高一化学下学期期末检测试题6.doc

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广东省深圳市高级中学14-15学年高一下期期末化学试题（解析版）
第I卷（选择题）

一、单选题：
1．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是
A.K+     OH-
B.Fe2+  H+  N  
C.Na+  Cu2+    
D.Al3+  Ba2+   Cl-
【答案】C
【解析】本题考查了离子共存问题。N与OH-反应可生成一水合氨，故A错。Fe2+ 与 H+ 、N 可发生氧化还原反应，故B错。Ba2+与反应生成碳酸钡沉淀，故D错。故该题选C。

2．设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2nA
B.常温常压下，8g O3所含电子数为4nA
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2nA
D.标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为nA
【答案】B
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。常温下，78gNa2O2与1mol足量的水反应转移电子数为nA，故A错。8g臭氧中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，所含电子数为4nA，故B正确。没有Na2CO3溶液的体积，不能计算，故C错。标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故D错。

3．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II

A
SO2具有漂白性

SO2可使溴水褪色

B
非金属性：F>Cl
酸性：HF>HCl
C

Si是半导体
Si用于制造光导纤维
D
35Cl和37Cl互为同位素

35Cl和37Cl化学性质几乎相同

【答案】D
【解析】本题考查了因果关系的判断。SO2可使溴水褪色是二氧化硫的还原性，故A错。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但其氢化物的酸性不一定强，酸性：HFHCl，故B错。二氧化硅用于制造光导纤维，故C错。35Cl和37Cl互为同位素，同位素的化学性质几乎相同，故D正确。

4．下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
【答案】C
【解析】本题考查了原电池、电解池原理。铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应Fe-2e-Fe2+，铜片上发生还原反应2H++2e-H2↑，故A正确，不选。用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，锌片上发生的反应为Zn-2e-Zn2+，铁片上发生的反应为Zn2++2e-Zn，铁片表面出现一层锌，故B正确，不选。把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故C错，选C。锌置换出铜，形成许多微小的原电池，发生原电池反应，加快反应速率，故D正确，不选。

5．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II

A
铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝
铜丝与硝酸发生了置换反应

B
浓硫酸具有吸水性和强氧化性

把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀
C
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu
D

BaSO4难溶于酸
向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含
【答案】C
【解析】本题考查了因果关系的判断。铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝，铜丝与硝酸发生了氧化还原反应，故A错。把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B错。铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，体现了Fe3+的氧化性，故C正确。向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含或Ag+，故D错。

6．市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC6+2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确的是
A.该电池不能用水溶液作为电解质
B.放电时，Li+向负极移动
C.充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小
D.放电时，负极的反应为：LiC6-e-Li++C6
【答案】B
【解析】本题考查了原电池和电解池的原理。Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故A正确，不选。放电时为原电池，Li+向正极移动，故B错，选B。充电时，阳极的电极反应为2Li0.85NiO2-e-2Li0.35NiO2+Li+，所以电极Li0.85NiO2质量会减小，故C正确，不选。根据锂离子电池的电池反应式为：LiC6+2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO2+C6，可知，放电时，负极反应：LiC6-e-Li++C6，正极反应：2Li0.35NiO2+e-+Li+ 2Li0.85NiO2，故D正确，不选。

7．下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
【答案】A
【解析】本题考查了电解池的原理。电解池中，阳极如果不是惰性材料，会先放电被氧化，所以Fe先放电，无法电解Al2O3，要用石墨电极，故A错，选A。精炼铜必须用精铜作阴极，才能达到精炼的目的，故B正确，不选。电解饱和食盐水，是用涂镍碳钢网作阴极，故C正确，不选。镀锌时，用锌板作阳极，以保证溶液中c(Zn2+)不变。故D正确，不选。

8．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接  ②用导线与锌板连接  ③用导线与碳棒连接  ④与直流电源负极连接 ⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是
A.①④
B.②④
C.②③
D.①⑤
【答案】B
【解析】本题考查了金属的腐蚀与防护。将钢管用导线与铅板连接，由于铁的还原性大于铅，则铁与铅构成原电池，铁为负极被腐蚀，故①错。将钢管用导线与锌板连接，锌、铁构成原电池，锌为负极被腐蚀，铁为正极被保护，故②对。将钢管用导线与碳棒连接，铁、碳构成原电池，铁为负极被腐蚀，故③错。将钢管与直流电源负极连接，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故④对。将钢管与直流电源正极连接，则铁放电被腐蚀，故⑤错。故该题选B。

9．四个试管中都装有5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A.20℃，8 mL硫酸，2 mL水
B.20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C.30℃，8 mL硫酸，2 mL水
D.30℃，3 mL硫酸，7 mL水
【答案】C
【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素。题中C、D温度较A、B高，则C、D反应速率较大，而C、D相比较，C浓度较大，则C反应速率最大，故该题选C。

