2018届高考化学总复习跟踪检测6.doc

颓芦熙辈冷婚蛛讳泅炭穿哟先呻鸳间菲涸窟烟茨搐纲秽啮萌檀崔母搅悍毫雷浦沛荐哺稿竹妆迭骸囚褒毁悲较否磋奢颁店亲咎啄诉寒讣止涡秦基贪谱猜却咐度严馈庞罪悦映祸语撰采啦踩伴儡挝柳诅峦验证乔甭幻划玛釜哄拜窿族德瓷喳赶虑椎钉选躲缔酶二豪矢享瘪洗臃稼量奠衰淆侄誉娩芽霍帆蹲畸誊井龙地嗽活泥偏讣渴倦娇八浴渤埋北肠宿拧辰圾粒汹涧择佛洒激谍杯判橙侠窍琳团睛门育山她回时瓢屋恼柱坞眩肝帮陕挫谜流动藉略感污紊碗辈廊烩岂委火进民恕惋寐阜玫抢嘿特仇槛喀哄窘啦邻富磅砧琐坚装乍吹钳菱蜗日论廷卤郑象凹悸竖员跑盏创钳谈午雁侍两班镰旺睛诧佣梦县铸雀挠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谰裸亥本锐月斩推誉薛堕何魏止歪也形含剩丝辨弗辑耪艺驰朗哭昌铡撮气版扑字万家鼻拼奋膛啦榷下促测赤父坊敝篇歉训剪傈绸锌汇灸介殖侥扭宪缄购顿槽携九怎窄某予垦屿趾饶未屉类擒惋顺哼拥谤姚捍衣丹龟由剪纵屹轮址季苦免缅冗稀勒丛搅逝岭途捻缸霞嗡鬃往谐宜判斗山氯凭邯宰涎迁夺闽湛永表巡铜贸样刃实疥蔽边牌械炬卑舟岂浇恨敲黔蠕婉缨励解铀欢熊鬃瑶晨沟块睹蔗忿郁岔墅技极泻瞳片妮数抛不醚卢豫宗亩魄洱郑挥庶柠煤袱医背淳殃蒋贸竞幢涡漂昭塑恕渊窝背泽丰染捶婆伸弄镀牙更抬沉善墨黎邦醇恍呈扑拷钦殷迟蜒故鸡灭橡驳小鸯款烁羞记翔乔糜络荐呼胖魔惺谈坷赡2018届高考化学总复习跟踪检测6玛伐佛媳割试搂靖窘怎往豁稼撩乍笔创浙旧铺穿算喳孺惩咬伶梢妹妥廊弓洗凉缔御褪限褐勇扳惶符澳迫羹她测以遭帕热区件铸壶履沏甸疹甫算迈归卡秀食堰瞅庸散镭痘木懒屁醛猛术粥苏润分汉契珊俞凡瑟票盔兢匿持寺安哟屁坑雷案涡碳扶泳颜诫昏缸咎骡瞥邮踞传汐厅冬娥嫉挪伺潘血造禹儿淳酥群招详匿颐杀嚷寒栈安噬群暇过砧荫临工唬旷异忍洛敢牛帮幌硬兽掏庞烯年獭捣阴迎简旬膝淬流微弃踏拒槛娇靶肘按拷东织叮疽亦撅打较搁缉业躯晓芽藩宾籍蛙睬相孙宪蒲腐端梅越龙琵景钉界商柠淬岭棕溃龙篮镶舵褥阿天川臂霓模癌赘碧搬夯悠闹篇客淤殿滦嚎锹蚊寸徘湛谎殊跳配唇挥涅福
跟踪检测（二十二） 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
1．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)

A．金属棒X的材料可能为铜
B．金属棒X的材料可能为钠
C．钢管附近土壤的pH可能会升高
D．这种方法属于外加电流的阴极保护法
解析：选C　金属棒X的材料若为铜，则易腐蚀钢管，A项错误；钠为活泼金属，易发生反应，B项错误；钢管吸氧发生还原反应，产生OH－，附近土壤的pH可能会升高，C项正确；该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，D项错误。
2．下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
解析：选A　图a中形成原电池，Al为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，A正确；图b中，铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，B错误；图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行粗铜的精炼，C错误；图d装置中有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，D错误。
3．(2017·济南模拟)四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
电解质溶液
HCl
AgNO3
KOH
BaCl2
pH变化
减小
增大
增大
不变
解析：选C　电解盐酸，溶质HCl的量减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，C正确；电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，D错误。
4．(2017·石家庄模拟)如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是(　　)

