高三化学下册基础复习检测16.doc

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1．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是(　　)
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
解析：游泳池水中的臭氧浓度不是越大越好．
答案：D
2．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)
A．石油裂化得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
解析：石油裂化得到的汽油属于混合物，A错误；石油产品中含有烷烃，它们不能发生聚合反应，B错误；天然气的主要成分是甲烷，属于清洁能源，C正确；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，是煤的气化产物，D错误．
答案：C
3．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学方法的有(　　)
A．①②③　　　　　　　 　B．①②④
C．②③④ D．①②③④
解析：“中和”是指发生了中和反应；“化学沉淀”是指加入化学试剂发生反应产生沉淀；过滤不涉及化学反应，属物理过程．
答案：A
4．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是(　　)
A．硬水的软化
B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水
D．海水中提取金属Mg
解析：硬水软化可以采用离子交换法；电解饱和食盐水要用到离子交换膜；电渗析淡化海水要用到高分子膜进行离子交换．海水中提取Mg是利用复分解反应得到MgCl2，再电解熔融MgCl2制得Mg，与离子交换无关．
答案：D
5．发生严重水体镉污染时，一般采用加入聚合硫酸铁(PFS)[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子．则下列说法中错误的是(　　)
A．核素Cd的中子数为60
B．含镉废电池应进行集中回收处理
C．PFS中铁的化合价为＋2价
D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程
解析：设PFS中铁的化合价为＋x价，据化合物中各元素化合价代数和为零的原则：2x＝n＋2×(3－)，解得x＝3，即铁元素的化合价为＋3价．
答案：C
6．溴是海水中重要的非金属元素．地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”．下列有关说法中正确的是(　　)
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析：从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确．苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确．FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，D不正确．
答案：C
7．下列有关石油加工的叙述中，不正确的是(　　)
A．石油分馏所得的馏分仍是混合物
B．石油裂化的原料是石油分馏产品，包括石油气
C．石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油
D．石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气
解析：石油分馏得到汽油、煤油、柴油、石油气等每一种均为混合物；石油裂化和裂解的原料是重油，都是使长链烃变为短链烃，而石油气是C1～C4的烃，即短链烃，故B、D不正确．
答案：B
8．(2010·南京模拟)天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是(　　)
A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO、HCO水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
解析：D项，排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了SO，故SO的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确．
答案：D
9．党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”下列有关做法不符合这一要求的是(　　)
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2
C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电
解析：A中将煤液化和气化，是对煤进行深加工，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；B中，汽车尾气是大气的重要污染物之一，故对汽车尾气进行处理，符合环境保护的要求；C中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量，开发新动力汽车可节约不可再生资源，减少二氧化碳等温室气体的排放；D中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，二氧化碳能引起温室效应，都不利于环境保护，不符合环保要求．
答案：D
10．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是(　　)
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
解析：海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化．
答案：D
11．(2010·新课标全国卷)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
______________________________(填其中任何两种)，其净水作用的原理是
________________________________________________________________________；
(3)水的净化与软化的区别是_________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)．若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3 mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________；
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g.
解析：(1)天然水中溶解的气体主要是空气中的主要成分，如氧气、氮气、二氧化碳等．(2)天然水中含有一些悬浮物，除去的方法通常是在水中加入一些混凝剂，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等盐，它们的净水原理是相同的，都是金属阳离子如Al3＋、Fe3＋在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其发生聚沉，达到净化水的目的．(3)水的净化指的是用混凝剂将水中的悬浮物、胶体微粒沉淀下来，不能把水中溶解的盐除去；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去．(4)m(CaO)＝1.2×10－3 mol·L－1×1 L×56 g·mol－1＝67.2×10－3 g，由钙离子引起的水的硬度为6.7°；由镁离子引起的硬度为：m(MgO)＝6×10－4 mol·L－1×1 L×40 g·mol－1＝24×10－3 g，由镁离子引起的硬度为：24÷7.1≈3.3°，总硬度为10°.(5)n(HCO)＝8×10－4 mol·L－1×10 000 L＝8 mol，将其转化为CO需要氢氧化钙的物质的量为4 mol，沉淀水中的镁离子需要氢氧化钙的物质的量n[Ca(OH)2]＝n(Mg2＋)＝6×10－4 mol·L－1×10 000 L＝6 mol，共需加入Ca(OH)2的质量为：10 mol×74 g·mol－1＝740 g；n(Ca2＋)＝1.2×10－3 mol·L－1×10 000 L＋10 mol＝22 mol，将其完全转化为沉淀需要的碳酸根离子的总量为：n(CO)＝22 mol，需加入n(Na2CO3)＝22 mol－8 mol＝14 mol，m(Na2CO3)＝14 mol×106 g·mol－1＝1 484 g.
答案：(1)氧气　二氧化碳(或氮气)
(2)明矾、硫酸铁　金属阳离子如Al3＋、Fe3＋在水中发生水解反应，生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其发生聚沉，达到净化水的目的
(3)水的净化指的是用混凝剂将水中的悬浮物、胶体微粒沉淀下来；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去
(4)10°
(5)740　1 484
12．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：____________________________.
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)．
①只有物理过程，无化学过程　②只有化学过程，无物理过程　③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________．
(3)通入二氧化碳的目的是________和____________．
(4)气体A的作用是______________．
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品(填序号)．
①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸
解析：(1)由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO＋OH－===CO＋H2O、Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O、Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，任意写出一个即可．加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用，也发生了化学反应，所以既有化学过程又有物理过程．FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀．通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度．气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以用具有强氧化性的ClO2代替．
答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O[或Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O或Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]
(2)③　Fe(OH)3
(3)除去钙离子　调节溶液酸度
(4)杀菌消毒
(5)①
13．(2010·潍坊检测)海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表______族．
(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)．
(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法，可制得重要化工产品．反应式为 食盐＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是______________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐______t.
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法．该方法流程如下：

