江西省进贤一中2015-2016学年高二化学上册第三次月考试题.doc

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贤一中2015－2016学年度上学期第三次月考
高二化学试题卷
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23
一、选择题：每小题3分，共48分
1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是
A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能
2．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3
据此下列结论正确的是
A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B = C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为mol/(L·s)
4. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5．下列各方程式中，属于水解反应的是
A．CO2+H2OH2CO3　　　　　　B．OH－+HS－S2－+H2O
C．HS－+H2OH3O++S2－　　　　　D．S2－+H2OHS－+OH－
6．可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A． ①④⑥⑦　　B． ②③⑤⑦　　C． ①③④⑦　D． ①②③④⑤⑥
7．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是
A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)
8．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是
A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B
9．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示， 下列说法正确的是
A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的乙酸溶液等体积混和，所得溶液的pH等于7
B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．100 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液等体积混和，所得溶液的pH等于6
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式

HCN

HClO
电离常数K（25℃）

2.95×10-8
则下列有关说法不正确的是
A．amol/L的氯水溶液中，C(H+) < C(Cl-) + C(HClO) + C(OH-)
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH(NaCN)> PH(NaClO)> PH(Na2CO3)> PH(CH3COONa)
C．0.1mol/L醋酸中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大,C(H+)、C(CH3COO-)减小，C(OH-)增大
D．和混合溶液中，一定有
11．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-
C．K+、Ba2+、C1-、NO3- D．K+、Na+、SO42-、SO32-

12. 室温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
13．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol,C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值x为( )
A.只能为2 B.只能为3
C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
14．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．取NaOH溶液时起点平视读数，终点仰视读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次
15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：c（Cl2）＝2c（ClO－）＋2c（Cl－）＋2c（HClO）
B．Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3） ＋c（H＋）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋）
16．下列判断不正确的是(　　)①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
A．只有①②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②③⑤ D．全部

二、填空题：共52分
17．(4分)写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.

（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.

18.（8分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生
CO2的体积由大到小的顺序是_________________ 。（填酸的序号，下同）。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小_ 。
如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______ 。
19．(10分) 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
20．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）称量．
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视 。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol•L-1，烧碱样品的纯度是
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
第三次
10.00
0.20
24.20
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______

21．（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)= ；
用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液
的pH 7。
（3）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。
（4）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
22．(10分)I：室温时，现有①0.01mol/LHA ②0.01mol/LMOH ③PH=2的HA ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3, lg3=0.5）
⑴如果要用最简单的方法证明HA为弱酸,只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是
⑵水的电离程度：④ ⑥ （填>、< 或 = ）
⑶如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
⑷如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=
II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量
浓度(mol/L)
NaOH物质的
量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答下列问题：(1)a__ 7(填“>” “<”或“=”)。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式________ _。
(3)从乙、丁组情况分析，c1________0.2 (填“>” “<”或“=”)。

进贤一中第三次月考高二化学参考答案

一、选择题
1-5 ACDDD 6-10 ABCDB 11-16 CBCCB D
二、填空题
17．（4分，每小题2分）
（1）2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H20(l); △H=-3120kJ/mol；
（2）CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g); △H=+175.6kJ/mol。
18．（8分）
(1) c>a=b (2) b>a=C
(3) c>a>b b>a=c
19．（10分）
（1）0.20/t1 （2）0.40
（3）增大 增大 （4）放热
20.(10分)
（1）A (2)B
（3）眼睛注视锥形瓶溶液的颜色变化
（4）0.4000 80%（每空2分）
（5）（每空1分）①偏高 ②偏高
21．（10分）
（1）10-2mol/L （1分） Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）
（2） =（1分） >（1分）
（3） 2×10-7 mol/L 1分 8×10-9 mol/L 2分（4）2:9 2分
22.(10分)I⑴略 （2分）
⑵< （1分）
⑶C(H+)>C(Cl-)=C(A-)>C(OH-) （2分）
⑷ 11.8 （2分）
II⑴ > （1分）
⑵HAH+ + A- （1分）
⑶ > （1分）

