陕西省榆林市2016届高三化学上册期中试题.doc

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2015-2016学年陕西省榆林市府谷县麻镇中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．H2SO4 B．CaCl2 C．醋酸 D．酒精

2．下列各物质：①6.02×1023个CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氢原子数目由多到少的顺序是（　　）
A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③②①

3．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（　　）
A．钠浮在水面上
B．钠熔化成小球并在水面上游动
C．有无色无味的气体生成
D．水溶液变为红色

4．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

5．已知煤油的密度是0.8g•cm﹣3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（　　）
A．小于0.8g•cm﹣3 B．大于1. 0g•cm﹣3
C．介于0.8～1.0g•cm﹣3 D．无法推测

6．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（　　）
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol

7．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

8．在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（　　）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象

9．已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（　　）
A．加碘水变蓝色 B．加碘水不变蓝色
C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色

10．下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（　　）
A．Na2O2 B．FeCl3 C．Na2O D．FeCl2

11．下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4L
B．在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4L
C．在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4L
D．在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol

12．欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（　　）
A．Na+、CO32﹣、OH﹣、H+ B．Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
C．Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣ D．H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣

13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

14．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．甲＞丙＞乙＞丁 C．甲＞丙＞丁＞乙 D．乙＞丁＞丙＞甲

15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

16．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3

二、填空题（本题包括2个小题，共16分）
17．同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为　　　　　　，物质的量之比为　　　　　　，密度之比为　　　　　　．

18．V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　　　　　　，硫酸铝的物质的量浓度是　　　　　　．

19．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是　　　　　　（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：　　　　　　，　　　　　　．
①逐渐减小 ②逐渐增大 ③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
20．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有　　　　　　．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是　　　　　　．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会　　　　　　．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面　　　　　　．

四、推断题（本题共1小题，共9分）
21．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水．推断出各种物质后，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B　　　　　　、C　　　　　　、E　　　　　　．
（2）写出下列化学方程式
a．由D生成F：　　　　　　；
b．F与CO2反应：　　　　　　；
c．D与水反应：　　　　　　．

五、计算题（本题共1小题，共13分）
22．标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积；
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

2015-2016学年陕西省榆林市府谷县麻镇中学高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．H2SO4 B．CaCl2 C．醋酸 D．酒精
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．
【解答】解：A、硫酸在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故A错误．
B、氯化钙在水溶液里状态下都完全电离，所以是强电解质，故B错误．
C、醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故C正确．
D、酒精在水溶液里不能电离是以分子存在，所以酒精是非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．

2．下列各物质：①6.02×1023个CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氢原子数目由多到少的顺序是（　　）
A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③②①
【考点】物质分子中的原子个数计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多．
①6.02×1023个CH4的物质的量为1mol，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算含有的H原子的物质的量．
②2.5molH2S含有的H原子物质的量为5mol．
③1.5mol NH3含有的H原子物质的量为4.5mol．
【解答】解：①6.02×1023个CH4的物质的量为1mol，每个甲烷分子含有4个H原子，含有的H原子的物质的量为4mol；
②每个H2S分子含有2个H原子，2.5molH2S含有的H原子物质的量为5mol；
③每个NH3分子含有3个H原子，1.5molNH3含有的H原子物质的量为4.5mol；
所以含有的原子数目由大到小顺序为②③①．
故选：A．
【点评】考查原子数目计算，难度较小，理解分子式是解题关键，旨在考查常用化学计量的计算．

3．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（　　）
A．钠浮在水面上
B．钠熔化成小球并在水面上游动
C．有无色无味的气体生成
D．水溶液变为红色
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，据此解答．
【解答】解：钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，熔化成小球并在水面上游动，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，
故选：D．
【点评】本题考查了钠与水反应的现象，熟悉钠的物理性质、化学性质是解题关键，题目简单．

4．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
【考点】计量仪器及使用方法；氯气的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；
B、潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性；
C、将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体；
D、根据容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器来回答．
【解答】解：A、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是25.2g的氯化钠固体，故A错误；
B、潮湿的氯气具有漂白性，能将红色布条褪色，据此可以检验氯气的漂白性，故B正确；
C、NaOH溶液和FeCl3溶液混合会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，故C错误；
D、容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器，所以氢氧化钠固体不可以在容量瓶中溶解，故D错误．
故选B．
【点评】本题涉及化学实验基本知识的考查，注意常见仪器的最小分度值、使用原则以及溶液的配制情况，属于基本知识的考查，较简单．

5．已知煤油的密度是0.8g•cm﹣3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（　　）
A．小于0.8g•cm﹣3 B．大于1.0g•cm﹣3
C．介于0.8～1.0g•cm﹣3 D．无法推测
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小．
【解答】解：钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，即钠的密度大于0.8g•cm﹣3，
金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，即钠的密度小于1.0g•cm﹣3，
则应介于0.8～1.0g•cm﹣3之间，
故选C．
【点评】本题考查钠的物理性质，题目难度不大，注意通过对比得出结论，学习中注重相关基础知识的积累．

6．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（　　）
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】守恒法．
【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．
【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）
解得：n（SO42﹣）=0.15mol，
故选D．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算．

7．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
【解答】解：A、10mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3 mol/L；
B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
故选A．
【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．

8．在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（　　）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．
【解答】解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．
故选B．
【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．

9．已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（　　）
A．加碘水变蓝色 B．加碘水不变蓝色
C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体分散质微粒直径在1～100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，淀粉溶于水是胶体，不能通过半透膜，如果半透膜有破损，淀粉就会到烧杯中，取烧杯中的溶液加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，或加入单质碘，遇淀粉变蓝．所以，取杯中液体进行实验证明半透膜有破损，只要证明有淀粉出来即可．
【解答】解：A、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故A选；
B、加碘水不变蓝色，说明无淀粉存在，即半透膜无破损，故B不选；
C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，故C不选；
D、加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，故说明半透膜破损，故D选；
故选AD．
【点评】本题考查了胶体的本质特征，碘单质的特性，主要考查胶体微粒能否通过半透膜，

