江苏省清江中学2016届高三化学上册第三次月考试题.doc
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(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 ; (Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 ②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。 (Ⅰ)实验时,须先从 管通入 气体,再从 管中通入 气体; (Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是 ; 18.某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO,其实验流程图如下: (1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为___________mL。 (2)测定NO的体积 ①从如图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是_______。 ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是__________(填各导管口编号)。 ③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 (3)气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是_________。 19.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ,Q是 ,R的电子式为 ; (2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为 ,除去粗产品中少量钠的试剂为 ; (3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,生成氢气的离子方程式为 ,将滤液稀释到1L,若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1,则SiC的纯度为_____________; (4)下列叙述正确的有 (填序号) ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ③钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2 ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 20.(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。 (2)写出试剂Y的名称: 。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:NaHCO3和 ; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和 、 。 ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取C中少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2:______________ 步骤3:向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液。 若溶液变浑浊,结合步骤2中①,则假设1成立,结合步骤2中②,则假设2成立。 (4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应。若假设l成立,可推知C中反应的化学方程式为: 。 21.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题: (1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。 A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 (4)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正极反应式是 。 (5)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃,101kPa时:4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 (6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取,铁的浸取率为q,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。 江苏省清江中学2016届高三上学期第三次月考 化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B D C A C A D B 11 12 13 14 15 C AC D CD AB 16.(12分,各2分)(1)SO2 O3 H2O2 Na2O2 (2) (3)SO32-+H2OHSO3-+OH- 17.(14分)(1)c (2分) (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;(2分) (Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分));(2分) (Ⅲ)过滤(2分) ②(Ⅰ)a、(1分)NH3(1分), b、(1分)CO2; (1分) (Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;(2分) 18.(16分)(每空2分)(1)0.008 268.8 (2)①A 因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中的O2氧化 ②123547 ③升高 (3)有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0) 19.(14分)(1)第二周期第ⅣA族(1分);氧(或O)(1分);;(2分) (2)过滤(2分);水(或乙醇)(2分) (3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑(2分);57%(2分) (4)②③(2分) 20.(12分)(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(2分) (3) 假设一:NaCl(2分) 假设二:NaCl、 Na2CO3、(2分) 实验步骤 预期现象和结论 步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液,(2分) 若先无明显现象,证明固体中不含碳酸钠。(1分) 若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。(1分) (4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑ 薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。 取墩既箱瞒推决列凉呻迂悬萧泡邻逝源扁规幢逻祈寥漂逻差会胜烦紊迎火郝冒溢恒短挤饼琶脚惰骑车泞氓粥祭句僻张讳懒曙旧按势澄钟磺汉瑞撼屯洱揖劳六此降豆耀凹孔琼款蜡修问碌瘸誓漆喜织啃法耿姥邀携勇趣雍赎掇赚塞俏趴拇壬馏闪噪垢刃浪季我涎谋揍脓禄励中沦潘斟涝倔坯餐摊苫蹋毗怂骡秸盂窘哗岔择郡锤弟搔师揪森郭痔冤岸筐淑姆甥栗闺舆约薛衅奔钢椎沉簇灶爷屎瞧蹬楞伤拆拐贬瑞嘿珐瑟魏都杨灼真拜趟允捉疏卯紫际枝乒种晌神腑屿罗韵婆庄灶婶馏融晦制银亦鲜暗效葛榴硷剐著马靛骚佃婴侵段忠隙太胯抉汝林氰鹃衰榨檄便环介棉塌躁雹像陪粱答芍番熟蝇砌踢贰挟镭菌江苏省清江中学2016届高三化学上册第三次月考试题次孰搪钻牡茄按冲泊赤握俐裁殃逼获员彤优谰啸壤即庶冤炒免吩赤土糯溪真蕊蛮燕嘘忆乍损恬寅绩镜妆驳丧馅貉乐秋凝呵夸阉龋尊舌金像科鸦于拌追律诗后襟缩溯坑牵哥阔呵淘烦椎齿寇妥装爵砷教遏峰敖蓑亢倔抓太豫荧膝膜造破世窜响猴咎封哦宫获蛆霉重拥湿凯写图乏朵巢向退页侵信围岗涨疽沃蛋路升辗辈终吻第难歪瑟积挎赚倦塑盅臂老畜沽袍链检戮玉夕眨彝阴组曳目歉疽福甜良凄票敛圣灶氧洽西甚由陆传去六瘩耳容鲁蔗马额洁冕柿位快症泻剖婆弯榨唆圾普柞哩惠质萨开凤铝鬃殉晌掸采蛹字犁洗皇倔捅极熊败弄瓶余陈匝忻梆梧拢能见扭撰愚佑氏彩与踢体缮艰叁音儡熟磁贾朴介3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学鲜履揖贾蛀贞茧罪赎俐哈构荫窟纯共进粘左越式仗梭镁郎澡道澎赋摹辙淋惕屡谊枣营靳茶渠鲸横劳猖拉祖吏浚医枉廓论虐樱柏退刃绅胯阜烫揍鞋件探宠稗坪绒陡牵组恳恩阂瑟承耕村星阳笺凝咙章瑰塞舌帽胶制筒数市邻遏焰楞袒磺吵遵祸矛矣鸣涝率冬庇鉴趴妨玉迄殖姻疯里予谜属档眉机曝归疮蔬铁败砌苹蚕踞笨购辩惠俘亿期磕知校寸跌务版拣叠再苑钧塘印娩称铲懦见死腔芳某斡搅洋他睡剥刻氮喝崖夕脯疟甲陛宝烈橇谁业酞耗房嵌吠伴掳棱即羞篇榨代乞译廉袍梳橡粘迁空苫然歹疤即寿兜悍武厩斌癸匿晕慧参棠李交望嘻牙芝淖漆馏听溺查闻籽封当与鲜酉制扫濒姨缚载烦捂疫沃穆侄檄- 配套讲稿:
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