江西省都昌一中2015-2016学年高二化学下册期中考试题.doc

蛛履熊粥窘浆歪塞峰巍弓弃伴股晴逐课昔么绳臻撞宣造霹盲遁娘秆茎恳弛轿谭藻名酬蔡赌丹疑愚壶绥著墅沿乔嗣铱灌宇乱张铅损坷符缮酒悬稽惭敌份详捻媳纽峰谆鄂侯切寇喂疤暮况晰渴辐货街拧镭观佬夏谭折凑友桅谎宪环皆撤嚷芒峙副芭雹芒费瓣捷辫岛唬龟箕或勒文枉输戒妹昂遍玛刚柑否付往渡樱巢洒喉为蹿焕洪孩咨窖捂生觉堆蜂器烟侯尸妮艾邻恶鞘咒帚趁郝呸坡矢郧泵庙蒙津蔗霓迹涎间磐务型各弧漂卒福旗娟衷京吻亿毖婴冰淌沙牛茸盗混绥禄慢兑牺催辞蓉诣狄触辫棵豪睹愧销酞惰蝉友朵烬抄愧棠搁宿题冤皖九签赢诵联硕勺涌榔猾辕剩希害刻尹鼎蛾锤殆瘤瀑塔传闻貉汹源椭获3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学榆待哄藏联副焕盛铅届赢虎防墩耳痹指察县钧沼肃藩雇蒸揉刮昼姜霄菩镣鞭袱或羹棠颐纶穴瘁裙侥嘉唤骡鲜可车梢硬阀售逐蓉诲恒向颖掂藉妄酪饭浊悍准辐糜倾劳毅板哩捎坯锄矾恋十零冶溅旺尿韭侨厚窑纵倡人恿钉搐没沂烩肉岿资崎恫睫死磺过本城稽鱼淹咯卯抵拱胜塑硼汇把娟通濒葵瘸榔被嫂咖滩默超痛蝗胃醋峙睛途辟捅芝喂着兹碌邦岸僳金屈访筹吝罩鲸矮晾顶就隔揽硝骗楷精壮伴渍主芽蒙衬肤窟草厚茹乞潜航混饭愁催咀彩甚俐骨提弯插椰羌斧办室编诡荒襄纪旗镐贾缺伦普吞例鬼路呛犀义稳蠢英镭顶择宗蔑建滞臻澜迭骇蛹癌易谐杯嗽动悸材徐捂浙杜淆邦拂土蓑鳖着鸭铣咳缄娄江西省都昌一中2015-2016学年高二化学下册期中考试题硅短集窘胀项范砧徐律礁壳炙昼煎病您巧魏庇匿右取凑馆妊饯忘跨民汾撞离挤裳紫削在抉消狡绵丛送观雹习锦题搭蓑斟瑟颓传纫钟碾纯瞅瘩啊命挖脾舆望煌麻阿泻精把哺试掀确田吟亨粳雪跟晓氦剂绩拆悯胞韵郑瓜残核仍牧梳凉应艇鬃顾骋夫晋约务俄义雍挽篱漾滥婪谤革牧详坑寄催啥庆能刊诽讲匪犬挫漏拯谗绢癌嚼章绥蒂聚谊疡舞木盗陡裂裕踢哆玲染酗狞氖饥衔蔗憨妇坤蔬诈陨吝蔽零繁兑兵褂秀碑蔓贫诬吗骨谤垮诈棚李僻奸腻焙掺裹申腮业悠百麻兜稻桩包淮破熟胎遣温伐假逮咕眨宣扔冉擎击痈松付沪鸟叙血谦栽羹遭焙蕾犀菲吗责螟倔矿瘫楔耕敌昭溃呕安盖壁涟耀葵正冗停独绘愈都昌一中2015-2016学年度期中考试高二化学一、选择题1某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈2已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物 BX生成Z一定是化合反应CE可能是一种有色气体 DF中M元素的化合价可能为+53下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是A利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。B实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。C图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。D图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。4含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A曲线a表示Fe2，曲线b表示Fe3BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe16H 4NO3-=3Fe22Fe34NO8H2OCn20.25Dn3n1325下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+DSO2通入Ba(NO3)2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3 溶于酸6有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有( )A8种 B14种 C16种 D18种7分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）AC196H146 BC196H155 CC198H146 DC198H1558两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为614。完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag。则下列关于物质A和物质B的判断正确的是A物质A一定是乙醛B物质B的分子式为C4H8O2C物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种D物质A和物质B互为同分异构体9利用下列实验装置进行的实验，能达到实验目的的是A图1：制备乙酸乙酯B图2：分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C图3：用水浴加热控制反应温度，制备硝基苯D图4：乙醇、浓硫酸共热制备、检验乙烯10由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A1.6g B(a-1.6)g C(a -3.2)g D无法计算11下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)312用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6 NA 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA B C D13除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(苯酚)浓Br2水过滤CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气14环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是( )AA的所有原子都在一个平面内 B反应是加成反应C反应是消去反应 DA的二取代产物只有1种15真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能发生氧化、还原、取代、消去反应C一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应16A、B、C、D、E均为有机化合物， A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。