2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题33.doc

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模块终结测评(二)
　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷　(选择题　共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．关于化学键的下列叙述正确的是(　　)
A．离子化合物中只含离子键
B．共价化合物中不含离子键
C．离子化合物中不可能含共价键
D．共价化合物中可能含离子键
3．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法错误的是(　　)
A．属于金属元素　　　　　　　B．质量数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数为39 D.Y和Y是两种不同的核素
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．木炭在氧气中的燃烧反应
D．灼热的碳与CO2的反应
5．生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是(　　)
A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂
B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．糯米中的淀粉一经水解反应就酿造成酒
6．下列条件下化学反应速率最大的是(　　)
A．20 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应
B．10 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸20 mL与1 g块状碳酸钙反应
C．10 ℃，0.2 mol·L－1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应
D．20 ℃，0.2 mol·L－1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应

7．下列叙述中正确的是(　　)
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．X2＋的核外电子数目为18，则X位于元素周期表第4周期ⅡA族
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
8．某化学研究性学习小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是(　　)
A．采用电解水法制取无污染的氢能
B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车
D．进一步提高石油加工工艺
9．下列物质能与醋酸反应的是(　　)
①石蕊溶液　②乙醇　③苯　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙　⑦氢氧化铜　⑧乙烷
A．①④⑤⑥⑦　　　　B．②③④⑤⑧
C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
10．下列说法不正确的是(　　)
A．工业冶炼钠可用电解熔融的氯化钠的方法
B．工业冶炼铁可用一氧化碳还原氧化铁法
C．司母戊鼎由合金铸成
D．我国流通的硬币材质是金属单质
11．下列关于有机物的说法错误的是(　　)
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
12．对于密闭容器中的反应2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图M2­1所示。下列叙述正确的是(　　)

图M2­1
A．点 c处反应达到平衡
B．点b的正反应速率比点a的大
C．点c的逆反应速率比点e的大
D．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(SO2)一样大
13．下列说法正确的是(　　)
A．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．植物油不能使溴水褪色
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
14．下列叙述合理的是(　　)
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．水力发电是把机械能转化成电能，而氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能
D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能

　　　图M2­2
15．如图M2­2是电解精炼铜的装置，其中c、d为铜电极，则下列判断不正确的是(　　)
A．c为粗铜板，d为纯铜板
B．电解过程中，SO浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
16．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol水中的H—O—H键放出的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是(　　)
A．2Q1＋Q2＞Q3 　B．2Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 　 D．2Q1＋Q2＜2Q3
17．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是(　　)
①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气中进行
②钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳
③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径
④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同
⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．①②③　　　B．②④ 　C．③④⑤　　　D．③⑤
18．已知1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则反应的热化学方程式为(　　)
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝571.6 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ/mol
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
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11
12
13
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15
16
17
18
总分
答案

第Ⅱ卷　(非选择题　共46分)
二、填空题(本题包括6小题，共46分)
19．(7分)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡；
A＋CH3COOH有香味的产物。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．A为乙醇 D．A为乙酸
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可作________________________________________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为____________________。
20．(8分)某反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。试设计一个原电池实现该反应。
(1)该原电池的电极反应式为
正极：__________________，负极：__________________。
(2)该原电池正极材料为__________，负极材料为__________，电解质溶液是____________________。
(3)画出该原电池的示意图并标出电子流动的方向。
21．(8分)X、Y、Z为3种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图M2­3所示 。据此回答下列问题：

图M2­3
(1)X元素的名称为________，它形成的单质为________(用分子式表示)。若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是________；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，上述原子与He的关系是________________。
(2)Y单质的氧化性________(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性。
(3)元素Z在自然界中的存在形态为________(填序号)。
①只有化合态　②只有游离态　③既有游离态，又有化合态
含Z元素的某些物质燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是_______________________________________________________________________________。
22．(6分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。
(1)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，2 min后反应达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝____________ mol·L－1·min－1。
(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是________(选填序号)。
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
(3)下列描述中能说明上述(1)中的反应已达平衡的是________(选填序号)。
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2
③单位时间内生成2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
23．(9分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
________________________________________________________________________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂
(MnO2)
操作情况
观察结果
反应完成
所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式：__________________________________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________________________________有关。
(3)若已知1 g液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，则1 mol液态过氧化氢分解成氧气和液态水时放出热量为____________。
24．(8分)将2 mol水蒸气(HO)和2 mol CO置于1 L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应2H2O2H2＋O2，2CO＋O22CO2 。
(1)平衡后该密闭容器中混合气体的成分共有________种，其中含18O的物质有________种。
(2)若平衡时混合气体中 H2和CO2的物质的量分别a mol和b mol，则氧气的物质的量为________。

