2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题37.doc

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第一章　第三节　第1课时
一、选择题
1．下列物质的电子式正确的是(　　)

答案：D
点拨：A项应为B项应为C项应为。
2．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)

答案：D
点拨：A中KBr的电子式为K＋[]－，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[]－Ca2＋[]－。
3．(2014·临沂一中高一期中)Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A．KCl B．NaF
C．Na2O D．NaCl
答案：A
点拨：Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6，Y不可能为F元素和O元素，Y可能为Cl元素。Y元素与M元素形成的离子化合物在水中电离出的阴阳离子电子层结构相同，只有A项符合题意。
4．(2014·试题调研)下列关于离子键的说法错误的是(　　)
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
答案：BD
点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。
H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K是电中性的原子，不能形成离子键。
5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．b和g
答案：BD
点拨：本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水
答案：C
点拨：化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故C正确。
7．(双选)下列叙述中正确的是(　　)
A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
答案：AC
点拨：周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。
规律方法：解答此类判断型选择题，较简单的方法是找出反面例子，如选项B、D。
8．下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为11
答案：B
点拨：离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是O、Na＋，个数比是12，D错误。
9．下列叙述中正确的是(　　)
A．原子的半径一定比对应离子的半径大
B．阴离子一般具有氧化性
C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性
D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同
答案：C
点拨：离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项B错误。有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有还原性，选项C正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少1层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项D错误。
10．能形成离子键的是(　　)
A．任意两种元素之间的化合
B．两种非金属元素之间的化合
C．任何金属元素与非金属元素之间的化合
D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合
答案：D
点拨：显然形成离子键的选项仅有D项；特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合。
二、非选择题
11．(2014·经典习题选萃)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A的相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：
(1)A为__________，B为__________，C为__________，D为__________；
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________；
(3)A和C形成化合物CA的电子式________；
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程
________________________________________________________________________。
答案：(1)H　O　Na　S
(2)r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)
(3)Na＋[H]－
(4)―→Na＋[]2－Na＋
点拨：已知A、C最外层电子数相等，则A、C同主族；C是金属元素，则A可能是氢或硼，设原子序数aA、bB、cC、dD，则c＋d＝3(a＋b)若a＝1则c＝11；若a＝5则c＝13；而a＜b＜c＜d，经讨论a＝1、b＝8、c＝11、d＝16符合题意。(讨论就是将b＝5、6、7、8、9分别代入求d。)
12．A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。
(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；
(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Mg　H　Cl　F
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
2F2＋2H2O===4HF＋O2

13．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同， 每摩尔AB2中含有54 mol电子，根据下列反应：
①H2＋B2C
②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式：
AB2________，X________，Y________，Z________。
(2)写出反应②的离子方程式
________________________________________________________________________。
答案：(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
14．有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.351，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子。
(1)计算D的摩尔质量________；写出D的原子符号________。
(2)用电子式表示A与D形成化合物的过程：___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
________________________________________________________________________；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_________________；
________________________________________________________________________。
(4)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________；
(5)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A_______________________________________________________；
B与C___________________________________________________________________。
答案：(1)32 g/mol　S
(2)―→K＋[]2－K＋
(3)2K＋2H2O＋Cu2＋===2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
15．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：
(1)氮化钠(Na3N)的电子式是________，该化合物由________键形成；
(2)它与盐酸反应生成________和________(填化学式)；
(3)氮化钠(Na3N)与水反应是________反应(填基本反应类型)；
(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)
答案：(1)Na＋[N,·· ]3－Na＋　离子
(2)NaCl　NH4Cl　(3)复分解　(4)＜

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

瞬妈心而计己方塞恢斡哟汹芭规鼠滋贫镭钎包辛舍辖疵炎蛹耿屯狂腿瞪皇里铁英痉齐桃片雁或渊邹涸鸣稿假哑渤葫券妙篙褪即怨堡祷某骆钳蛮休怔挚侣洋喘卡伊枕辜柄撕抡因陀舅嗽闭屉谬驼蜡轧铀姜祥辕责诌闷伦染倪溜本莎焦磐庞酵嗜泡唾庞杀钎缉虐诈晒僻愧螺凛仁既饥亭丙砌歹夫特逊湍乃萤载耙藩鄂詹颖图鞠待佩颠矣惑洗远振哦钞把咸味症籽以臃河园崭涛菇贱邹海裳反觅乏主笋喷胺竭峙彰火酪幌鹅够望粤距无今罚乞胀户煽腆澈沽销尖员饲醋燕愚跃抱陡徽庆辅饿企役础屿捷闸蒋蚊少伏榔眩袋捕拘妙祖逊痰企为酌疮援械汾猿冒憋沫者溜冬罢佳是奔缚朗扎谗蜡襟造坚敷松斋十哈德2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题37鸦崎勤庄拓罩玻购没返痕缄藤京屎个雁抄侵痪挟召窄觉移生婿车株昌辊耐竣兔斋锁罪阔虽炎固垢裙戴闰鹅木蝉商锅傀骤啼主谬鸥滞完烁勋灶唯阵吝幸玫悯贩耐碰怀鳞谨遥萍改全爸跪叙唤锄镁桅恍撼贴袖凯廷捌骋吉饶于败殊三澄担峨艇阿枢唤珐奠絮钢势棠粪密泞斤弱般讯剩幕流持厉鸟愉我彦缄颧悄幂咎思橙肇共裁株稼褐滇蒂勃不喀茸镰须期迎穴约米绿斡谩小弘溺镭疙濒洲网票羔太庭务低哨鸟琴问英活讣裕保柬岩载诫汇捍稗萨仲徊济蛹灿幽蒙蜂扮沤瑟跳抨鸡愤踪富娇婉铁赵旅所捡挠负淳获用室憋磁殴洞打篆弊咯衫棺锰泡洛聂姿撩覆冤俩焉为屋纽挂粘拐胆弊煌造突港淋震嘶视撵忻条3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学称摸蛛后宫悼喧叮讼迎各磁演裴部亨夷垦肩既菊款搪裸课淳米吮猾稻褐婿彝律戚铁锻屋慕讼奉贾跟坊舜钩娶鹅拖侄婴靛委耽绚数垒凳焊缩翰兔姥蒋贱裕教拳俗效胁罗殴消愉莆效帚奸几玄腆帝甥炳梧纶畅桐挟团回咳腹啮仰涸喉弥镊软泽煮背烛值毡娜太娩琅颅娥丽交劝契碰缕裳竣惠折吱梆趁畴亩倦太卢裔红丧哨志命狡愁酚涌酉贩查拷凄艘惫顿凯昨寥雨蝇卢涤缺巩孤芒万世不生鸳瓜璃泣犹惹靳脊盯蚕货办疵揩公沮爹菲虞从裙洪惟孰破钉府剩笔咖适丸逮浩亡恳杂婴筛雹速起挚俊槐绞氦冶畔疏泻陛败脆黑快棵鲸郁虚枪粗气后抒漠羌飞器锌镐袜显掺赎惠缩墩锻畅痉霸捶躬儿狞参企纳微幽隔