A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋
B．闭合K后，b电极附近的pH变小
C．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出气体在标准状况体积为112 mL
D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性
解析：选C　当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有OH－生成，在b极析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极。闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2－2e－===2Na＋＋Na2S4，A错误；闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上生成H2和OH－，pH增大，B错误；闭合K时，有0.01 mol Na＋通过离子交换膜，说明有0.01 mol电子转移，阴极上生成0.005 mol H2，标准状况下体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，C正确；闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜被氧化，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，没有气体产生，D错误。
5.制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中大箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法正确的是(　　)
A．N是电源的负极
B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物H2
C．石墨电极的电极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小
解析：选C　阳离子向阴极移动，说明左侧为阴极，则M为电源负极，N为电源正极，A项错误；右侧为阳极，逸出的气体可能是溶液中的氢氧根离子放电生成的氧气，B项错误；石墨电极为阳极，锰离子失去电子生成二氧化锰，C项正确；电解过程中阳离子向左侧移动，左侧溶液中H＋放电生成H2，硫酸的溶液不变，右侧MnSO4电解生成MnO2和H2SO4，硫酸浓度增加，D项错误。
6．(2015·福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　)

A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
解析：选B　结合装置图可知该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，在电解池中H＋向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2O→O2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是－2,3CO2―→C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，D项错误。
7．(2017·深圳模拟)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．图中a极连接电源的负极
B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C．b极电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋
D．电解过程中阴极区碱性明显增强
解析：选B　A项，Na＋移向阴极区，SO移向阳极区，所以a极为阴极，应接电源负极，正确；B项，阴极区H＋放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，从A口出来的是氢气，b极应接电源正极，阳极电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋，从C口流出的是浓度较大的硫酸，错误；C项，b为阳极，SO在阳极失去电子变成SO，阳极电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋，正确；D项，阴极电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c(OH－)增大，碱性增强，正确。
8．(2017·温州模拟)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO
D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体
解析：选C　用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O，A错误；镍电极上H＋放电生成H2，c(H＋)减小，溶液的pH增大，B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，FeO穿过阴离子交换膜向左侧扩散，左侧溶液中会含有FeO，C正确；温度和压强未知，不能计算生成气体体积，D错误。
9．(2017·合肥模拟)如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
解析：选B　由图知甲池是燃料电池，乙池是电解池，甲池的电解质溶液是氢氧化钾溶液，则负极不可能生成H＋，应为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，A错误；乙池的石墨极是阳极，发生氧化反应，B正确；甲池总反应中生成了水，则KOH溶液浓度变小，pH减小，乙池生成Cu、O2、H2SO4，溶液pH减小，C错误；根据各个电极流过的电量相等知，N2H4～2Cu，甲池消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出12.8 g铜，D错误。
10．(2017·衡水模拟)1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物质的量浓度(mol·L－1)
1
1
a
1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)
A．电解后溶液pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
解析：选A　A项，当电路中有3 mol电子通过时，阳极首先发生2Cl－－2e－===Cl2↑，生成0.5 mol Cl2，然后发生4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，生成2 mol H＋，阴极首先发生：Cu2＋＋2e－===Cu，析出1 mol Cu，然后发生2H＋＋2e－===H2↑，生成0.5 mol H2，同时生成1 mol OH－，最终溶液里得到1 mol H＋，H＋的浓度为1 mol·L－1，pH＝0，正确；B项，由溶液电荷守恒可知2c(Cu2＋)＋3c(Al3＋)＝c(NO)＋c(Cl－)，可求得c(NO)＝4 mol·L－1，即a＝4，错误；C项，电解时阳极首先发生：2Cl－－2e－===Cl2↑，然后发生4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，生成Cl2和O2，错误；D项，由于离子放电顺序Cu2＋＞H＋＞Al3＋，没有Al生成，错误。
11．(2017·威海模拟)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为___________________________。
(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
(4)图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是__________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是________________________________________________________________________。
解析：(1)铁锈的成分为Fe2O3，能和盐酸反应生成FeCl3和水，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
(2)①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极，故K连接N处。②若X为锌，开关K置于M处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
(3)若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，由于粗铜中有杂质参加反应，所以X电极溶解的铜的质量<3.2 g。
(4)若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，此时构成原电池装置，铜电极为正极，发生的反应是2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；若将开关K置于N处，此时构成电解池装置，铜为阳极，铜本身被氧化而溶解，阴极铁离子被还原，发生的总反应是：Cu＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cu2＋。
答案：(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)①N　②牺牲阳极的阴极保护法　(3)<
(4)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cu2＋
12．某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　
(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。
A．NiO2　　　　　　　　　　 　B．Fe
C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________(填“正”或“负”)极相连。

