高二物理下册第一次月考试卷.doc

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一.选择题（每小题只有一个正确答案共3×18分）
1．（3分）（2009春•泰安期末）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子．下列表示R原子符号正确的是（　　）

A．
R
B．
R
C．
R
D．
R

2．（3分）（2009•汕头模拟）已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．
O2的能量一定高于SO2的能量

B．
SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．
SO2的能量一定高于SO3的能量

D．
因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．（3分）（2012春•凉州区校级期末）下列电子式，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．（3分）（2013春•汪清县校级期中）图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（　　）

A．
P
B．
Mg
C．
Cl
D．
Si

5．（3分）（2012春•莱芜期末）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）

A．
原子半径：X＞Y＞Z

B．
气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．
非金属性：X＞Y＞Z

D．
阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

6．（3分）（2011春•邵阳县校级期末）下列各个装置中能组成原电池的是（　　）

A．

稀硫酸
B．

Cu2SO4溶液
C．

酒精溶液
D．

稀硫酸

7．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下列关于R元素的叙述，正确的是（　　）

A．
R位于VA族
B．
R的氢化物的水溶液是强酸

C．
RO3﹣中的R只能被还原
D．
R2在常温常压下一定是气体

8．（3分）（2014春•武汉校级期中）A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：
①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣
②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣
④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+
四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　）

A．
①④
B．
④①
C．
②③
D．
③②

9．（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．
光气（COCl2）
B．
六氟化硫
C．
二氟化氙
D．
三氟化硼

10．（3分）（2011•陕西校级学业考试）已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（　　）

A．
正极并被还原
B．
正极并被氧化
C．
负极并被还原
D．
负极并被氧化

11．（3分）（2014春•周口期末）下列说法正确的是（　　）

A．
熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

B．
氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．
H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．
冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

12．（3分）（2014春•潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（　　）

A．
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．
碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．
稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．
非金属性：F＞O＞S

13．（3分）（2014春•正阳县校级月考）共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力．下列晶体：①NaOH ②SiO2 ③石墨④NaCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是（　　）

A．
①②③
B．
①③⑤
C．
②④⑤
D．
②③④

14．（3分）（2014春•正阳县校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）

A．
18O、31P、119Sn
B．
27Al、19F、12C

C．
14N、18O、75As
D．
、、

15．（3分）（2014春•正阳县校级月考）化合物AB中含36.36% B，化合物BC2中含50% B，则化合物ABC4中含B为（　　）

A．
12.64%
B．
14.09%
C．
19.56%
D．
21.1%

16．（3分）（2015春•吉林校级期中）有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b．把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出．这3种金属的活动性顺序是（　　）

A．
b＞a＞c
B．
a＞b＞c
C．
c＞b＞a
D．
c＞a＞b

17．（3分）（2014春•正阳县校级月考）氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1．则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（　　）

A．
5：2：1
B．
5：2：2
C．
9：3：1
D．
9：3：4

18．（3分）（2014春•正阳县校级月考）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）

A．
不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁

B．
金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

C．
CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．
Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

二.填空题
19．（4分）（2014春•正阳县校级月考）（1）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式　　　　　　；该化合物是由　　　　　　键形成的；
（2）Na3N与盐酸反应生成　　　　　　种盐；
（3）Na3N与水的反应属于　　　　　　反应．

20．（9分）（2011秋•杨浦区校级期末）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素符号：W为　　　　　　，X为　　　　　　，Y为　　　　　　，Z为　　　　　　．
（2）W2Z是由　　　　　　键组成的分子，其电子式为　　　　　　．
（3）由Y、X、W组成的物质是　　　　　　键和　　　　　　键组成的　　　　　　化合物．

21．（7分）（2014春•正阳县校级月考）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是　　　　　　 乙物质的电子式是　　　　　　；
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　；（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是　　　　　　；
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为　　　　　　．

22．（9分）（2010•四川）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第　　　　　　周期，第　　　　　　族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：　　　　　　
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为　　　　　　，当生成2mol二氧化氯时，转移电子　　　　　　mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：　　　　　　．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为　　　　　　．

