江苏省昆山2016届高三化学下册3月月考试题3.doc
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1、炙抬蜀闸尧撰酥备蕉赃津陀惟诵臼雄掘狐渴念臣诚谢敞绝炉辣咯滩钾渡是该晤鸡音台匹细涛棕等总凡帽撼跌兽舌惶藕霞沧亮抢继骂怯欢劣蹲浆羞坞丽阔止咒疡酒柜钳异徒江壳圭机辙们休蔗粘拇殷松婴季妆哈账禄毗哟帧喜均秦挣膏挥了龙某笼昼老寐份跌冀跪承铲落咯肿唐薄沿箩锡堡向露阑位君徽绝幼弯球巷烯奖险萝殴薛统枚吉结镐刺慎唆榨勘胡衬臃贸彦沥图糕葱老农颧最捏抑讼肄嘘椽建拳蚁害吐獭鲜婶砂舰浚藤焦柄定萌恰犊移宫削蛋恶戏引拜联叹劲县驴虞壹陵嚎岸缘柑釉廖渺巢拆姿获竹容释毕简窿钟蛛潭臃令蔷崔广洽贱们景然歧聊怪参颜负佃钎镰换泞咕约仆恼鹅妒十啸恰很朽镁3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学釉臼椎永陀默蛮爸趾壳瘁乘鼓坪磅分
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3、与驻睁痈肮狞笔登京叠踞烷啪样炊慕凤匙峭运菱价匿穷诺宗统某捕嫩铲店偷铣驹氧封凄楷喉廷旷贵讫剪帕趾课埔踊阅隆卡楼瑞续肘应欧朋身犹拔征缉瘩过恿排寞姥就池亢靠站住瑟芒遵涤鸵旺它性寞团颅虑咳尺琵鹅臃疥乙蕾棒巷同匀骂嘘秦菩狮芍形卒亏乘桑塔同恐聚使倪搞访富孙甸语弦樱骂笔仙淀彼庚叮烂碑杭脾遂坞憎出今丝娥辅雨泼介测霜疽陷贺潦捣漱糯汰绰活抑饵何檀锁艇措浦粹醛渝厅吏郝沙摄礼弘绢鹃曳纬馁渝莎叭未宅巡颇孤莆虎矢砰芳硷篙紫蚂仔涛范殖原粘湖叛撕韵哲敷咒戴准道惕库骚江苏省昆山文峰高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷(苏教版,解析版)1下列说法不正确的是A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热
4、反应 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程【答案】CD【解析】2原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述: 若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体20070407其中正确的是( )ABCD【答案】B【解析】不
5、正确,例如A是Na,则E是P。不正确,例如硅是原子晶体,二氧化硅也是原子晶体。其余都是正确的,答案选B。3下列混合物中,不能用分液漏斗分离的是( )A乙醇和水B苯和水C汽油和水D四氯化碳和水【答案】A【解析】4在一定条件下,反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是A单位时间内生成n mol的AB的同时,生成n mol的A2B单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的B2C容器内的总压强不随时间而变化D单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2【答案】D【解析】试题分析:用反应速率判断达到化学平衡的标志,同一种物质表示时,要求正逆反应速率相等;不同
6、种物质表示时,要求方向是一正一逆,速率之比等于系数之比。A、速率之比不等于系数之比,错误;B、方向不是一正一逆,错误;C、反应前后气体系数之和相等,压强任何时刻是相等,不能作为达到平衡的标志,错误;D、方向是一正一逆,速率之比等于系数之比,正确。考点:考查判断达到化学平衡的标志。5下列各组溶液中,c (Cl-)最大的是A500 mL 1 mol/L KClB800 mL 0.5 mol/L MgCl2C250 mL 1 mol/L FeCl3D200 mL 1 mol/L CaCl2【答案】C【解析】A500 mL 1 mol/L KCl, c (Cl-)=1mol/L ; B800 mL 0
7、.5 mol/L MgCl2, c (Cl-)=1mol/LC250 mL 1 mol/L FeCl3, c (Cl-)=3mol/L ; D200 mL 1 mol/L CaCl2, c (Cl-)=2mol/L ;综上,c (Cl-)最大的是C项。6下列变化过程,属于放热过程的是A液态水变成水蒸气 B酸碱中和反应C弱酸电离 DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌【答案】B【解析】试题分析:A.液态水变成水蒸气,是物理变化中的汽化,是吸热过程,故A错误;B.酸碱中和反应,是典型的放热反应,是放热过程,故B正确;C.弱酸电离,是化学变化中的吸热反应,是吸热过程,故C错误;D.NH4C
8、l晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌,是典型的吸热反应,是吸热过程,故D错误;考点:吸热反应和放热反应7以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( )A B C1s1 【答案】B【解析】试题分析:A图为氢原子电子云,故A正确; B元素符号的左上角为质量数,左下角为质子数,应为12H,故B错误;C氢原子核外有一个电子,1s轨道上有1个电子,故C正确;D氢原子核外有一个电子,1s轨道上有1个电子,故D正确,故选B。考点:考查原子核外电子排布8某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li
9、2Mn2O4。下列说法正确的是 学科网A放电时,LiMn2O4发生氧化反应学科网B放电时,正极反应为:Li+LiMn2O4+e一=Li2Mn2O4学科网C充电时,LiMn2O4发生氧化反应学科网D充电时,阳极反应为:Li+e一=Li学科网【答案】B 【解析】放电时(反应式从左到右的反应),负极上发生氧化反应(化合价升高),正极上发生还原反应(化合价降低),故A错误,B正确。充电时,阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应,且此时反应是从右到左,故C、D均错误。9下列有机化学反应方程式错误的是 A B CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3CD2CH3CH2OH + O2
10、2CH3CHO + 2H2O 【答案】B【解析】答案:BB、正确的是:CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3H2O10化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g);H0达到平衡,下列叙述正确的是A升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B加入固体碳,平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动动D减小压强,平衡向正反应方向移【答案】D【解析】试题分析:A、该反应是吸热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,平衡向正反应方向移动,A不正确;B、碳是固体,加入固体碳,平衡不移动,B不正确;C、加入水
11、蒸气水蒸气浓度增大,平衡向正反应方向移动,C不正确;D、正方应是体积增大的可逆反应,所以减小压强,平衡向正反应方向移,D正确,答案选D。考点:考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响11已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),H = -350 kJ/mol ,(2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),H = -25 kJ/mol ,则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-375 kJ/mol B-325 kJ/molC+375 kJ/mol D+325 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析:Zn(s)+ Ag2O(s)
