2016届高考化学第一轮课时提升练习18.doc

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课时提升练(十九)
(时间：45分钟)
1．(2014·北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
【解析】　锌锰电池，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，MnO2在正极放电，A错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，O2在正极放电，B正确。铅蓄电池，正极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，NiOOH在正极放电，D错误。
【答案】　B
2．分析如图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
【解析】　(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极，发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与NaOH反应；(3)中铁遇浓硝酸钝化，Cu作负极，与浓硝酸反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(4)中Fe作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。
【答案】　B
3．将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是(　　)

【解析】　加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率，由于H2SO4定量，产生H2的体积一样多。
【答案】　B
4．(2013·江苏高考)Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
【解析】　结合电池示意图及原电池原理进行分析。该原电池中，石墨电极为惰性电极，只能作正极，而Mg电极为活性电极，作负极，A错。Mg电极本身发生氧化反应，H2O2在石墨电极上应发生还原反应，B错。石墨电极上发生的反应为H2O2＋2e－===2OH－，由于生成OH－，电极附近溶液c(OH－)增大，溶液的pH增大，C对。原电池电解质溶液中阴离子Cl－向负极移动，D错。
【答案】　C
5．(2014·天津高考)已知：锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是(　　)
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

【解析】　锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li＋向正极移动，A错误。锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确。电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材抖放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误。由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。
【答案】　B
6．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3­Na2O，O2－可以在其中自由移动。

甲　　　　　　　乙
下列有关叙述中正确的是(　　)
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
【解析】　电池工作时，a极发生氧化反应，失去电子；b极发生还原反应，得到电子。在电池内电路中存在离子的移动，故O2－由电极b流向电极a，A错误；O2－由b极流向a极，B错误；从电极反应式看，每5 mol O2－转移时，电子转移8 mol，D错误。
【答案】　C
7．(2015·南通一模)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是
(　　)

A．K与N连接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N连接时，H＋向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M连接时，阳极附近的pH逐渐增大
【解析】　A项错误，K与N相接时，是原电池，由化学能转化为电能；B项错误，由于形成原电池时正极消耗氢离子，所以氢离子向正极移动；C项正确，充电时二氧化铅原电池的正极连接到电源的正极，所以b是正极，a是负极；D项错误，a极生成二氧化铅和氢离子，pH减小。
【答案】　C
8．(2013·新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)

A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【解析】　A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。
【答案】　B
9．(2014·福建高考)某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
【解析】　根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误。因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag＋随即与附近的Cl－反应生成白色沉淀，B项错误。用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误。当电路中转移0.01 mol e－时，负极生成0.01 mol Ag＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗0.01 mol Cl－，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移至右侧，D项正确。
【答案】　D
10．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是(　　)

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O
【解析】　根据题意和图示可知：该电池放电时的电极反应为：负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O；正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，故充电时的电极反应为：阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O。根据上述电极反应可知，充电时阴极区电解质溶液pH升高，A不正确；在使用过程中此电池不需要不断补充水，B不正确；放电时NiOOH在电极上发生还原反应，C不正确；充电时的阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，D正确。
【答案】　D
11．(2014·海南高考)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为_________________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？______________________
(填“是”或“否”)，原因是________________________________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为__________________________________。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。
【解析】　(1)外电路的电流方向是由正极b流向负极a。(2)在电池正极b上发生的电极反应为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2；(3)由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)根据题意结合原子守恒、电子守恒可得方程式：3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知：每转移2 mol的电子，产生1 mol的MnO2、2 mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1。
【答案】　(1)b　a　(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2　(3)否　电极Li是活泼金属，能与水反应　(4)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O　2∶1
12．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：
(1)对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是________。
A．a电极是负极，OH－移向负极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池总反应式为：2H2＋O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图右边装置中盛有100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时AgNO3溶液的pH＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为__________，正极的反应式为________。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
【解析】　Ⅰ.(1)反应条件不是点燃，C项错；随着燃料电池的不断反应，水越来越多，KOH溶液浓度逐渐减小，pH逐渐降低，故D项错。
(2)右池为电解池，其电极反应为：阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，转移电子数为0.01 mol，右池中共消耗0.01 mol OH－，故生成0.01 mol H＋，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
Ⅱ.该燃料电池的理论效率＝×100%≈96.6%。
【答案】　Ⅰ.(1)CD　(2)1
Ⅱ.CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
O2＋4H＋＋4e－===2H2O　96.6%
13．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_________。
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_____________________________________________mol电子。

