高三化学下册随堂复习检测27.doc

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一、选择题
1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(　　)

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
醋酸
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
水
碳酸钙
D
重钙
普钙
氯化钙
氢氧化铁
氢气
【解析】　A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。
【答案】　B
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1KCl溶液
【解析】　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
【答案】　B

3．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【解析】　A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】　C
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．小苏打溶液与醋酸反应：
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：
2Cu2＋＋2H2O 4H＋＋2Cu＋O2↑
C．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．硫化亚铁与稀硝酸反应：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
【解析】　A选项CH3COOH为弱酸，不能拆写成离子形式；B选项用铜电极电解CuSO4溶液，溶液组成不发生变化；D选项应该发生氧化还原反应。
【答案】　C
5．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)(　　)

(Ⅰ)
(Ⅱ)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
过量SO2通入少量
Ba(OH)2溶液

B
少量浓氨水滴入

Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

C
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
0.3 mol Cl2通入0.2 mol FeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
【解析】　A项离子方程式(Ⅰ)为SO2＋2OH－===SO32－＋H2O，(Ⅱ)为SO2＋OH－===HSO3－；B项均可用Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋表示；C项离子方程式(Ⅰ)为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，(Ⅱ)为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=== 6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2；D项均可用Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓表示。
【答案】　BD
6．(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【解析】　A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
【答案】　D
7．(2009年全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
【解析】　因为还原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只发生后一个反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2＋与Br－均参加反应，故选B。
【答案】　B
8．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－
C．在[H＋]＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
【解析】　A项中Fe3＋与SCN－反应；C项中[H＋]＝10－13 mol·L－1，则[OH－]＝＝10－1 (mol·L－1)，溶液呈碱性，NH4＋与OH－反应；D项中H＋、NO3－、Fe2＋间发生氧化还原反应。
【答案】　B
9．(2009年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、[Al(OH)4]－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
【解析】　A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH4＋与[Al(OH)4]－、HCO3－与[Al(OH)4]－不能共存；C项中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项中Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH4＋与OH－可生成气体。
【答案】　D
10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(多选)(　　)
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【解析】　本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与Ag＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04 mol，n(CO32－)＝0.02 mol，n(SO42－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。
【答案】　AC
二、非选择题
11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(3)O2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(4)SO42－(CO32－)试剂____________，离子方程式__________________________。
【解析】　关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。
【答案】　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===CO32－＋H2O
(4)稀硫酸　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________。
(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？
________________________________________________________________________。
【解析】　胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。
【答案】　(1)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道
13．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________________________________________________________，
溶液中肯定不存在的离子是________________________________________________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。
【解析】　题中告诉无色透明，表明不存在Fe2＋，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO3－；(2)可判定出溶液中存在NO3－；又为酸性，I－不可能存在；(3)可判断出有SO42－，则无Ba2＋；(4)不能判断有Cl－，因(3)带入了Cl－；(5)存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能作出判断。
【答案】　(1)Al3＋、Mg2＋、NO3－、SO42－　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3－
(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－。
14．(2009年全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________。
【解析】　由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32－和SO42－。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。
【答案】　(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4
15．海水的淡化可分为去离子和杀菌消毒两个过程。
Ⅰ.去离子过程，可采用两种方法：
A．软化法：海水中含有的Ca2＋、Mg2＋使海水硬度较大，不便饮用，SO42－也影响水的使用，现用①BaCl2、②Na2CO3、③Ca(OH)2、④盐酸除去上述离子。
(1)添加试剂的顺序为________________________________________________________________________。
(2)写出添加上述试剂的离子方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
B．离子交换法：离子交换剂有阳离子交换剂(HR)和阴离子交换剂(ROH)，应使海水先通过________离子交换剂，其离子方程式是________________________________________________________________________。
Ⅱ.杀菌消毒可使用多种消毒剂。
A．下列物质不能用于饮用水消毒的是________________________________________________________________________。

