2015-2016学年高三化学知识点同步训练11.doc

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第3节　硫的转化
第1课时　硫和硫元素之间的转化
一、非标准
1.下列物质转化关系不能成立的是(　　)
A.H2SO4S
B.H2SO3H2S
C.CuCu2+
D.SO2在大气中转化为SO3
解析:Cu在常见金属活动性顺序中位于氢之后,它不能与稀硫酸反应。
答案:C
2.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(　　)
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.依次通过酸性KMnO4溶液,品红溶液,澄清石灰水
解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可用此特点除去SO2。
答案:D
3.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液退色　④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明 B.都不能证明
C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
解析:CO2也能产生①④中的实验现象;②酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③氯气也能使品红溶液退色;故①②③④错误。实验⑤说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案:D
4.以下关于硫及其化合物说法错误的是(　　)
A.硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态
B.BaSO4易溶于水
C.浓硫酸不可用来干燥H2S气体,因其具有强氧化性
D.SO2、SO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应酸
解析:BaSO4难溶于水。
答案:B
5.为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气,下列试剂的使用顺序正确的是(　　)
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸
④灼热的铜网　⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
解析:因为亚硫酸酸性较碳酸强,故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO2,加热条件下Cu与O2反应生成CuO,故灼热铜网用于除O2,浓硫酸与CO2不反应,可除水蒸气,但除水蒸气要在除O2前。
答案:B
6.下列说法正确的是(　　)
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液退色
B.能使品红溶液退色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
解析:A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液退色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊溶液退色;B项中能使品红溶液退色的物质很多,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
答案:B
7.下列关于硫的说法正确的是(　　)
A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体
B.游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析:硫是一种黄色的难溶于水的晶体,故A错误;硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜,故C错误;硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫,故D错误。
答案:B
8.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。

A
B
C
D
X
氯气
二氧化硫
二氧化碳
氯化氢
Y
Na2SO3溶液
饱和NaHCO3
溶液
Na2SO3溶液
饱和NaHSO3
溶液
(1)向装置中缓缓通入少量气体X,若关闭活塞K,则品红溶液退色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是　　　　。 
(2)若打开活塞K品红溶液退色,同时澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是　　　　　　　　。 
解析:(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液退色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反应生成CO2,但不能使品红溶液退色;C中CO2通入Na2SO3溶液中不发生反应,同时CO2也不能使品红溶液退色;D中HCl和NaHSO3发生如下反应:HCl+NaHSO3NaCl+H2O+SO2↑,产生的SO2通入品红溶液中,溶液退色。
(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品红溶液退色,但Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,SO2能使澄清石灰水变浑浊。
答案:(1)D　(2)B
9.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若先通入下列气体中的一种,再通入SO2;或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质,可以看到沉淀的有　　　　(填序号)。 
①Cl2　②NH3　③HCl　④NO2　⑤CO2　⑥H2S　⑦硝酸　⑧NaOH　⑨FeCl3溶液　⑩NaClO溶液
解析:向BaCl2溶液中通入SO2气体,由于BaCl2与SO2不发生反应,所以无沉淀产生。根据物质的性质,将所给物质可分为以下几种情况:(1)具有氧化性的有:①④⑦⑨⑩,因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性,被以上物质氧化得H2SO4,H2SO4与BaCl2反应,生成BaSO4沉淀。(2)具有碱性的有:②⑧,因SO2和H2SO3能与碱反应生成S,S与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。(3)具有较强还原性的是⑥,因SO2和H2SO3具有氧化性,溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。(4)HCl、CO2不与溶液中BaCl2、SO2、H2SO3反应,故看不到沉淀。
答案:①②④⑥⑦⑧⑨⑩
10.已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→　　　　　(填a、b、c、d、e)。 
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　;当装置Ⅱ中出现　　　　　　现象时,立即停止通气。 
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L-1、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为　　　　　　　。 
解析:(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积,故气体的流向为c→d→b→a→e。
(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2+SO2+2H2O4H++S+2I-,当溶液中蓝色退去时,表明I2与SO2恰好完全反应。
(3)由化学方程式可知:
SO2　　~　　I2
22 400 mL 1 mol
V 0.05 mol·L-1×0.020 L
V(SO2)=22.4 mL,则SO2的体积分数为×100%=7%。
答案:(1)c→d→b→a→e
(2)SO2+I2+2H2O4H++S+2I-　蓝色退去
(3)7%
11.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有　　　　　　,看到的现象是　　　　　　　　,反应的化学方程式为　。 
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有　　　　　　,看到的现象是　　　　　　　　,反应的化学方程式为　。 
解析:(1)+4价硫元素具有还原性,可被氧化剂氧化,在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性,由此可知应选溴水。
(2)+4价的硫元素具有氧化性,与其还原性相比,氧化性较弱,只有在特定条件下才表现出氧化性,如在酸性条件下,+4价的硫才较易还原成单质硫,因此要证明其氧化性,应选用的试剂是稀硫酸和Na2S溶液。
答案:(1)溴水、Na2SO3溶液　溴水退色　Br2+H2O+Na2SO3Na2SO4+2HBr
(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液　产生淡黄色沉淀　2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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