10．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是
A.3M(g)＋2N(g)P(g)＋4Q(g)
B.M(g)＋2N(g)3P(g)+Q(s)
C.M(g)＋N(g)P(g)
D.以上都达到平衡
【答案】C
【解析】本题考查了化学平衡移动原理的应用。A和B都是反应体积不变的化学反应，不管是否达到平衡，定容容器内的压强都不会改变。而C是体积变化的化学反应，只有达到平衡时压强才不随时间变化。故该题选C。

11．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A.若正反应是吸热反应，则A为气态
B.若正反应是放热反应，则A为气态
C.在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强一定对该平衡的移动无影响
【答案】B
【解析】本题考查了化学平衡移动原理的应用。因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，A为气态，根据ρ=，m减小，V不变，所以密度减小，故A错。因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若逆反应是吸热反应，平衡逆向移动，A为气态，根据ρ=，m增大，V不变，所以密度增大，故B正确。在平衡体系中加入少量C，由于C是固体，所以C的浓度不变，平衡不移动，故C错。无论A的状态如何，该反应2A(?)B(g)＋C(s)是前后气体体积发生变化的反应，因此改变压强，平衡必然发生移动，故D错。

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是

A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点处正反应速率比b点处的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
【解析】本题考查了化学平衡的知识。c点处正反应速率和逆反应速率不相等，氮气和氨气的浓度相等，故A错。a点处正反应速率比b点处的大，故B正确。d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错。t2点时刻，正反应速率等于逆反应速率，故C错。

二、双选题：
13．下列实验现象预测正确的是

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B.实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
【答案】BD
【解析】本题考查了实验现象预测的判断。溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错。浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确。生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错。继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，生成氢氧化铁胶体，光束通过氢氧化铁胶体时可产生丁达尔效应，故D正确。

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C.元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】AC
【解析】本题考查了元素周期表与元素周期律的知识。金属W是一种制备高效电池的重要材料，应为Li，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素。W的氯化物为LiCl，则Li＋的最外层只有两个电子，故A错，选A。碳的一种单质金刚石是自然界硬度最大的物质，故B正确，不选。元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C错，选C。硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确，不选。

15．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：XKKI + 3H2O  KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B.电解时，阳极反应是：I- – 6e - + 3H2OI + 6H+
C.溶液调节至强酸性，对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
【答案】BD
【解析】本题考查了电解池的原理。根据总反应KI＋3H2OKIO3＋3H2↑可知，电极没有参加反应，所以阳极不能用不锈钢，如果用不锈钢，铁要参加反应，与总反应不符，故A错。选A。在电解池中，阳极得电子发生还原反应，由总反应可知，碘离子失电子化合价升高，转化为碘酸根离子，所以，电解时，阳极反应是：I--6e-＋3H2O＋6H+，故B正确。因为在强酸溶液中，I-与生成发生氧化还原反应，对生产不利，故C错。KI、KIO3都是强酸强碱盐，溶液呈中性，电解时消耗水，溶液的浓度虽然变大，但溶液始终是中性，故D正确。

16．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-  2+6H2O，下列有关说法正确的是
A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-+6H2O
C.充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D.放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol
【答案】BC
【解析】本题考查了原电池、电解池的原理。放电时，通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-+6H2O，正极上通入氧气，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，充电时，阴极、阳极反应式与原电池负极、正极反应式正好相反。放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，故A错。放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-+6H2O，故B正确。由电池的总反应可知，充电时，生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的pH逐渐增大，故C正确。由电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-可知，通入1mol氧气转移的电子数为4mol，所以放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为2mol，故D错。

第II卷（非选择题）

三、填空题：
17．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（oC）
15
20
25
30
35

