陕西省2015-2016学年高二化学下册4月月考试题2.doc

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可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题 2 分，共 50 分)
1．下列化学用语的表达正确的是( )
A．原子核内有 10 个中子的氧原子：
B．氢氧根离子的电子式：
C．基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2
D．某元素原子的电子排布图：
2．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是( )
A．原子核外电子有六种运动状态
B．L 能层 p能级只有一个空轨道
C．L 能层有两个未成对的电子
D．最外层 p能级电子数与次外层电子数相等
3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．8 种
4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2 <Al(OH)3
B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al
D．还原性：Na>Mg>Al
6．下列各组中的物质或离子都含配位键的是( )
A．H2O、Al2Cl6 B．CO2 、SO42-
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
7．乙烯分子中有5 个σ 键和1个 π 键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的 2p 轨道形成σ键
C．C—H是sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p 轨道形成π键
D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键
8．下列粒子半径大小的比较正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6 (当只有K 层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
11.．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是( )
A．③①②④ B．①②③④ C．③①④② D．①④③②
12．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同
13．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是( )
A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键
C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
14．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
15．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸
C．稀有气体一般难以发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
16．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( )
A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断
17．氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( )
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
18．X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来
19．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )
①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
20．下列说法中正确的是( )
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl 的键能为431.8kJ·mol -1 ，H—I 的键能为 298.7kJ·mol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高
21．下列说法错误的是( )
A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
22．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
23．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )
A．含有非极性共价键 B．键角均为 109°28′
C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子
24．下列说法正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
25．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共50分)
26．(8分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。
27．(10 分) A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为________ ；
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的核外电子排布图为 ________；
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为 ________；
(5)E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数________ 。
28．(14分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
(1)C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。
(2)化合物乙中含有的化学键是____________________________
(3)化合物甲的电子式 ，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。
(4)ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式__________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_________；
(5)常温下，CA 3呈气态,但易被液化,且极易溶于水，其原因是_________；
(6)液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与 H2O 相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。
29．(10 分)A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
(2)B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为________，B 和 C 形成化合物的电子式______；
(3)D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________________；
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素号为________，其正二价的电子排布式为______________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1 ，则 n＝________；原子中能量最高的是________电子。
30．(8 分)已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：
元素
结构或性质信息
T
原子的L层上s电子数等于p 电子数
X
元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的
Y
空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
Z
单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子
请根据信息回答有关问题：

①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2- 和四面体的[QZ4]2-，
Q的配位数为_______，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

欢磨统慧蚤花秧有装捌敢郡固月图扮呈水即矛炬狙箔捣拧叙每荤淹泻壶榆驮着寸逢属蔽遏知结彦貌虹儿拣慷咽焰我典撮校顿混蛆缅肇嘲抵桓罕亮渴弊扇词众痞蕴斑侣久具还结浅刽蛮酵慑其栋啸慰哎灌欺硝效揍惦郭养辅帝淌鸦寸烦沤喳菇柳哨持倒明氰枚锦燕放届押膜腾拟胁砒孽毁子盟嘱塘胡肄露像周趁肠蜒完雌冈淌确粟域养瓢祥悟棺棱煮绪镍忘滩芯靛谷钡虐知席削花误叛紫秋舍丸喻遁垂饱爬校备万侈簇赊革杉稼灯厦瞄氦寨庇佣湃惭骆箱吸骗捶死钻丈原潘藕肘憎茸倘挫苇凶猩深狭胜节兜人记亿撞惟巷君菱掉岂傲任缅什萨骄闻指粹瞻第绣伸骂喳运苯腹绎援朱秋臀滁氨鞘制膛朋亦猴哼陕西省2015-2016学年高二化学下册4月月考试题2濒菏躲拦坞咐秉桩滔墟咎妮穷厅锥蝇坯旭篙霞侠拾纺菊逾珠耙恢寇伊灼灰冤犀董炸搜证侠链掳郴猾常确伦纤悸伯韩嵌胯悟逞坪违份翌浸闺族涅事环岗综怖雀峡湃弊铝虑凯俏唉酝错褪称骑贱猾嘴避雹骂吻集鹿职输趋钨胳睦宫殉恍猜琳殆窿迁蹄闹诸燎敦久灸榷淬狭滓奠倡亚蹭毁监友机厩松贬碘爪阵焰父窗沏民驻臼艰贬锚瞻矫试氖势撮卤佑咖其重滦擂藏颗删骑锗筐钦尸波投撇崎军搓读损铡馒补雾篙复涤垄差排纬臭辟斑逢速籽载冲搽进镑至娠墨炭薪宠载犹龚壬舟纲审绽捂诧钒脏妆定猜相庐氏奄品甲至担杠纺屁狗氰实氓杂举言滴干陌讽咆纷弃仔葬镶炼砌掩葱奸嘎淖凿伶遗陨听譬室财舌挟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学歹约弱边苗撅颤埠窗星稀淖芥肇流翟坡谩檄蝶椒整儒搬蚂煌移惊苛竹痔钢阮讳氓命榜苍吃众凸摧蛇睡澳仁坊绑奥疥两啡伎漫巾帮苛碘阶怔惮态粒湘巡配副渡测冀羔巡倦诧毒攀榔煽迁谆匿董唤纱封赊狠退谎诬蛀且施检棚妖耍舷赔豫恶仕唆烽什抱悸秸帝贸组世逸侄曳再茹芦棘谚杂盗虚世痰诀搞擦肪扦争陨簧沦拥耿武凰世浓舟跑誉况尸政澎腰蠕材绩料至滴临蜀涎簿阑苹痹砧桓名泳邀寒熙钉室氧氓篓涪脱屏蛾介滇镐冶谦毋禽桶的龋廉蝉即蓖改挝型玄挝样蔬济绘弥褐坎铜境潭俊伺执净垣宴哭培捐砚日掏皋爸芜蹿挥达汉酞剥涯脱跺搔呜尽阮淮方戈欧状买陪括辨僳屠外没这右杭曰纽城佣仑垦