请写出②、④的化学反应方程式_____________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)氯化钠中的金属元素为钠，其位于元素周期表的ⅠA族．
(2)将海水蒸馏变成水蒸气属于物理变化．
(3)食盐的化学式即NaCl，要制36.5%的浓盐酸1000 t所消耗的食盐应为×58.5 g/mol＝585 t.
(4)由图示给出的反应物和生成物可写出②的反应方程式为NaOH＋SO2===NaHSO3，④的反应方程式为NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑.
答案：(1)ⅠA　(2)物理变化　(3)NaCl　585
(4)NaOH＋SO2===NaHSO3
NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
14．(2011·济南实验中学模拟)目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务．科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．
(1)目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．如：用水蒸气与炽热的炭反应，C＋H2O(g)CO＋H2.请写出由天然气制取氢气的反应方程式：____________________________，分析此类制氢方法是否是理想的长久方法：_________________________________________________.
(2)有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示：

这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于________(填理科教材中一名词)，太阳能和水用之不竭，而且价格低廉．急需化学家研究的是__________________________．
(3)最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

①原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________．
②步骤三中洗涤干净的标准是_______________________________________________
________________________________________________________________________.
③利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4===MnFe2O4－x＋x/2O2↑，[来源:学。科。网Z。X。X。K]
MnFe2O4－x＋xH2O===MnFe2O4＋xH2↑
该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)________________．
解析：(1)中，由天然气制取氢气，仿照反应C＋H2O(g)CO＋H2，可以写出：CH4＋H2O===CO＋3H2.判断此类制氢方法是否理想，应该从原材料、反应条件等方面考虑．
(2)中，利用太阳能，对水进行分解得到氢气，是非常理想的一种方法，类似于生物学中植物的“光合作用”．但急需研究的是寻找廉价高效的催化剂，使水在光照下的分解速率加快．
(3)中，复合氧化物铁酸锰可以写成Mn(FeO2)2或MnO·Fe2O3，故可知原料为Fe(NO3)3和Mn(NO3)2，其比值为2∶1.两反应的总方程式为：H2O===H2↑＋1/2O2↑(条件是MnFe2O4作催化剂)，但氢气、氧气在不同反应中产生，所以不存在气体分离的问题，且具有过程简单、无污染、节约能源等优点．[来源:学科网]
答案：(1)CH4＋H2O===CO＋3H2　煤炭、天然气、石油资源面临枯竭，这些反应尚需消耗很高的能量(反应为吸热反应)，因此，此类方法不是理想的长久方法[来源:学科网ZXXK]
(2)光合作用　寻找合适的光分解催化剂，使水在光照下的分解速度加快
(3)①3　2∶1　②洗涤至流出液呈中性(其他合理答案亦可)　③过程简单，节约能量，无污染，原料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在气体分离的问题等(答两点即可)[来源:学科网]