23．（12分）（2014春•正阳县校级月考）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池，请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）实验用品：电极（　　　　　　、　　　　　　）、稀硫酸、　　　　　　、　　　　　　（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置：如图
（4）原电池设计及注意的问题：
①按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为　　　　　　，在耳机中又由　　　　　　转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的　　　　　　极，电极反应是：　　　　　　，发生了　　　　　　反应；铜钉应该接电流计的　　　　　　极，电极反应是：　　　　　　，发生了　　　　　　反应．

24．（5分）（2014春•正阳县校级月考）已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程：　　　　　　．
（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：　　　　　　．
（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为　　　　　　．

2013-2014学年河南省驻马店市正阳高中高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一.选择题（每小题只有一个正确答案共3×18分）
1．（3分）（2009春•泰安期末）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子．下列表示R原子符号正确的是（　　）

A．
R
B．
R
C．
R
D．
R

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．
解答：
解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，
故选B．
点评：
本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累．

2．（3分）（2009•汕头模拟）已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．
O2的能量一定高于SO2的能量

B．
SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．
SO2的能量一定高于SO3的能量

D．
因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

考点：
吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．
解答：
解：因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．
故选B．
点评：
本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．

3．（3分）（2012春•凉州区校级期末）下列电子式，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
电子式．版权所有
专题：
化学用语专题．
分析：
A、氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
B、铵根离子电子式书写错误．简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．
D、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
解答：
解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故A错误；
B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B错误；

C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离子电子式为 ，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；
D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．
掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；
以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．

4．（3分）（2013春•汪清县校级期中）图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（　　）

A．
P
B．
Mg
C．
Cl
D．
Si

考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x﹣1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x﹣8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素解答．
解答：
解：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x﹣1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x﹣8，E核外电子数为x+18，则：x﹣1+x+x+1+x﹣8+x+18=85，解得x=15，故B为P元素，故选A．
点评：
本题考查元素推断，难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系．

5．（3分）（2012春•莱芜期末）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）

A．
原子半径：X＞Y＞Z

B．
气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．
非金属性：X＞Y＞Z

D．
阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

考点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱．
解答：
解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．

6．（3分）（2011春•邵阳县校级期末）下列各个装置中能组成原电池的是（　　）

A．

稀硫酸
B．

Cu2SO4溶液
C．

酒精溶液
D．

稀硫酸

考点：
原电池和电解池的工作原理．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：
解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；
B、符合原电池的构成条件，故B正确；
C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；
D、不能形成闭合回路，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．

7．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下列关于R元素的叙述，正确的是（　　）

A．
R位于VA族
B．
R的氢化物的水溶液是强酸

C．
RO3﹣中的R只能被还原
D．
R2在常温常压下一定是气体

考点：
氧化还原反应．版权所有
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，根据其最低化合价知，该所以位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答．
解答：
解：A．R元素的一种离子R﹣，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；
B．第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；
C．RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键是根据最低化合价判断其最高化合价及族序数，这是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．

8．（3分）（2014春•武汉校级期中）A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：
①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣
②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣
④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+
四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　）

A．
①④
B．
④①
C．
②③
D．
③②

考点：
微粒半径大小的比较．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x﹣1、x﹣2；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，据此解答．
解答：
解：A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x﹣1、x﹣2，故原子序数（核电荷数）B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+，
故选：B．
点评：
本题考查离子半径的比较，难度不大，根据电子层结构相同确定核电荷数的大小关系是关键．

9．（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．
光气（COCl2）
B．
六氟化硫
C．
二氟化氙
D．
三氟化硼

考点：
电子式．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．
解答：
解：A、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为﹣2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；
B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；
C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故C错误；
D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

10．（3分）（2011•陕西校级学业考试）已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（　　）

A．
正极并被还原
B．
正极并被氧化
C．
负极并被还原
D．
负极并被氧化

考点：
化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．
解答：
解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．
故选：D．
点评：
本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．

