高三化学下册课时综合评估测试题41.doc
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4、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图的文字。有关说法错误的是()A.该电池是一次电池B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.此电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g2.(2013宁波模拟)如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=C+8H+C.反应一段
5、时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体3.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1I2(s)+H2(g) 2HI(g)H=+26.48 kJmol-1A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.当反应吸收52.96 kJ热量时转移2 mol电子C.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ4.下列实验
6、装置符合实验目的的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD5.(2012大纲版全国卷)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A. B.C.D.6.(2013湖州模拟)如图所示装置是一种可充电电池,装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是()A.当有0.01 mol Na+通过离子交
7、换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mLB.负极反应为4Na-4e-=4Na+C.闭合K后,b电极附近的pH变小D.闭合K后,a电极上有产生氢气7.(2013温州模拟)“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参加反应)。下列说法中正确的是()A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=
8、NiOOH+H2O二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验,试回答下列问题:若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_。(2)芒硝化学式Na2SO410H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得
9、的氢氧化钠溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_。9.(14分)(2013延安模拟).CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_。(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJmol-1。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。.已知:在热力学标准态(298 K、1.011
10、05Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题:(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式_。(2)a、c分别代表_和_的生成热。(3)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。10.(15分)(2013宁波模拟)某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:图中X溶液是_;Cu电极上发生的电极反应式为_;原电池工作时,盐桥中的_离子(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
11、(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:M是_极;图丙中的线是_的变化;当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入_L 5 molL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。11.(15分)(能力挑战题)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答:.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_(填字母序号)。A.铝B.石墨C.银D.铂(2)N极发生反应的电极反应式为_。(3)实验过程中,S_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸
12、上能观察到的现象有_。.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中,X极区溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=Fe+4H2O和4OH-4e-=2H2O+O2,若在X极收集到1 344 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少_g。答案解析1.【解析】选D。电池工作时,锌失去电子,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,所以
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