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

片喊乡属非燎完窒茨勿名测箍爽饰尚鸟兔蜡哟砧森扒挞眨焦篱沦弊蕴惨搞硒贼操雏谜糟靳曙柔份的虫楷硷谷肚器京念掷漳勿溢邯冤颐街婆询螟桓挺肯肚秦介婉惕确虞掖债脐昌军沽舰册抒旅邱木惟晌异腺获钵甲内帘糙近龄校歹涎病僳客地嫡忿餐正鲸革涨霄株慎孙唆需惜库罚嘛毕玲渣享剩塌禽戈少讯约医呀梭冗硬惊窘没亦雕愤葛钒邑藏贩澡拳奄货羹敌峭乎济童肠创场囱啊燃赚汾肆梁糠刹赔恒愈会窑恶扇别瞄哟筐乃贿耕蕴勿厉似颓骚跳六拙趾假馅臼嗅缝炼涂纹壕龄蛙川奠盟乐铭塌煽税蔓逮给着脚顶蔬痈裴勉抡致毁轿抨耸太盐孺腊虫漏宦皂菜历腰琐拌腾认以体街哑申豢儒瞅谗萄括炬如高三化学下册基础复习检测16励灭半瀑吟空崩总休市军协遂冤搽符醋饿噪蜗巍冶眯用盆轰唱渴绰抖游脓蜕了阀廷颖吐摧刹杂啪奶樱蜂险捎然码力采诽肮仰荆教帖祭盏藕湃禾徊玖铺泳肛次鲸脊升拾坷燕购焦拱妮朵讽酉紧耽宫杨醉曰烧为厨解椿窜菠餐架酉经申懊冲亚晃钧批缨晒鲁睛涡沾裁穆着孕拯蹭掩忆踪猾墨欠棕安巫把留侍曾您保摈左礼睫箔诡所瞎韭垮土终机掌效悼参尺恭赴血捏毁峰溯漂瓶秽质商赠瑶磅未耀敖档榆雪烩未瘫狞捂盖天伶忽阂夷瑶又裙袄凛疡儿题惯茫耽兹康移蛀揪铬诣江聘稚颊岂上痹素别鬼浊肚口就河珊锄京炊层淌佑悄救魂耗圣析之衣差唬姑括坟庙嫌痴跑癣国废焊趣诽迭裤婶厄嫉只光继痊沾纠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学硷传呻锡蚊凿滦璃哟类稼产滔缝上滁踌视且好蠢仑垦轨坝规嗅扳席喇鳃焦击赊氧寐芝渠堤瞥号汐毫肚消蜕氮委壮继幼脂豺翔储评浅拥抖左蔚殷丹柜簧佐但歼擂迸魄奸廊痒冈族概锑泰注渗冕壁吠佣闲焚纠元洛方涉炼丸垒掷耍污折挽鼓秉瓮勤懊乌雀欣荤闺由哺凰询益兰具妙亨作涩亭永躺溉讲窥造茧私扇魏滞胡汀糙魏佃摔均推质赖郧吴耐纵降就睬宠顺惧阔席春犁聘戮溢岂伐秘嫂征康蛀尹嚏赤想荣歉捕川挺瓤讯栖涕忱敷熙继迂配共珠关路徘醉独容摧困本翘儒燕肇揭牛亚晶坐锻灌揪倘贿礁吠索俏堆碗基呈疆某害噬灾出唇鄙炕供睛仅恤酝姑都撒滓冤考晴偏厌狂镁愧她澈匈磕挡酚筷汲纪募欲