10．下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（　　）
A．Na2O2 B．FeCl3 C．Na2O D．FeCl2
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．
【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据钠燃烧生成过氧化钠，铁与氯气反应、钠与氧气常温下反应等来分析．
【解答】解：A．钠与氧气加热时直接生成过氧化钠，故A不选；
B．铁和氯气在点燃时直接生成氯化铁，故B不选；
C．钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C不选；
D．因氯气具有强氧化性，与铁反应生成三价铁，而不是亚铁，故D选；
故选D．
【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，明确氯气的强氧化性即可解答．

11．下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4L
B．在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4L
C．在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4L
D．在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、从气体摩尔体积的应用条件分析；
B、从气体摩尔体积的应用条件分析；
C、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；
D、微粒数与物质的量的计算关系分析；
【解答】解；A、在标准状况下，NA个分子不一定是气体，所以体积不一定约是22.4L，故A错误；
B、不是标准状况，17g氨气即1mol的体积不是22.4L；
C、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故C正确；
D、NA个水分子的质量为18g，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了气体摩尔体积的概念、应用条件，摩尔质量的单位．

12．欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（　　）
A．Na+、CO32﹣、OH﹣、H+ B．Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
C．Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣ D．H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能够共存，即可实现溶液的配制．
【解答】解：A．因OH﹣、H+能结合生成水，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能共存，即不能实现，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可实现溶液的配制，故B正确；
C．因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，即不能实现，故C错误；
D．因H+、ClO﹣能结合生成弱电解质，则不能共存，即不能实现，故D错误；
故选B．
【点评】本题以溶液的配制来考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．

13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
C．电荷不守恒；
D．碳酸氢钙为可溶性盐，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：A．铁跟稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑故A错误；
B．碳酸镁跟稀盐酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．铜与硝酸银溶液反应的离子反应为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．

14．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．甲＞丙＞乙＞丁 C．甲＞丙＞丁＞乙 D．乙＞丁＞丙＞甲
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性．
【解答】解：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；
丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；
甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；
乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；
所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙．
故选C．
【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累来解答．

15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．糖类中单糖不能水解；
B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体；
C．苯中不含碳碳双键；
D．乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应．
【解答】解：A．糖类中单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质均可发生水解反应，故A错误；
B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；
C．苯中不含碳碳双键，而乙烯、聚氯乙烯均含有碳碳双键，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、有机反应、有机物鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

16．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3
【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．
【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；
B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；
C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；
D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．

二、填空题（本题包括2个小题，共16分）
17．同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为　1：1　，物质的量之比为　1：1　，密度之比为　11：7　．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算．
【分析】同温同压下，同体积的CO2和CO物质的量相等，含有相同分子数目，密度之比等于其摩尔质量之比．
【解答】解：同温同压下，同体积的CO2和CO含有相同分子数目，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案为：1：1； 1：1； 11：7．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

18．V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　mol/L　，硫酸铝的物质的量浓度是　mol/L　．
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，根据n=计算出mg 铝离子的物质的量，再根据c=计算出铝离子的浓度，最后根据硫酸铝的化学式分别计算出硫酸铝、磷酸根离子的浓度．
【解答】解：mg Al3+的物质的量为：n（Al3+）==mol，
铝离子的物质的量浓度为：c（Al3+）==mol/L，
根据硫酸铝的化学式Al2（SO4）3可知，c（SO42﹣）=c（Al3+）=mol/L×=mol/L；
c=c（Al3+）=mol/L×=mol/L，
故答案为：mol/L；mol/L．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

19．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是　③　（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：　CO32﹣+H+=HCO3﹣　，　HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑　．
①逐渐减小 ②逐渐增大 ③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．
【考点】离子方程式的书写；钠的重要化合物．
【专题】离子反应专题．
【分析】碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，然后在生成二氧化碳气体和水．
【解答】解：碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小．
故答案为：③；CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意有关物质的性质以及相关基础知识的积累．

三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
20．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）　⑤①②④③⑥　．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有　玻璃棒 胶头滴管　．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是　13.3g　．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会　偏高　．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度　实验失败，重新配制　，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面　重新配制　．
【考点】溶液的配制．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤排序；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）根据C=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
（5）根据配制过程中出现了错误，且不能挽回的，必须重新配制．
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以正确的顺序为：⑤①②④③⑥；
故答案为：⑤①②④③⑥；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（3）配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，需要称取的碳酸钠的质量m=CVM=0.25L×0.5mol/L×106g/mol=13.3g；
故答案为：13.3g；
（4）未进行操作④（洗涤），导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏低；偏高；
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，操作失败，且不能挽回，必须重新配制；向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面，实验失败，且不能挽回，必须重新配制；
故答案为：实验失败，重新配制；重新配制．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项，题目难度不大．

四、推断题（本题共1小题，共9分）
21．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水．推断出各种物质后，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B　Cl2　、C　HCl　、E　NaCl　．
（2）写出下列化学方程式
a．由D生成F：　2Na+O2=Na2O2　；
b．F与CO2反应：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑　；
c．D与水反应：　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．
【考点】无机物的推断；化学方程式的书写．
【专题】推断题．
【分析】黄绿色气体B为Cl2，色气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，结合物质的性质解答该题．
【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则
（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；
（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，
F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题中以气体的颜色和反应现象为突破口进行推断，建议学习中注重相关基础知识的积累．

五、计算题（本题共1小题，共13分）
22．标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积；
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
【专题】