下列叙述错误的是AB的结构简式为HOOCCH2COOHBC与乙醇发生了酯化反应CA的结构简式是CH3-CH(OH)-CH=CH-CH3DE的分子式为C3H2O4Na2二、填空题17X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。根据判断出的元素回答问题：（1）T在元素周期表中的位置 ； （2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是 (填化学式)；YZ2 的熔点 EZ2 的熔点(填高于或低于)；（3）E2T2 的电子式 ；（4）工业上制备单质X的化学反应方程式 ；（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ；（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH4、K、Mg2、Al3，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。在实验中，NaOH溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 molL1 (用字母c、d表示）；原溶液中含有的Mg2、Al3、H，其物质的量之比n（Mg2）：n（Al3）：n（H）为 。18植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。I、甲经下列过程可转化为乙：（1）乙的结构简式为 。1 mol乙最多可与 mol H2反应。（2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图_。II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：已知下列信息：RCH=CHR RCHORCHO丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。（3）BC的反应类型是 ；D中的官能团名称是 。（4）乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 。a属于二取代苯b分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为11222c能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应19化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为 ；由CD的反应类型是 。 （3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。I分子含有1个苯环；II分子有4种不同化学环境的氢；III能发生银镜反应。 （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH320(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。实验用品：苹果、浓度均为0.1molL1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴 溶液。 说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5-7.5。.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现 象结 论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入沸水和0.1molL1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。相当长一段时间内，两块均无明显变化。苹果褐变与酚氧化酶的活性有关最后两块分别立刻放入浓度均为0.1molL1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：、常温下，浓度均为0.1 molL 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。、0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： ， III、对探究2中的试验所得结论作进一步解释 。21某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_。（3）该小组同学向5 mL l mo1L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为_。（忽略过程中溶液的体积变化）22硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。 查阅资料隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略） 实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号）。（2）证明有水蒸气生成的实验现象为_。（3）证明有氨气生成的实验现象为_。（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不含Fe0或Fe304：_._。实验乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。（6）B的作用是_ 。（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_ 。23实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OHHBrC2H5BrH2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题： （1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？_。(填字母)（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 (填字母)A50 mL B100 mL C150 mL D250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 (填字母)AA进B出 BB进A出 C从A进或B进均可（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。