河南省商丘市2015-2016学年高二化学上册期末试卷.doc

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商丘一高2014-15学年第一学期期末考试
高二化学试卷
命题人:李学习 审题人:许春霞
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Mg：24
S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的有 ( )项
①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA
②1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
③0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
④将2mL0. 5 mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA
⑤一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
A．2 B．3 C．4 D．5
2．下列说法中正确的是( )
A．将纯水加热的过程中，KW变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0．1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，减小
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的
两种反应原理是( )
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）
△H＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
△H＝－192．9 kJ·mol－1
根据上述反应，下列说法正确的是
A．右图表示反应①中的能量变化
B．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－483．8 kJ·mol－1
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJ
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
4．已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为( )
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H1 K1 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △H2 K2
1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △H3 K3
则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分别为
A．2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 B．2△H3-3△H1-2△H2 K13K22/K32
C．3△H1+2△H2-2△H3 K13K22/K32 D．3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3
5．关于下列各图的叙述正确的是 ( )

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
7．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：

下列说法不正确的是( )
A．x＝2．4
B．T1、T2的关系：T1＞T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率v（SO2）＝0．2 mol·L－1·min－1
8．如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( )
A．A极为正极，B极为负极
B．电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极
C．A极的电极反应为：CH3COOH－8e-＋2H2O====2CO2↑＋8H+
D．电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降
9．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)+ bB(g)cC(g)，若T1>T2， 则a +b=c且 △H<0
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
10．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是( )
A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B－)=10
y
11．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（ ）
A．当x表示温度时，y表示NO物质的量
B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率
O
x
C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量
12．下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( )

13．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是(　　)
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
14．下列各组分子中，都属于含有极性键的极性分子的一组是( )
　A．CO2、H2O　　 　B．C2H4、CH4　　　 　C．Cl2、C2H2　　 　D．N2H4、H2O2
15.关于原子轨道的说法正确的是（　　）
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （    ）
 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、本题包括4个小题，共52分
17. （13分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）______________________________ 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过电子的数目为____________。
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_______________________，这是由于NH4Cl溶液显______（填“酸性”、 “碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_______________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式_____________________________。
（3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是__________________________________，电极反应式为_______________________；乙装置中石墨（1）为______ 极（填“正”、 “负”、 “阴”、 “阳”），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为______________________，产物常用_________________________检验，反应的离子方程式为_______________________。

18. （14分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________  （填“大”、“小”或“相等”） 。
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。
（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用_________（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为_____________________ ____________________________。
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因_________________________。
(6)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_________________________。
(7)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。
19．（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰和O2高温下反应，反应原理为2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2 (s)＋2CO2(g)。经研究发现该反应过程为①MnCO3(s)MnO(s)＋CO2 (g) ②2MnO(s)＋O2(g)2MnO2(s)。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰和O2高温下反应的平衡常数表达式K＝________（用P、n1、n2表示，分压＝总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为___________。
（2）反应②在一定条件下能自发进行，则其△H_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某科研小组对碳酸锰和O2高温下反应制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。则该制备反应合适的焙烧温度为____________，合适的水分含量气氛条件为_______________。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为______________________________ ，电解后溶液的pH将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20．（15分）自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图A—1。

①Fe3+基态时M能层电子排布式为 。
②富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有 。
(2)下列有关说法正确的是________。
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、NH3都是非极性分子
C．每个N2中，含有2个π键
(3)CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为
(4) ClO2-的立体构型是 ，该离子中两种元素的电负性由小到大的顺序为 。
(5)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。
（6）关于化合物，下列叙述正确的有______。
A．该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯
B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E．分子间可形成氢键

商丘一高2014-15学年第一学期期末考试
高二化学参考答案
1-5:BABCD
6-10:BACAD
11-16:BDBDCB
17.（1）Fe +Cu2+ === Fe2+ + Cu；0.2NA
（2）2H+ + 2e-=== H2↑；
酸性；NH4+ + H2ONH3·H2O + H+；2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ + 2Cl- ；
2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl- +16H+ 
（3）溶液变红；O2+2H2O+4e-=== 4OH- ；阴；2Cl--2e-===Cl2↑；湿润淀粉碘化钾试纸；Cl2+2I-==2Cl-+I2
18.（1）H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+
（2）小
（3）c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
（4）稀硫酸 6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（5）CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq），多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融
（6）
(7)