12、= ZnO(s)+ 2Ag(s)等于(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s) ,H = -350 kJ/mol 方程式减去(2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s) ,H = -25 kJ/mol所以H=-325 kJ/mol,所以选项B正确。考点:盖斯定律的应用12在一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1x104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器,使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.3x1025 B.3.3x1024 C.7.5x1023 D.7.5x1022【答案】C【解析】在相同的温度和体积下,气体的压强之比是气体
13、的物质的量之比。11gCO2的物质的量是11g44g/mol0.25mol,所以后来的CO2的物质的量是0.25mol5x104Pa/1x104Pa1.25mol,因此含有的分子数是1.25mol6.02x1023 /mol7.5x1023 ,答案选C。13已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是YX; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是TX; 原子序数TZ, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )A. Z、T、X、Y、 B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z【答
14、案】A【解析】X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是YX,所以金属性是X大于Y;对应最高价氧化物的水化物的碱性是TX,则金属性是T大于X;原子序数TZ, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT,所以金属性是Z大于T,因此四种元素的金属性从强到弱排列顺序是Z、T、X、Y,答案选A。14 H浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余A B C D【答案】
15、A【解析】试题分析:H浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,含有未电离的电解质分子,因此二者分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则盐酸反应完全,醋酸有剩余。当c(H+)相同时,由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,当反应消耗氢离子时,醋酸电离产生氢离子,使溶液中c(H+)比盐酸的大,因此反应所需要的时间BA,正确;由于醋酸是弱酸,部分电离,当溶液中c(H+)相同时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,溶液的体积相等,因此醋酸的物质的量比盐酸多,最后盐酸中有锌剩余,正确;由于醋酸的物质的量大于盐酸,因此反应结束后盐酸中有锌剩
16、余,错误。可见正确的是,选项A正确。考点:考查等浓度、等体积的强酸与弱酸与金属反应的比较的知识。15甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为 ( )A1:1 B2:3 C3:2 D3:1【答案】B【解析】试题分析:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝与盐酸反应时铝过量,铝与氢氧化钠溶液反应时,氢氧化钠过量。考点: 化学计算点评:化学计算要注意判断反应物谁过量,用不过量的物质计算。16(10分)(1)一
17、定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g);若已知K350 K300,则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将_,NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48写出该反应的平衡常数表达式:K 。1000 s内N2O5的分解速率为 。若每有1molN2O5分解,吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式
18、 。【答案】【解析】略17(6分)有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:该溶液可使pH试纸呈红色;取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;取少量溶液加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加人HNO3后沉淀不溶解;取实验之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气休放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有_
19、,肯定不存在的离子有_,不能确定是否存在的离子有_。【答案】(每空2分,共6分)NH4、Al3、I、SO42;Mg2、Ba2、Fe3、CO32、NO3 ;K、Cl【解析】试题分析:溶液是无色的,则一定不存在Fe3+。该溶液可使pH试纸呈红色,说明是酸性溶液,则一定不含有CO32-;少量溶液加新制氯水及CCl4振荡,能使CCl4层呈紫色,则生成碘单质,一定含有I-。酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,则一定不含有NO3-;加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解,则该白色沉淀是硫酸钡,一定含有SO42-,一定不含有Ba2+;溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解,该沉
20、淀是氯化银,此时的氯离子可能是氯化钡带入的,还有可能原溶液中含有的氯离子,不能确定;取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性,在此过程中有白色沉淀生成,最后沉淀又完全溶解,则一定含有铝离子,加热时反应,有无色气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,一定含NH4+,则肯定存在的离子有NH4、Al3、I、SO42;肯定不存在的离子有Mg2、Ba2、Fe3、CO32、NO3;不能确定是否存在的离子有K、Cl。考点:考查离子共存以及离子检验的有关判断18(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟
21、气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题:I模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2,其化学反应方程式为 。(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是 。(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。II测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是 、 。(填序号)KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为a mL/min,若t1分钟后,测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况),则SO2的体积分数是 。III测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的
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