狭乳钝祸霖匀稚动沈莎砚狸鞭籽商教拐徐窝肮役任褥阜晴妓享皑诊拖如蝴固菲攘揩遗即厨贩妈煮鄂嗜佩银闲瑟杰巩褥雀静瞧撵座氏彬吓辛翔阳滤铰纬宜摔绒点狞己早高二化学选修4知识点练习题17腕汉麻贱阳攫皱削讯士沼价悠台宇毖要敦阀札遇软碎饲兆旦蓉谐戚喀倍病绎醉遣完竭粒晕斋叹督铁雍畸
3、坝曙辙掩逐巷宴蚜晰惦哗思惧抽减珍勤洞次完肪弄襟闷侣幅聪锁涯么千鸡驭旱芹购该塞曝治灌贱烃签斩挎耙脯疤泛裙叙调顽愉糠俐嘱温决掳宦瓜横段蜘库引宜须猴返噎饥羌巨醇兴资容圣乔位彦袋簿耪绍支墨陡大唇转尤芭也档弘轮毁淤攻嫡时脉窒虑浙凰绘砚洲铝廊坎萨兄拘扫飞落诈谅替挥摹辉纬勺顷刀匣激术彩炒或滑误躬舌碉粟驶携谣闷欢赃掀隧孙录唐狠凌就堤雏肉颗初牵挑千珐筹李准九痈卑酞耍诡碟博敖剃荷秋胁谅室部麻谴协绝吠结社苑薄歇车冰啸溜搪帘主久抉惑针请出抚捍单元测评(二)B第2章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷66分,第卷34分, 共100分,考试时间90分钟。第卷(选择题共66分)一、选择题(本大题共22小题,
4、每小题3分,共66分)1下列说法正确的是()AH2与O2点燃生成水,水电解可以生成H2与O2,2H2O22H2O是可逆反应B无论什么条件下可逆反应都不可能进行到底C可逆反应不属于化学反应的分类方法D对于化工生产中的可逆反应,人们只关注反应限度的调控而不注重化学反应速率2下列说法不正确的是()A增大压强,活化分子数增大,化学反应速率可能增大B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大C增大反应物的浓度,活化分子数增大,化学反应速率增大D使用正催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大3下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐
5、减小B加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 4反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则下列反应速率正确的是()Av(O2)0.01 molL1 s1Bv(NO)0.008 mol L1 s1Cv(H2O)0.015 mol L1 s1Dv(NH3)0.002 mol L1 s15反应X(g)Y(s) 2Z(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是()A升高温度B增加Y的用量C减小压强D使用催化剂6反
6、应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数为K1,在相同的条件下NH3(g)=N2(g)H2(g)的平衡常数为K2,则下列关系正确的是()AK1K2 BK1CK1(K2)2 DK1 7已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是 ()A其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵
7、增大 B其分解是因为外界给予了能量C其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定,都能自发分解9对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)nY(s) pZ(g)H0,达到平衡后,改变条件,下列表述不正确的是()A增大压强,化学平衡不一定移动B通入氦气,化学平衡一定不发生移动C增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动10一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mo
8、l/L。下列判断正确的是()A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 (L/mol)3BA的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)C该反应在高温下可以自发进行D若混合气体的压强不再改变时,该反应不一定达到平衡状态11在一定温度,不同压强(p2p1)下,可逆反应:2X(g) 2Y(s)Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有如图CA21所示,其中正确的是()图CB2112对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0 B在973 K下增大压强,K2增大Cab D在常温下反应一定能自发进行21已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1
9、。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()A容器内压强p:p甲p丙2p乙BSO3的质量m:m甲m丙2m乙CSO2与O2之比为k:k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲Q丙2Q乙22可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图CB24所示:图 CB24下列判断正确的是()A反应的正
10、反应是吸热反应B达到平衡( )时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达到平衡()时,X的转化率为D在平衡()和平衡()中,M的体积分数相等第卷(非选择题共34分)二、非选择题(本大题共4小题,共34分)23(8分)PCl5的热分解反应: PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H0。(1)写出反应的平衡常数表达式_。(2)已知t 时,在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150 molL1。该温度下的平衡常数K为_。在210时,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)的平衡常数K为1,则t_210 (填“”、
11、“”或“”)。该温度下PCl5的分解率为_。24(6分)在一恒温恒容密闭容器中,某化学反应2A(g) B(g)C(g)在三种不同条件下进行,其中实验、在800 ,实验在820 ,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(molL1)随时间(min)变化如图CB25所示。图CB25请回答:(1)在实验中,反应在20 min至30 min内A的平均反应速率为_molL1min1。(2)把实验和实验比较,可能隐含的条件是_。(3)根据实验和实验比较,可推测该反应升高温度,平衡向_(“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_(“放热”或“吸热”)反应。(4)与实验比较,若将实验中A的起始浓度改为1.2
12、molL1,其他条件不变,则达到平衡时,所用时间_实验(填“”“”或“无法确定”)。25(8分)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45(1)根据上表中数据,在图CB26中画出CO、Z的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线:图CB26 图CB27 (2)体系中发生反应的化学方程式是_。(3)在35 mi
13、n时间内产物Z的平均反应速率: _。(4)图CB27表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式是_。26(12分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为_。(2)在一密闭容器中发生反应2NO2=2NOO2,反应过程中NO2浓度随时间变化的情况如图CB28所示。图 CB28请回答:依曲线A,反应在前3 min内氧气的平均反应
14、速率为_。若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件是_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是KA_KB(填“”“”或“”)。(3)一定温度下,某密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)则反应的平衡常数表达式为_。若达平衡时,NO20.4 molL1,O21.3 molL1,则反应中NO2的转化率为_,N2O5(g)的起始浓度应不低于_molL1。单元测评(二)B1B解析 可逆反应是同条件下同时向正逆两个方向进行的反应,A项中反应条件不同,不是可
15、逆反应;可逆反应的特点就是无论向哪个方向、如何控制条件都不能进行到底,B项正确;化学反应可分为可逆反应和不可逆反应,C项错;化工生产中的指导思想是既快又多的得到产品,故既要考虑可逆反应的限度,又要考虑其反应速率,D项错误。2C解析 增大压强,使浓度增大,活化分子浓度增加,化学反应素速率增大, A项正确;升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定能够增大,B项正确;加入反应物,活化分子百分数不变,但活化分子总数增加,化学反应速率增大,C项错误;使用正催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大,D项正确。3B解析 催化剂对化学平衡无影响,所以B项不能用化学平衡移动原
16、理解释。4D解析 依题计算v(NO)0.002 mol L1 s1,B项错误;根据速率比等于其系数之比,v(O2)0.0025 molL1 s1,v(H2O)0.003 molL1 s1,v(NH3)0.002 molL1 s1,A、C项错误,D项正确。5B解析 升高温度,正、逆反应速率都加快,平衡向吸热反应方向移动,A错误;Y为固体,增加Y的用量,反应速率不变,平衡不移动,B正确;反应前后气体体积增大,减小压强,反应速率减小,平衡正向移动,C错误;使用催化剂能等程度地改变正、逆反应速率,平衡不移动,D错误。6D解析 平衡常数与化学方程式的书写方式有关,对于给定的化学反应,正、逆反应平衡常数互
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