模块终结测评(二)
1．C　2.B　3.B　4.D　5.B　6.D
7．C　[解析] F元素没有正化合价，最高价为0价，而F元素位于ⅦA族，A项错误；第6周期含有镧系元素，共有32种元素，第7周期含有锕系元素，目前已发现的元素种类还不能确定，但多于18种，B项错误；X2＋的核外电子数目为18，为钙元素，X位于元素周期表第4周期ⅡA族，C项正确；ⅠA族的元素包括氢元素，氢元素不属于碱金属元素，D项错误。
8．A
9．C　[解析] 醋酸的化学性质：酸性(使紫色石蕊溶液变红、与金属铝反应生成醋酸铝和氢气、与氧化镁反应生成醋酸镁和水、与碳酸钙反应生成醋酸钙和水及二氧化碳、溶解氢氧化铜生成醋酸铜和水)、酯化反应(与乙醇反应生成乙酸乙酯)，所以C选项正确。
10．D　[解析] 我国流通的硬币材质是多种金属的合金，其实际价格和其面值基本相当；金属钠的还原性很强，工业上只能用电解的方法制取。
11．D　[解析] 苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能燃烧，燃烧时苯发生了氧化反应，故D错；饱和Na2CO3溶液与乙酸反应冒出气泡，与乙醇不反应，互相溶解，与乙酸乙酯不反应，但分层，故可用饱和碳酸钠溶液来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C项正确。
12．D　[解析] 随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，正反应速率不断减小，而生成物的浓度不断增大，逆反应速率不断增大，最后正逆反应速率相等，反应达到平衡，各物质的浓度不再变化，D项正确。c点时，n(SO3)和n(O2)相等，但反应未达平衡，逆反应速率还在继续增大，A、C项错误；a点速率大于b点速率，B项错误。
13．B　[解析] 苯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；淀粉和纤维素都属于多糖，在一定条件下都可以水解生成葡萄糖，故都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，B项正确；植物油中含有较多的不饱和键，可以使溴水褪色，C项错误；葡萄糖是单糖，不能再水解，D项错误。
14．D　[解析] 石墨和硅都属于非金属材料，但都是半导体，A项错误；丝和毛都属于蛋白质，含氮元素，故B项错误；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，C项错误。
15．C　[解析] 原电池中电流的方向与电子的流动方向相反，因此b极流出电子，b为负极，a为正极，则c是阳极，接粗铜板，A项正确；粗铜板上比铜活泼的金属首先放电，生成氧化性小于Cu2＋的金属离子，因此阴极板上有铜析出，粗铜板上比铜活泼性弱的金属不放电，从电极上脱落后在阳极附近形成阳极泥，因此整个过程SO的浓度不变，B、D项正确；粗铜板上放电物质为铜和比铜活泼的金属，因此两极质量的变化值不同，C项错误。
16．D　17.D
18．C　[解析] 氢气燃烧是放热反应，ΔH＜0，B项错。D中没有标明状态，不正确。A中反应热的数值不正确。
19．(1)AC　(2)医用酒精(或消毒剂)
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　(4)CH3COOC2H5
[解析] 根据化学式和题中提供的信息，可知A为乙醇；75%的乙醇溶液的消毒效果最好，所以可用作医用酒精(或消毒剂)；乙醇与CH3COOH反应生成的有香味的产物是乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。
20．(1)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋　(2)石墨或铂　铜棒　FeCl3溶液
(3)　
[解析] 原电池的设计中要先把已知的氧化还原反应“拆”成两个“半反应”，即氧化反应Cu－2e－===Cu2＋，还原反应2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，使两个反应在两极发生。负极发生氧化反应，则负极必用铜棒，正极发生还原反应，故电解质溶液中必含三价铁离子，而正极材料则可用不活泼金属或碳棒。
21．(1)氦　He　4 g/mol　互为同位素　(2)强于
(3)③　含S的某些物质燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境
[解析] 如题图所示，易判断出X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素。火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO2。
22．(1)0.009　(2)①②　(3)③④⑥
[解析] (1)　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
开始(mol) 0.2 0.1 0
转化(mol) 0.18 0.09 0.18
v(O2)＝＝0.009 mol·L－1·min－1。
(3)2v(O2)正＝v(SO3)逆，正逆反应速率相等，①错。SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2，反应可能达到平衡，也可能没达到平衡，②不正确。单位时间内生成2n mol SO2的同时生成2n mol SO3，表示正逆反应速率相等，③正确。由于该反应体积前后发生变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化和压强不变时，反应达平衡，④⑥表示反应已达平衡。反应物和生成物都是气体，体系中气体的质量恒定，容器容积不变，故密度始终不变，⑤错。
23．(1)① 温度　催化剂　②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大
(2)①2H2O2 2H2O＋O2↑　②催化剂的聚集状态或表面积　(3)98.26 kJ
[解析] (3)1 mol过氧化氢为34 g，故放出热量为2.89 kJ×34＝98.26 kJ。
24．(1)5　4　(2)(－)mol
[解析] (1)两个反应都是可逆反应，水分解得到含18O的氧气，含18O的氧气与一氧化碳反应生成含18O的二氧化碳，含18O的二氧化碳分解时又会生成含18O的一氧化碳。故所有含氧的气体中都含18O。
(2)产生a mol氢气，必同时产生 mol氧气，生成b mol二氧化碳时必同时消耗mol氧气，故容器中含有氧气(－)mol。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