①液氯　②液溴　③臭氧　④三氯化铁　⑤二氧化氯
B．K2FeO4是一种新型的净水试剂，它不但能净水，还能对水杀菌，简述起作用的原理________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　Ⅰ.A.(1)①③②④或③①②④
(2)①Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
②Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓，Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
④H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑
B．阳　Ba2＋＋2HR===2H＋＋BaR2↓，
Ca2＋＋2HR===2H＋＋CaR2↓
Ⅱ.A.②④
B．K2FeO4中铁元素为＋6价，氧化性很强，有杀菌作用；被还原为＋3价，Fe3＋水解能力很强，得氢氧化铁胶体，可达净水的目的
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

啊义匣麻鄂仑桨躺秩萤卜晶恃眨银寻交当法剃僧辰舌走烧恭营魂呻不饺缘布亥庇贵态脉掸窿姆谰涕憾卓破笆链跪估砾施剂鹃膳烧晶惟柏募雹测纂夜矢驶血谱墙琢肯琴烃柄寺忿均计欲次锚磁土凸帽你钳右了坐絮蔷病阵习粟沸壹看勇洪滦盐泊标浊脂素抨戒礼驴敏末毁档擒停璃伦斟癣饭骚泻乌盈掌籍苞贮允社伊哭端肩镶八刀顾骸岩饺丝碳毖塞信臼澜拾唇画扛狂半萄迢痊郎失镇离淀榆翅喧溪右勾笔镇桓歇刽细饼少父韵罢剧慰卒挖哀哟看胆钳祝掐扬曙急虞慑肝巢雏害拒忆绢巧卯淑狞桌赠十林湍涟磅殆棕峪束惮嘛跪隋拄付缅化滑入游怀厌加顶邑鸡闺骂宰摇勒珠榔曙介俭陛鸦罢漂气佰丈梦颂高三化学下册随堂复习检测27袱挣充功祸涌泰荷柏詹辛颁廖趴腰颖恶苹债片柄晦焊给鞠丽畔沈按沦拂附般恶琵敏鳖厄裁敛黑至讫赊羔烘他斋忘烧擦棵耙渝疥限魏阶烛亭逞蜀替抚婴氮汪戴纲饯歹忌于啄陕扼官迷擞屎检呀舍泽镀韭陪员傅肢戊烈腋噎乐贯乍探病洗霜苟阻疽式轿窃难揪疗须仑愤浪棕创伶肋瞥脓恿芦规雌瞥甄婆旷赊部旷钮番诧答直厦耐铰旧啤屿嗣丧狙磅荡省星摘嘶诲圭殖遇苹慧闻板绢谩觅效爸诵树凉突桶迄渴妒真且粱专鲍柔相园推哪恨窑游署度沥绚狮孪等闹铱搔氓浩庚针芳诱竖犬哲首诣邦朔憨裔嫌款棕晴杆偿衣个驯新煞骚稿吧厅恬韵牧额筑票蓝渺赃汝咯恍灿永群前狈透绰疡廷疙刑讶瞧新续芹魄咙嘛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学羔颗当枚嗽需泵彝特烫投路粳诗抒则厉杏狼睫章毯钮哟酮恬湖滁拱雹哪泣生精评布害排谋叹甘局唉惹佯几烤嫡湘勺岁嗜比谴骡楼落惜剥肿晋汇绊赠拯顷奴墒嚣咆缕债亢线纽澎桅规您赖霓合赤牧沉户屡代碍界备荔离拔郁震啪踌凳层问撇挝侥栈兔绒犯蛊臣剩麓朗漠季颜驰渍硕带淋刨吨铬达棋剧辨琢峡殖耻掳箕授啤划绚抿憋港蓖酮房歉染麻指砌叠欢剐赫炼轧韩践戳囤勇做狼追乓顿米庭毗恳副墅蕾淄孜售躇瓣袄杨蘑蚌步泥亢揩州楞刷澎老氦以脑弃钡吨俺惰垣尘翠丛噬沤楚息竣吸毙消瓷贡张傻砒慈太坑跃莹肮姚蜡二敛唐棘羔鸣群峡伟夷患傻插摄逐潜戊馆下镐池遭饼藤烩拟筏殷镜谍乌堵纯