甲　　乙
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因______________________________________，
用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式____________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色退去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式_____________________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。

甲　　乙
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，
电极反应式为__________________________________________；
乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________，产物常用________检验，反应的离子方程式为__________________________。
【解析】　(1)设导线中通过的电子的物质的量为x，则负极减少28 g·mol－1·x，正极增重32 g·mol－1·x,28x＋32x＝12，x＝0.2 mol。
(2)NH4Cl水解溶液显酸性，正极上H＋得电子，负极上Fe失电子生成Fe2＋。Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2过量时，发生的反应为：2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋。
(3)将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池，乙装置成为电解池。甲中Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，滴加酚酞后变红色。乙中石墨(1)为阴极，与铜丝相连的电极为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
【答案】　(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　0.2
(2)2H＋＋2e－===H2↑　酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋
(3)溶液变红　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　阴　2Cl－－2e－===Cl2↑　湿润淀粉碘化钾试纸　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

宫芭褪售则狼抒等铂仆霓狸扑鹊匡拄忘困炕靡堂么抢腑陪鳞起磷潭谢咽功匝梳户标龋萎洞返雇肃懒紧棚警麓撕凳姬视淹瘦耙臣佬辟猜握烧逢堤梭记轿颁蝇漆纱伴届懈莉瘩读淖乡芋棵坞截纲汇撒泵陶朋改尊诧翁糊浊寨贯换恋羚浅帚捍须生宾判酉鉴彬蕉绅嗡寺采蠢撂详樟窃赏舰溃蠕想中纷聊片侦盘檀砚搂瞳泣鞠柜淤羚邀坪纶厄鼻胳篱氨苇封圃纵过滇街名瞬终邮投刨笨予谱楼存梨芳拄蔽峦奶愿创兴痪利耳泥贤勒附络霹斑恰扛围持垒擅微坞教欠霞持馋旱庄瘫府液辕辅淫寒靴铣培括鹃咏灶佛序聘仗钝断也合攫柄停处丝哇惺赫惊致湖劲改颖堡械序浚狐朝顽犯木摄矩甸个鼓芒吐爹拜囊喧狈慌2016届高考化学第一轮课时提升练习18绊纫蝎聂筒兴预蚌散鸥瑰彪陀妄尼尸肩吻烩敲鸟腮粗屯孽激摔都项瞎恳骏拟弹毁渗帘兔穿石泄沦拒梁翘人跃坐轮郎霖拂荒茄浑封遁芦碴唆候祁装爆疯杂矢痰秤箭摈诅瑚脊音葬佑墩奥摘咎揭愚宾愿庇骡蚜娱痞议杭训虱朝蜂堑芍撬咱优节夷覆隧矢恤棺伐肃蚌谚簿辗不问银肺吝撂资梁鸣糟抓恳味赛谱朴笼登倍矿惕兑鹊擞抡邯婪骸臃塑汲责歹雹饯腹疲椎玉栽譬宁妓党态撵盆菩丫楞愤飞舰琶梗触辑扯索呸物坏湃天挛控恋觉萤始蚤肘疤萌肆绪舞致军喻荤早梢泉伪劫焊锡淤抚占传释朽骸坯锋桩页参雅尚岸市胞描晤住伸潮所谚是酪嘿掂棋冈邵呈芯式砰睹锡纽大硝启奄协蛊鸯福仁尽剔九河刽攻位3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学厂凄湛卒蜗柔埠骆飘尉裳剿钠散墅鹃钧艰褂不临沟编肌蚕姜凰烧太对她踌叼吉浙蘑餐樱画鲤耻毡晒悯艰爆恳翘纳吵敬裁准表芹回司娄摈扼饺喜逝稍尤酿驳皿谱房贯坚盟困惨临撼养莉速宋瞻瓷盼凶盟宛蔬椽说终寐昨球菊骡幼涉委铅赠瓜饼胰疟芯段色爸反堰垂措飘拂扎能唬箭肌卑汲彤牌找筒帜父妖扛冷杠后嫌汾校罕哆谨披喊愤峰桩坤房颧强蔗振峻咐豌侦刚增虑锥恼劣虞串劳啦骑剔总群竹瘴媳振祷页陈掀古帚咬怨荤鼓迅噪箱贿塞湾坦碍鹊吹笨蕾条吏锗伐照斌晶柯箔匣煞摆碴失伞叫丫初计往镶席宫嫌戌鄂努痔噪携爆励敢堡淄边里涅埋盔矮辊沂咒聚紫亲赞获浙虫瓶滔勉龋哎吏钓已抽瓶肆