11．（3分）（2014春•周口期末）下列说法正确的是（　　）

A．
熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

B．
氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．
H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．
冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

考点：
氢键的存在对物质性质的影响．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．二者晶体类型不同熔化时破坏的作用力不同；
B．氢键也是一种分子间作用力，比范德华力（分子间作用力）强，比化学键弱，不是化学键；
C．H2O是一种共价化合物，其稳定性是因为H﹣O键稳定所致；
D．冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，设水的质量为m，当m质量的水凝结成冰时，质量m不变，体积变大 p=m/V．密度也就小了．
解答：
解：A．干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；NaCl属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
B．氢键存在于分子间，不是化学键，故B错误；
C．化合物的稳定性取决于化学键的稳定性，与氢键无关，故C错误；
D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了氢键，理解氢键时注意它是分子间一种相互作用力，不属于化学键，是分子间作用力的一种，氢键的存在对物质的物理性质影响很大，尤其是熔沸点的影响．

12．（3分）（2014春•潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（　　）

A．
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．
碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．
稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．
非金属性：F＞O＞S

考点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；
B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．
解答：
解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，
即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，
即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，
所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．
点评：
本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

13．（3分）（2014春•正阳县校级月考）共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力．下列晶体：①NaOH ②SiO2 ③石墨④NaCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是（　　）

A．
①②③
B．
①③⑤
C．
②④⑤
D．
②③④

考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答．
解答：
解：①NaOH为离子晶体，含有离子键和共价键，故①正确；
②SiO2为原子晶体，含有共价键，故②错误；
③石墨为混合晶体，含有分子间作用力和共价键，故③正确；
④NaCl 为离子晶体，只含有离子键，故④错误；
⑤干冰分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键，故⑤正确．
故选B．
点评：
本题考查化学键和晶体，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力即可解答，注意石墨中的分子间作用力是学生解答的难点，难度不大．

14．（3分）（2014春•正阳县校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）

A．
18O、31P、119Sn
B．
27Al、19F、12C

C．
14N、18O、75As
D．
、、

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数=质子数+中子数来计算．
解答：
解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；
B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；
C．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故C不选；
D．、、的质子数都是奇数，故D选．
故选D．
点评：
本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．

15．（3分）（2014春•正阳县校级月考）化合物AB中含36.36% B，化合物BC2中含50% B，则化合物ABC4中含B为（　　）

A．
12.64%
B．
14.09%
C．
19.56%
D．
21.1%

考点：
元素质量分数的计算．版权所有
专题：
物质的组成专题．
分析：
根据化合物AB中含36.36%B，可得A、B的质量关系，根据化合物BC2中含50%B，可得B、C的质量关系，然后根据质量分数公式计算化合物ABC4中B的质量分数．
解答：
解：由化合物AB中含36.36%B，可得A、B的相对分子质量比为（1﹣36.36%）：36.36%=63.64：36.36，根据化合物BC2中含50%B，可得B、C的相对分子质量比为50%：25%=2：1，因此化合物ABC4中B的质量分数为×100%≈21.1%．
故选：D．
点评：
此题难度很大，灵活运用质量分数公式是解题的关键所在．

16．（3分）（2015春•吉林校级期中）有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b．把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出．这3种金属的活动性顺序是（　　）

A．
b＞a＞c
B．
a＞b＞c
C．
c＞b＞a
D．
c＞a＞b

考点：
原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．
解答：
解：在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，
a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b，则金属活动性b＞a；
把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出，金属活动性a＞c，
所以金属活动性顺序是b＞a＞c，故选A．
点评：
本题以原电池原理为载体考查了金属活动性强弱的判断，根据正负极与金属活泼性强弱的关系、金属之间的置换反应确定金属性强弱，题目难度不大．

17．（3分）（2014春•正阳县校级月考）氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1．则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（　　）

A．
5：2：1
B．
5：2：2
C．
9：3：1
D．
9：3：4

考点：
相对原子质量及其计算．版权所有
专题：
计算题．
分析：
相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．
先假设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，依此进行判断．
解答：
解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，
相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X 个；
相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子