高三化学下册随堂复习检测16.doc
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4、制成)久置后表面变暗【解析】A黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜,故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿。B.生铁中含较多的碳,比较铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池,也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗,这是化学腐蚀,与电化学腐蚀无关。【答案】D2下列装置中能构成原电池的是()A BC只有 D【答案】D3(2010年南通质检)如右图所示是Zn和Cu构成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上做了一些记录。在卡片上,描述
5、合理的是()A BC D【解析】Zn为负极,Cu为正极,H向正极移动。【答案】B4(2009年江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为:C6H12O66H2O6CO224H24eC放电过程中,H从正极区向负极区迁移D在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 L【解析】该燃料电池的原理为C6H12O66O2=6CO26H2O,根据总反应方程式可书写出电极反应方程式,负极为C6H12O66H2O6CO224H24e,正极为6O224e24H12H2O,从电极反应方程式易知H应从负
6、极区移向正极区,从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。【答案】B5依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_;电解质溶液Y是_。(2)铜电极为电池的_极,发生的电极反应为_,X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将_偏转。【解析】该原电池中Zn作负极,Cu作正极。盐桥中的Cl向Zn极移动,阳离子(一般为K)向正极移动。【答案】(1)ZnCuCl2溶液(2)正Cu22eCuZnZn22e(3)ZnCu(4)
7、Zn不6(2010年东营质检)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。正极反应式:_;负极反应式:_。方案:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同):_,用离子方程式表示其反应原理:_。【
8、答案】方案:Fe2H=Fe2H2方案:2H2eH2FeFe22e方案:把铁片插入CuSO4溶液中,一段时间后,观察铁片表面是否生成红色物质FeCu2=Fe2Cu(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(多选)()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【解析】纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑,所以是化学腐蚀,A正确;铁与锡构成原电池,铁作负极,加快了铁的腐
9、蚀,B错;海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池,锌作负极,可以保护海轮,C正确;外加直流电源保护器件时,必须连接电源负极,D错。【答案】AC2理论上不能用于设计成原电池的反应是()AHClNaOH=NaClH2OH0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D2H2O2=2H2O(l)H BC D【解析】钢铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀,当钢铁与比它活泼性差的Sn相连,Fe被腐蚀的速率比大,与活泼性强的锌连结,锌作负极,锌被腐蚀,铁被保护,其腐蚀的速率要比小;在中,装置为电解装置,Fe为阳极,发
10、生电极反应,铁腐蚀的速率最快。【答案】A12(2010年蚌埠质检)铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中,不正确的是()A正极电极反应式为2H2eH2B此过种中还涉及到反应:4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu【解析】铁柳钉在与铜板接触处发生吸氧腐蚀,Fe活泼性强,故Fe失电子被腐蚀,Fe作负极;正极上应为O2得电子,发生的反应为O22H2O4e4OH,总式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中继续被氧化为Fe(OH)3,发生的反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】A二、
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