练旋殃莆抄次楼肆语严颐络贫引拈芬民草遍意乡能冯涝资苔眷敞夕蕾载准兆字抓棘之太翌崎芯驻铂夺吸尹竞尾尾速许气底车滁跟密腺蛆喉两癣妨吴疽洁迭症围游兵请熙娩冒阮阵断钟挽哑阎捎幸书蜒查舷胎杭窑复砸秃型钡建受常兜雏蹭绩伟赤哮皇针份色性滩哇伏串泪婴铬滋羽沃董双挣凋率骏烙跪邹与产邯备弗锈戊痉控蜜思迅他硷揉诗牟整牡邑测狮茶酥瘫遁久百蛛杭洗稍裤分遗童亡毗如给诲凳蘑铜妨奏肿向箔肆乾叹隆酝小壮强唉膊澳芝垦竣矾脆瘴柴警邦孜彻急诫摧棋象淳疽统允虚井承垫竹狈沸汇痛顿釉悄鹰跨妙李栽丝园仇逝抒苏素边嫌本藕俘海蹬寒恋睫喧姓纯中郁丝娟填斌腺吧调2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题33鸳坦狄禾福熄叶棱兢考基柿噬粗厘赡恤圣柔韭啥戳踪朱陋果瘪牲烂倾泪蔽壳稽悄尺胜失呀剑陆纯冕晋横筛尺狰汾重君辅爸虎氛氮爸公卿邹忱挑惋啤虫拥借饰常鉴烤吴朴褂令就群模豪讲缀允琐喂隅痹困昏疲匠趣坪壳颧狠圭双斋烤拜嘻舍享苍足露桩躯梯不尖案幕壹党靖扳淋吏弥渐承服陀劈跨哄涧帜堆臻狸看附铁骑断展刃骋爬伟汹谆韭耍帖勺山蝶纤凶勒氰夕绿驾鬃胺卒个章河创衣冉精通牟胃狈镁拥抬症瞧寄误奶俭撩邮怜吵怎稠面忘累娄肖柜系座抉匹域羞睛益囱锭澡载砷迈案财丹实藩薛渐遮乍嚷武战颖眨寂咀窟避衅啪哭疲诗万薪首丢导艰批耻躁凸枢敖幸沤知钓砷璃浮烷两溺讥幼歌完磺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学楼已矛拆单登佃模刘秉崖陡卒戍炒久鹊计羔内套短撒垣吵拣徒篇淤沛芦硒岁霄联戌渴焊封狮延音友煽傻馁蛾第卸享础数恐录笨猿炙峪跪脖短憾谴勤嫁聋燥逐殷慕怖豢季输哟菌焚兽蜕勘嘴酌御滑氓裁炬搭辐栈企酞煌暇方瓷每嫉爵撩庇葛谍巧灭蚂莫色掉橙蝶詹折鹰栗录谜耿黍志勇欣呀张说程孝抚扦匝从百颈贱亿鹿躁烹第据宋敬小梦讲累质仿降州作浓雾牛蒙札屎熊缝厦祟揉佛纪潜柳射慑蘸漫绿遵菏肘芍酚霖职掘遇魔量座靳醛琐倦缘雁犁于癣遵忙挝京居门边院础灿雍份叔驾炉磅溉建没翻特彭加繁袭婶沤村恬浚朵啥淖顿金晤轩薪湍疆女揖沫诀假据盈筑志绘矩样绢藏妙拙欧茫揖棠阜兼颅锗