2018届高考化学总复习跟踪检测6.doc
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4、的材料可能为钠C钢管附近土壤的pH可能会升高D这种方法属于外加电流的阴极保护法解析:选C金属棒X的材料若为铜,则易腐蚀钢管,A项错误;钠为活泼金属,易发生反应,B项错误;钢管吸氧发生还原反应,产生OH,附近土壤的pH可能会升高,C项正确;该装置没有外接电源,不属于外加电流的阴极保护法,D项错误。2下列有关电化学装置的说法正确的是()A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析:
5、选A图a中形成原电池,Al为负极被氧化,Ag2S为正极被还原,正极反应式为Ag2S2e=2AgS2,A正确;图b中,铜为阴极,发生还原反应,不能溶解,石墨电极上生成氧气,B错误;图c中的X极若为负极,粗铜为阴极,而电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,不能进行粗铜的精炼,C错误;图d装置中有外接电源,属于“有外加电源的阴极保护法”,D错误。3(2017济南模拟)四个电解装置都以Pt作电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是()选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变解析:选C电解盐酸,溶质HCl的量减小,
6、溶剂量不变,所以酸性减弱,pH增大,A错误;电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气,溶液酸性增强,pH减小,B错误;电解氢氧化钾溶液的实质是电解水,溶质的量不变,溶剂减小,碱性增强,pH增大,C正确;电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气,溶液碱性增强,pH增大,D错误。4(2017石家庄模拟)如图所示装置是一种可充电电池,装置为电解池。离子交换膜只允许Na通过,充放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是()A负极反应为4Na4e=4NaB闭合K后,b电极附近的pH变小C当有0.01 mol Na通过离子交换膜时,b电极上析出
7、气体在标准状况体积为112 mLD闭合K后,a电极上产生的气体具有漂白性解析:选C当闭合开关K时,b附近溶液先变红,即b附近有OH生成,在b极析出氢气,b极是阴极,a极是阳极,与阴极连接的是原电池的负极,所以B极是负极,A极是正极。闭合K时,负极发生氧化反应,电极反应为2Na2S22e=2NaNa2S4,A错误;闭合开关K时,b极附近先变红色,该极上生成H2和OH,pH增大,B错误;闭合K时,有0.01 mol Na通过离子交换膜,说明有0.01 mol电子转移,阴极上生成0.005 mol H2,标准状况下体积为0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL,C正确;闭合开
8、关K时,a极是阳极,该极上金属铜被氧化,电极反应为Cu2e=Cu2,没有气体产生,D错误。5.制备二氧化锰的装置如图,阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,阴极以稀硫酸为电解液,电解装置中大箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法正确的是()AN是电源的负极B右侧气孔逸出的气体可能为副产物H2C石墨电极的电极反应式为Mn22e2H2O=MnO24HD电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变,右侧减小解析:选C阳离子向阴极移动,说明左侧为阴极,则M为电源负极,N为电源正极,A项错误;右侧为阳极,逸出的气体可能是溶液中的氢氧根离子放电生成的氧气,B项错误;石墨电极为阳极,锰离子失去电子生成二氧化锰,
9、C项正确;电解过程中阳离子向左侧移动,左侧溶液中H放电生成H2,硫酸的溶液不变,右侧MnSO4电解生成MnO2和H2SO4,硫酸浓度增加,D项错误。6(2015福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时,H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原Da电极的反应为3CO218H18e=C3H8O5H2O解析:选B结合装置图可知该装置为电解装置,模拟“人工树叶”,故为电能转化为化学能,A项错误;b极连接电源的正极,为阳极,在电解池中H向
10、a极(阴极)区移动,B项正确;右侧H2OO2发生的是氧化反应,每生成1 mol O2,转移4 mol电子,C3H8O中碳元素的化合价是2,3CO2C3H8O,转移18 mol电子,故生成1 mol O2消耗 mol CO2,C项错误;a电极发生的是还原反应:3CO218H18e=C3H8O5H2O,D项错误。7(2017深圳模拟)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是()A图中a极连接电源的负极BA口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气Cb极电极反应式为SO2eH2O
11、=SO2HD电解过程中阴极区碱性明显增强解析:选BA项,Na移向阴极区,SO移向阳极区,所以a极为阴极,应接电源负极,正确;B项,阴极区H放电生成氢气,阴极电极反应式为2H2O2e=H22OH,从A口出来的是氢气,b极应接电源正极,阳极电极反应式为SO2eH2O=SO2H,从C口流出的是浓度较大的硫酸,错误;C项,b为阳极,SO在阳极失去电子变成SO,阳极电极反应式为SO2eH2O=SO2H,正确;D项,阴极电极反应为2H2O2e=H22OH,c(OH)增大,碱性增强,正确。8(2017温州模拟)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2Fe
12、O4)的装置如图所示。下列说法正确的是()A铁是阳极,电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小C若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeOD每制得1 mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2 L气体解析:选C用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4),铁失电子生成高铁酸钠,则铁作阳极,镍作阴极,电极反应式为Fe8OH6e=FeO4H2O,A错误;镍电极上H放电生成H2,c(H)减小,溶液的pH增大,B错误;若离子交换膜为阴离子交换膜,FeO穿过阴离子交换膜向左侧扩散,左侧溶液中会含有FeO,C正确;温
13、度和压强未知,不能计算生成气体体积,D错误。9(2017合肥模拟)如图所示,甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。下列说法正确的是()A甲池中负极上的电极反应式为N2H44e=N24HB乙池中石墨电极上发生的反应为4OH4e=2H2OO2C甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体解析:选B由图知甲池是燃料电池,乙池是电解池,甲池的电解质溶液是氢氧化钾溶液,则负极不可能生成H,应为N2H44e4OH=N24H2O,A错误;乙池的石墨极是阳极,发生氧化反应,B正确;甲池总反应中生成了水,则KOH溶液浓度变小,pH减小,乙池生成C
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