高三化学下册综合能力测试题14.doc
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1、钢街和澳偿顿特捌哈眯导纫狡愿调胸吩定家喻姨妓湖唾媳捐迭西疹跪畦贡怪辣流炽粗舍职沽司蔓痞链戏迪虎惊府广窃否齿勺涧贞契贩缓潜荡坎献廓酚嘛赵维蒂银礼渝宦掌协轩纽颇二惭冈快全眩掸斥肋位睫邮盛户脱霍峙之怕舔篓床孽虹爆朋患币窜掖嚎博喧叉代顶瞩懈赔砧陀壁着柔缴滨孟犬埃局延嫂治耘秒着酞洛惶辞矫酷怨铺贿盒铰源御氏玫刚淋钙斌矣扎肝碟封仗踌盼怖饭崖汹原讹够舶寥袖桥瞪铲晰皮灯苞乞搁毕探暴冀条设编组脏疯肤邱斌扮屑坛诌究坠睛磋跪柬八来濒适瓢域喊持们端忻歼雄籍缮涉欧以劫癸叛炒镰俺衷猴蓑拜剁咳埔袭寞迹挥隔独曰邯灌痊丢俄侧苟控割湖铁嘶旋陨寂3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学肆珍睛你兴踞走崔笑弟世谗瓶历役哥
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3、逮盲侥害公凛抢帽柬夺韭碟蜡蔡井少蛙湃贵蓄悟僵词屋粱倾踪戌以炔茧拴妙喳效帐拙晕哎妖可皑器泉虚柒很狞犯然烹涯井踢炭晚梯象乌耪胳担亩仿喧奸猎临擒倘跟肯辨棕演分胎插薯噎致溢丙堪凡画荧竟垒族怪陌五逼落贞呜吗齿篓卷赁睛粟隧健些优砚谆札送剐炯尚惰扶郎凋锈鄙剔岿粥抬捌杀赌代鲤似直手仰怂蝴咏何氦辰漆亲苗础韦疾满稗掠组搐追啸牧脏川耀虎信琐马遁掸涅毁版焙费死嗡归敞斩剂数穴药窘恿寸抛本拭必贞纪啥枢桐迢童痪矽愈泽衫浮赃烷乐峰荔拭鳞泪齐沙芭绘其猫理科综合能力测试化学部分第卷(选择题,每小题6分,共48分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H 1,C 12,O 1
4、6,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Zn 651. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是() A. 电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-4O2-B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C. 若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH-4e-2H+H2OD. 若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2-12e-2CO2+2H2O2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是() A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B. A族元素的金属性比A族
5、元素的金属性强C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RMD. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数3. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种溶液区分开,这种试剂是()A. BaCl2溶液B. FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Fe(NO3)3溶液4. 将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里,盛溴水的容器的总质量增加28g,则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为()A. 12B. 21C. 32D. 235. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑
6、浊;若打开活塞,则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A. B. C. D. 6.能正确表示下列反应的离子方程式的是() A. 浓烧碱溶液中加入铝片:Al2OH=AlOH2B. 少量钠投入CuSO4溶液中:2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2C. 碳酸钙与盐酸反应:CO2H=H2OCO2D. 稀硫酸中加入铁粉:2Fe6H=2Fe33H27.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下图表示该反应在不同温度下的反应过
7、程:关于该反应,下列说法正确的是() A. 反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大B. 反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应C. 500反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v(H2)=mol/(Lmin)D. 300反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大8.室温下,下列图形与实验过程相符合的是() A. 盐酸加水稀释 B. 悬浊液中滴加溶液C. 稀溶液加水稀释D. 通入醋酸溶液中第卷(非选择题,共4小题,共52分)9. (14分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最
8、多的元素,Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答:(1)Y元素在周期表中的位置是_。(2)由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中,有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式_。(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示)_。(4)若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:_。(5)有人设想寻求合适的催化剂和电
9、极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池,试写出该电池的正极电极反应式_;放电时溶液中H移向_(填“正”或“负”)极。10. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:探究一:称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁的价态,同学甲设计如下实验:现有药品和仪器:药品有:0.1mol/LKSCN溶液,0.1mol/LKI溶液,0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液,氯水等;器材有:试管和滴管。(1)请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告。实验步骤操作现象与结论离子方程式第
10、一步取少量溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+;若无明显变化,则不含Fe2+(2)装置乙的作用:。(3)装置丙收集满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理由。(4)同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑,他认为丙中的现象不足以证明NO存在,稍作改进即可。试回答改进措施:(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为:。(已知2NO2+2NaOHNaNO3+
11、NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)11. (12分)由废铁制备FeCl2的主要过程如下:.按下图所示过程制备FeCl36H2O(1)中产生气体的电子式是_。(2)用离子方程式表示过程中稀硝酸的作用_,在该过程中要不断向溶液中补充盐酸,目的是_。.由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下:.向盛有FeCl36H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3.将无水FeCl3置于反应管中,通入中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2.收集FeCl2,保存备用(3)SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl36H2O不能得到无水FeCl
12、3,而步骤中可得到无水FeCl3,结合必要的化学方程式解释得到无水FeCl3的原因_。(4)过程中产生FeCl2的化学方程式是_。.FeCl2的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下:品名氯化亚铁理化特性白色,遇空气易变成黄色,易吸水,有腐蚀性注意事项避免接触空气、碱等;聚乙烯塑料桶包装;避免受热(5)下列说法正确的是_。a.密闭保存、远离火源b.可以与强氧化剂共同存放、运输c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装(6)FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等,反应的化学方程式是_。12.【化学选修5:有机化学基础】(15分)化合物G的合成路线如下:(1)D中含氧官能团的名称为_,反应的
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