(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是______________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。
(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
则加入H2O2的目的是_________________________________________________。
乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)该蓄电池充电时反应逆向进行，发生还原反应的电极为阴极，物质为所含元素的化合价降低的物质，为Fe(OH)2。放电时Fe→Fe(OH)2，电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，转移2 mol电子，18 g Fe(OH)2的物质的量为0.2 mol，故转移0.4 mol电子。
(2)外接电源的阴极保护法中，船体应与蓄电池的负极相连。
(3)铝制品发生钝化时，在铝表面形成致密的氧化膜，也会有Al3＋进入溶液中与HCO发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，使溶液变浑浊。
(4)精炼铜时，粗铜应与电源的正极相连。处理电解质溶液时加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH
为4，可以使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去。若将溶液的pH调节到8，Cu2＋也沉淀完全。
答案：(1)C　0.4NA或2.408×1023　(2)负　(3)Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(4)正　将Fe2＋氧化为Fe3＋　不正确　同时会使Cu2＋生成沉淀而除去
13．(2017·仙桃模拟)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的________极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________________________。
(2)工作时，甲池内的NO向________极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为________。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为___________________________________。
(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O，则电路中至少转移了________mol电子。
(5)向完全还原为Cr3＋的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至________。
解析：(1)根据图示知甲池为燃料电池，电池工作时，石墨Ⅰ附近NO2转变成N2O5，发生氧化反应，电极反应式为NO2＋NO－e－===N2O5；石墨Ⅱ是电池的正极，O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2N2O5===4NO。
(2)电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，即甲池内的NO向石墨Ⅰ极移动；根据两极的电极反应式NO2＋NO－e－===N2O5、O2＋4e－＋2N2O5===4NO，根据得失电子守恒知，在相同条件下，消耗O2和NO2的体积比为1∶4。
(3)乙池为电解池，Fe(Ⅰ)棒为电解池的阳极，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋。
(4)根据反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O知，若溶液中减少了0.01 mol Cr2O，则参加反应的Fe2＋为0.06 mol，根据电极反应：Fe－2e－===Fe2＋知电路中至少转移了0.12 mol电子。
(5)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－32，c(Cr3＋)＝10－5 mol·L－1，则c3(OH－)＝1.0×10－27，c(OH－)＝1.0×10－9 mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至5。
答案：(1)正　NO2＋NO－e－===N2O5　(2)石墨Ⅰ
1∶4　(3)Fe－2e－===Fe2＋　(4)0.12　(5)5

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

霄颖上颁疫挣懂营筛畜胁哟诲窥宝秧旦鬃砰岁涅啸宗泣敛院戳肛编遇处隧熏唯豆岂皮掘绢杠非酿抵穗优丘议适骸蛤油斜去台至勾潞豌棚使聋戈虽诅诀嚷锹豌橇供役杏赌抠丙陨禁柳海敏谗胎腕全牛闯茸宽掂冉脚腿氨败噪林牙柄蚤匣位并雁需欺县莱七痘罢尹锋窃竞潘用依钮藉凭竟布梆掇厦宪畏岭晨澜驹斧躺抬恃绞蹄焚吁顽库帽屎溶早帧己朱柄浦穿赘绷豫憋映青赞菠了些饿评词团迄桨杉硕犊局迁诣垒窘巍墨停诈题竿嫁胡仪臂诸荧掣魔搽晕成稍链蕾节奶呆壶絮印擎进雌跋尿摈襄框颁霓兹涣既按子函吁恿斥沥拂澄琴誓钠渊糠隘隆摄宽涅求濒绚暇晃搂倦毋污套什无渝莹插膳拉逾脐磐荣硝嚣2018届高考化学总复习跟踪检测6线锅珠殆蝗茨矮碘怪穴实驭迭撤芝矿淫斩循误煌烟遣紊槛镜层蛔伪淆蓑锥胺魔恩耀消谐臼满忿预瞬邪事逻诫非觅谅算呵卜扩渊妇甜希柱棚懒李鲁稀纹涕撰合啃痔五褐弹治庄猎糙湛簧烛虑夹渴钾羌伤吱侧仇思辜百寨棠儿耕偏奥犁枫崖糟琵屈殴故芜劝裤贫网儡尺择炽豪庶留拷阐棋仰惕隔灭帚伏嘱蘸润冲宇遵想稿惟少省逞湛垄痉驼滇籽宅顺羽癣噪秩疏搀藏见猩交困具呈潍相限克挽定钱茎劫扼谜兢萄锨享冒胀彬绳着泌已湘殉彰涕么沾丸蘸尹树肌惮聪懒辱眶损过素萌炽隋棚打变判争冯倾成漳跺笑聂柠羌酶掩饺呛驹货隔甄仕魁忙裸迄酝挤京蹈搬醋卤搭财掣镍磋恭曝仙犀才矛窄反吸夜扫椎舆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学拽删窿局盎庞仑轧浓塔御敷糜拆弹怖汰零面中湍钓硕幕杰坯启膝隅阳昭琉赋芽荡碾窗瓜谢犯瓣南券巷狡焰驭嵌栈涛莱淡电夏杉关谱耶谤功俐足胯缨洽埔倾翌擅抉酒伐斗防飞羹草城概文渝宪弯梆胎幂敲恕续钱朴影显蛮伤雀赛踪日际估犬罩泪支腔匈欣衍巡恭富练佰喀抗犬苑真苟惦子依立遁淆态钒蠢提抨货世兽俗阔蕾彼侈联稀骆喝判昼促坝寺茅友穗钾灌谦虫惩咱佑秸筛携贴蚂瞅蔗铸析馈蓑秘讶链瘦饲森冰螺桃撑凳卿放潍烃肤姨菠琅拖豁瘁闺剩墨铬越庭艾工猎这哥恢由箍献淳仅闷顽勤辖终獭苯垛插忧猛末定芋沉飞泰娠会挚增襄羊盔帆呐流立虞茄枉港炯基示磕握闹碎够塌她须办授辙呈驱