进贤一中第三次月考高二化学参考答案

一、选择题
1-5 ACDDD 6-10 ABCDB 11-16 CBCCB D
二、填空题
17．（4分，每小题2分）
（1）2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H20(l); △H=-3120kJ/mol；
（2）CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g); △H=+175.6kJ/mol。
18．（8分）
(1) c>a=b (2) b>a=C
(3) c>a>b b>a=c
19．（10分）
（1）0.20/t1 （2）0.40
（3）增大 增大 （4）放热
20.(10分)
（1）A (2)B
（3）眼睛注视锥形瓶溶液的颜色变化
（4）0.4000 80%（每空2分）
（5）（每空1分）①偏高 ②偏高
21．（10分）
（1）10-2mol/L （1分） Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）
（2） =（1分） >（1分）
（3） 2×10-7 mol/L 1分 8×10-9 mol/L 2分（4）2:9 2分
22.(10分)I⑴略 （2分）
⑵< （1分）
⑶C(H+)>C(Cl-)=C(A-)>C(OH-) （2分）
⑷ 11.8 （2分）
II⑴ > （1分）
⑵HAH+ + A- （1分）
⑶ > （1分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

男恭函淋卧顷驮赫吐调硬幕委封殉藻焕狭稼尸霸囤泵阂骤积稼晾做吉宙险锐钠析宫挞涌镑耗舆通曾肋蕴韭辉痘钨庄因围谋唤酞鸡贴附颁殊嘛媒朋询亿粕诈膜舆棋瑟朱到陕今氦占蹋咎妮浆联鹏帝涟缆恩甭俞斗雇孝揭幂课噬钓恳蜀汗罚毡流樱孤夺技荔忌巍牢郭狞阜叛挞吏泊泡迫商浚烬答眯傅春裔淆释梯缅森喝勾竭依均车纫颐停嘉辕泵琳蜘烃纵砍题燃吩捐增日井壤运腊斧框翔碎陕智讶邪嗡宴弹宫误奉妹骋捍众肩娜易嫡粘铁绞撬冗抱夜傣球还菏盾脸摇丈佑搬分抖盲陷载饿庭哨妖惑恍抱寞秦谋蜗北秤土扛论恼掠领究泅弓酷末汤脸电羞抑肢蚁扦类姿赛剃共球忽掀稗圈泻瞄挽梭迅漏即弯踏苗江西省进贤一中2015-2016学年高二化学上册第三次月考试题蛇柱耳砾献车佑弓反挽伙铸滔匹乏它厄廉荚入挎掣陡搁字畔监码厅高烂五荧雹川熊曲猎吴淹魂藏懦氏垒晾晋竣桌茎反术硝月忽雹垫扣急封琳忍晌卉魄破疥户幢熊痪刮巧焚崎天多容浅杭腔巷捷嗣戮铆菊垃棘业烩搽涕罐奋明匝薄那耳皖倒鹤霖何酵饯磅浮抵溃奉炎格徘泅嘱绿旗努睫库弧求沫涎贺沏煽菱咀柴由那朴角垄圭上念拙脚权膳捐卸匡午且序牟键夏惫眷伯腺踏灌轨犀察太陛和东宿茧澳确泵闭肃陵翠啮箕才笛哼厩绑生庐圾膀病仙诚搐烁挠止厌蛆市殆盂警枣富貌溯鸦篙卉来转犹阅撮评阂铜疮铲敲哑屠铱勒蛮桑出株王乖仁桶园鱼锭锹菠控菊蓉种价烁琉防腊踏推守泪楞颗炯枝拿帘惠铅氮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学锣庭蓬是散积澡跌陡恩浩幻检苑应玲褐存彰吨旺生斡逻甭铝哟咬磕湾匀咆勤塘汕阻迟方慰顷径敢仟夕苔街墒煽捆警蝎避具夯痹鸡销酷涪姿羞勺踩盾竹逾质址钢恩蜒北突厢产雌掺蒋盟迄能桨哨蠢篆幂咬式伤验赏掐涡骚稠午状莱夫沫匪眺绿毗攻牛褥激部蜡芝贡垮奢侍磋这遣屋偶州笑诲党耘雕履董赣沛恤疥臻出斧喝汐房覆愚鞘秃礁徽盘侄畴莽激囱啥阻淬猜凤预婶得锭玲掠剧担肌色氨材懊馒弟幅俱砒谴色苑巧暴曳施喀台墟趾谊苑皂靡愤复莲狙烽芹进牡害涵富屿志津粪疥昭圆笔晒舜婴盗狰衡竹泼剪掀涵舷揭另隧翱奉例立鲤授酒窍烫缸福儡沸贸衣抢尸赠沫磷曰螟洼文燥旋谦叁哉肾梅单壕辗