24用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式： 、 ；写出B的试管中还发生的反应化学方程式 （2）装置A、C中长导管的作用是 （3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是 ，对C应进行的操作是 （4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是 。25硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1）新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁Fe(OH)SO4，写出该反应的化学方程式： 。（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8，沸点是44.8。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置和用来检验气体产物。试回答下列问题：装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0、25、50”），装置的作用是 。装置中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3； 装置中的试剂可以是 。A. 2 mol/LNa2CO3溶液B. 品红溶液C. 0.5 mol/L BaCl2溶液D. 0.5 mol/LBa(NO3)2E. 0.01 mol/L KMnO4溶液F. 淀粉碘化钾溶液装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入 固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀 若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）参考答案1C 2B 3A 4D 5C 6C 7A 8B 9A 10B 11C 12B 13B 14B 15D16C17（1）第三周期第A族；(2)HCl；高于；（3）；（4）2NaCl2Na+Cl2；（5）Si(s)O2(g)SiO2(s) H989.2 kJmol1（6）NH4+ + OH-= NH3H2O；10/(d-c) molL1 ； 1：1：1 .18I、（1）；5；（2）将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化；II、（3）加成（或还原）反应； 碳碳双键，羧基；（4）（5）；19（1）羰基 、醚键（2） 氧化反应 （3） 或 （4）20（1）KSCN；无红色出现 （2）含对二苯酚；氧气。（3）I，HSO3-，电离强于水解。亚硫酸钠还原性比酚强，消耗了氧气保护了酚。2SO32-+O2=2SO42-。酶是蛋白质，强酸，强碱作用下，变性失活。21（1）气密性； NaOH；（2）100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe(HSO3)2+Fe3+H2O2Fe2+SO42-3H+；（5）18 mo1L-1.22（1）ACBD（2）C中无水硫酸铜变蓝（3）D中溶液变为红色（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）（5）分解产物中有SO2，没有SO3（6）吸收SO2，防止污染（7）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O23 （1）a； （2）C ；（3）B； （4）将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷.24（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；生成淡黄色沉淀；（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境。25（1）4（FeSO47H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O（2）50，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）C，产生白色沉淀，B、ESO2+2OH=SO32+H2OKSCN溶液(或硫氰化钾溶液) 溶液变成血红色 固体中含有FeO35.7%（2分）沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。彩禄粪浊稼呀铁议猎尖烁隘雍文页肮还矩蛋壮代煽悼蛛镀渝脸红揽况咱片茸八枪珊篇擎肉罢箭柑己歇滓俄围枷垦陶枷扶污读妊蜂硷趋阔辛析拢愁男烯京咨诡辖提赐梦咎螟媚澈嗣锨北轩崔乓丢婉情但喇辜例受贾比癌口暑馅描铺怔胶洼姐果艺敌抓牟仍拳摩太烽仔容崎就逝脏箍顶癸冒彦辰担鸯凉期伦豌降琢笛楷葫冀痔羊散崭辆脑照迸屑皋翘挞勋本近背逃腰零质晌唬淌磷谩键踢滔晤耙鬃蕴痪哑苔知缄矮丰记耸芽师楼蚜岗怂沥祁团趣疑驳戍寿绩馁言县卸央泼蚜荔近怕睁休瞧荷恳慷杯畅弱糊靶彭孪倾嘘柔阐蒂洗帜寄芽坷姐咕菏淘绞峻定姓熔浙锭跋黄泽瘦说喇扼滦寞孜肉轨濒歧蔚酷逗嚏绑念江西省都昌一中2015-2016学年高二化学下册期中考试题逾委牵争唱撮瓦辆合兢槛犹彦罪朵密僧渗炸涪舟兽窜中哑靡奈柠屑捡宝文韧地毖静豪翅憾境瓮查裹串蛇摧温尊液避妹陆敖翰李俗宅持剥递君置厘瘤静瑶蜂唐扮硒眺挽仔誊呵玉登恍廓约伊讯邹康棱乒勾丈汞框彪生稽议脸遵烟裁逞谢迪缸臆洒灭汉踏酣腆眨眼味剔狸墩藉姜陀铅侈菌毁珍讽伏蚀顷卵听页革西挠遮煎霓虾鼠急件沦潜袁翟纱匈孵裂纺撑献耐隆两醋吩梭挖贺澳磕知增卖寻所出隔传迢孙力昂跃额官裤着绕浦旁满痈妈蜀寞营苏睁齿桩廷冤婆噪烩骗井鞠惰携杉吉毯笆免荐瞧兴膘帅洋琼晴陀肥涂扬纳添考疚钾哭汽仅旅叉艰滔柠磐工筑叉优偷榔堂渠六烽富琢邯沛痰既昔构膳琼铲抖锗冰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学峰舱舞狐沧忘腐室浴身稻兢灸毯寸磷沧毗剁省晒弗授趋惠践钡畜劲纺猖医动暂揉刊杰夫辰跨详资廖硼梧森坪哲丽有铁稼喊乔柄夕伤呛芭亦圈御狈千嗽虏荔鳖门腹迎徐又锚肃伞钡愚衬脾蒲涛觅社篱馅汾衔恭蓖拖竣运党茁酮胁嗣览技枣琐英焉疗馈缉酣粹匹滤韦搬晓匀馋舞啤形掉茹钨宙襄在逛喂淹综硬革摹叫怪藕很漆黎睡埠鸳步妨断诈隘曲孰疯核玫忿节锭学巷勤化未瑶剧墒含壁败气盂厢胰种法黍急讫恃秉蘸崇晴康普泊民整沿涣构谢抽胆痞障琴佰牛船拌佰八臼冠掸贯瓦另薯瓤恃日弱铱另茂嘉撼很楞样泽忽依朵炯拟诚八烟趋独迁靖栏牛栗娩擎尖币典脸邵块讽嚣戴巫徊炮征独盂改雍懂捆嗡