平衡总压强（kPa）
5.7
8.3

12.0
17.1
24.0

平衡气体总浓度（×10－3mol/L）
2.4
3.4
4.8

6.8

9.4
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A.v(NH3)=2v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D.密闭容器中气体密度不变
(2)根据表中数据，写出15.0℃时的分解平衡常数计算表达式及结果(结果保留三位有效数字)：__________________________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变ΔS___0(填＞、＜或＝)。
【答案】(1)BD；
(2)K=(NH3)×c(CO2)=×0.8×=2.05×
(3)增大     (4)>；>
【解析】本题考查了化学平衡移动原理的应用及化学平衡状态的判断。(1)v(NH3)= 2v(CO2)，不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错。反应是一个前后气体系数变化的反应，容器体积不变，气体的物质的量在变，密闭容器中总压强在变，只有密闭容器中总压强不变，证明达到了平衡状态，故B正确。由可逆反应可知，混合气体是氨气和二氧化碳按2:1混合而成的，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量自始至终不变，故C错。密闭容器中混合气体的密度ρ=，气体的总质量在变，V不变，则容器中气体的密度在变，只有容器中气体的密度不变，证明达到了平衡状态，故D正确；(2)平衡气体是由氨气和二氧化碳按2:1混合而成的，15℃时，平衡气体总浓度为2.4×mol/L，则氨气的平衡浓度为×2=1.6×mol/L，二氧化碳的平衡浓度为=0.8×mol/L，则15℃时的分解平衡常数计算表达式及结果为K=(NH3)×c(CO2)=×0.8×=2.05×。
(3)若在恒温下压缩容器体积，则会将压强增大，平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量增大。
(4)根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡正向移动，反应是吸热的，反应物是固体，产物是气体，该反应是熵增加的过程，即△H＞0，△S＞0。

18．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”)：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)。
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1    K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，       (填“>”、“<”或“=”)。

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是____________、____________。

②请写出工业合成氨的热化学方程式：                         (△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)。
【答案】(1)①<；向左  ②>；>
(2)①E1：正反应的活化能；E2：逆反应的活化能
②N2(g)+H2(g)NH3(g)   △H= -(Q1-Q2)kJ/mol
【解析】本题考查了化学反应与能量的变化及化学平衡移动原理的应用。(1)①该反应是一个气体体积减小的反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时，SO3(g)的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，该反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动。②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2，D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率。

(2)①图中E1表示的意义是正反应的活化能，图中E2表示的意义是逆反应的活化能。②氮气和氢气反应生成氨气，反应热=反应物吸收的能量-生成物放出的能量，所以该反应的热化学反应方程式为N2(g)+H2(g)NH3(g)   △H= -(Q1-Q2)kJ/mol。

19．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度分别为450℃和80℃。
(1)电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：_____________________；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：_____________________________________________________。
(2)最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：
①2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
②____CuO +____Al2O3____CuAlO2  +_____↑(完成并配平该反应方程式)。
(3)固体B的组成为_______________；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：__________________________________。

(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤和低温干燥。
【答案】(1)Ag+ + e-Ag；2NO + O22NO2
(2)4CuO + 2Al2O34CuAlO2 + O2↑

(3)Al(OH)3、CuO；Al(OH)3+OH-+2H2O或Al3++4OH-+2H2O
(4)蒸发浓缩、过滤
【解析】本题考查了从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺及有关问题。(1)电解精炼Ag时，粗银作阳极，纯银作阴极，含有Ag ＋ 的电解质溶液作为电解液，所以阴极反应式为Ag+ + e-Ag，滤渣Ag与稀HNO3反应生成NO，NO被O 2 氧化生成NO2，方程式为2NO + O22NO2。(2)由于在反应前后，Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，所以失电子的只能是O2－，被氧化成O2，再根据化合价升降法、质量守恒配平可得4CuO+2Al2O3 4CuAlO2 + O2↑。
(3)NaOH溶液与Al2(SO4)3、CuSO4 反应生成Al(OH)3 沉淀和Cu(OH)2 沉淀，Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度分别为450℃和80℃，所以煮沸过滤得到的固体B为Al(OH)3、CuO，若NaOH过量，Al(OH) 3 沉淀溶解，离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O或Al3++4OH-+2H2O。(4)由于胆矾带有结晶水，为防止失去结晶水，应采取加热浓缩、冷却结晶的方法。

四、实验题：
20．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0
2.0

2.0
3.0

1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0

2.7
3
1.0
4.0
2.0

3.0
3.9
请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________。
(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为___________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量

再向试管中加入某种固体

溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液

4
_________
2.0
2.0
3.0

MnSO4
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。
【答案】(1)其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(减慢)化学反应速率。

(2)1.0×10-2mol/(L·min)
(3)①Mn2+对该反应有催化作用；②3.0；③加入MnSO4固体后，KMnO4溶液立即(迅速)褪色。
【解析】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响。(1)根据表中数据可知，其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(反应物浓度)，反应速率增大。(2)反应中消耗高锰酸钾的浓度是 ＝0.015mol/L，所以v(KMnO4)＝＝1.0×10－2 mol / (L·min)。(3)①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂。②要验证假设作对比实验与实验1比较，其它条件相同时加入MnSO4即可，所以0.6mol/L H2C2O4溶液应为3.0。③如果假设成立，则加入硫酸锰以后若反应加快，溶液褪色的时间小于1.5min，所以加入MnSO4固体后，KMnO4溶液立即(迅速)褪色。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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