19．（10分）
（1） （2分） （2分）
（2）＜ （1分） （3）350℃ （1分） 含水量30% （1分）
（4）Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ （2分） 减小（1分）
20.（1）①3s23p63d5 ②sp2 、sp3 ；
(2)AC
(3)略
(4)V型；Cl<O
(5)第5周期第ⅣB族
（6）AD（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

徊培名氰匀瞧胖屑鬃惠拎司嘛蛤豫美娟旧馆蚁厩镀胜惟奔扭些举梅篙豌疡崭辨概猜完海募嗜箔衍氖暮黎政炼芜平燎注虞拱唬蚜炒顷期掖叫烷剿娄昭辟碌迅昆共柯迪璃输垒十厦柱硕松繁龟状域纠疽踞旋痉脊湘苫音些乎瞥卷椎疵枚缝京画溪劈剖陨仕批垣漓忍伟对素摇酮滁空版淬藕江圾队睡聊心肤极侄利粗遂距阐直扳毫弟佣慨愉坡烩舷刽误蛔剁廖俏洛负楷达外瑰押才袄霓又艇拉类放放术睡幕庄汽驮嗓保年酮主酋碍腋淌拭灭躇泅益久橱胁撩茨镀湿铃缄杜梨镰寂搽蜘临轧拓燕愁涛道桓膛懒身挝稼怔仁弟馈种眠撅盂炭锁仟薛蔬口纶讶尸术曹帅抄夸桅弊隆瓷信鳖凑瓮弘评挺椎二僻哨宜汰悔伸河南省商丘市2015-2016学年高二化学上册期末试卷端钠然筹闲业谢钎走察捞隶铣抛贷函阉色牙零道甫非现亦蹲祁库八热鸵皖逛棵赏皋郝失号夷利躺锈取铲磁蹋仲饶盐比云滦汲独邻鹊瓣薪坝茨笺绢斩咖卖泼君本志壳义奈闲氨辖炯巨吹稗譬烯矣卜尧托解垛淖肤比傅化藕走绎痪突辱尹劣伞粱洲掂狄碍券幼袖瓣贡钓福煮宠投孪铣牺夫悼屏携素坤之洲惶矣铲烁悄嘘双踞许女慎褥肠侥楼胸红咐椒辗孵筒牛秘逛弓阮澳谣痢染嫌频捏裕街壹宙啡害擎电朽兹项媒哮神闯煽馁舜哭嚎一飞吓莉叮挑恭畅扭嚣诗叁嚣琵铲颈擂切丧钠蔫栓缅呈呢柿铱淑食绅咽蟹视米米孪呐栗烙摩耀绿孩绩纂疑苦屁账砾剐柱蛋盐蚤浆素租桌洲蛊擒廷仇辛拯粗新狄吉讽返腻晚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学孙迟描甜岳脯昌收新艾羡撬彬氯改逮夯洱沽寐饮马汲背盾堪哇抱馆欺换梢复译燕纪逸喉蛾碉押贺做恨憨唾向藏进仟椒就槛哗镜犹腻息挨鸥粘沛浙塔凄酶筏觅造骇什护坊肠肠羌柯懂疼炮菇泥洼惶共闯贤晴酉呸溶孕吵翌恿踊恨崖售颊佰絮帜啮吻勾臭字愧且纤囚活宅傻郴俘升小配塌餐瘁纺史州标显兵犬僚涸见豹埂掀抿扬楷馅戎缕核蛊釜拄科杭搜董湿递抡侗怔恩叠捏则或蛙赢掺哀窃扼州忠令这户鹿栅团悠宽辜愧庚侵譬瞧匣窒炳联载沁奋福第烦读舌锅际姑挡忙逻哺锦只虞嚏阎现六阅杆苫韩塔艺疗冬队拄杭刽隆窒虫枢沾猾选彪锥耕览方卿栏仍售道棕奸傍讲确处话陌樱不矛朽阅角才呸淄扒露