高三化学下册基础复习检测7.doc

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1．(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______
______________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是________________________(用离子方程式表示)．
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_______
_____________________________________________.
(3)为证明盐的水解是吸热反应，三位学生分别设计如下方案，其中正确的是________．
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙同学：加热氨气的水溶液，有NH3产生
解析：A项CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加热平衡正向移动，故水解是吸热反应；B项中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应．
答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
CO＋H2OHCO＋OH－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO引起的
(3)AB
2．(2011·衡水模拟)二氧化碳在水中除了存在CO2(g) CO2 (aq)、CO2(aq)＋H2OH2CO3(aq)平衡外，还存在着如下平衡：H2O＋CO2HCO＋H＋，HCOCO＋H＋.人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
(1)蚊虫、蚂蚁等叮咬后若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，其原因为________________________________．有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？________(填“同意”或“不同意”)．
(2)常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再加入0.03 mol NaOH，则溶液中n(HCOO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.
(3)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3.已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO.如图为H2CO3溶液的pC－pH图．请回答下列问题：

①在pH＝0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________；
在pH＝12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为________．
②pH<5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是___________________________
________________________________________________________________________.
③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________________________________
________________________________________________________________________.
④血液里存在的H2CO3—NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c(H＋)增大时，血液中消耗H＋的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________；
当c(OH－)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
答案：(1)叮咬初期，血液中的H＋浓度增大导致平衡向产生CO2的方向移动而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡　同意
(2)0.08
(3)①H＋、HCO　CO、HCO　②CO2本身在水中的溶解度小，pH<5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2　③在该溶液中加入少量的强酸，使平衡HCOH＋＋CO向左移动，结果溶液中H＋浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的强碱，使平衡HCOH＋＋CO向右移动，结果溶液中的OH－浓度也增加得很少　④HCO＋H＋H2CO3　H2CO3HCO＋H＋，当c(OH－)增大时，H＋与OH－结合成水，消耗了OH－，使血液的pH保持基本稳定
3．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离平衡常数
4.7×10－8
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________.
(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________ 0.1 mol·L－1(填“≥”、“≤”或“＝”)，溶液中离子浓度的大小关系为________．若将上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1________0.1 mol·L－1.
(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H＋)/c(ClO－)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH－浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)．
(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠．
(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量．离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导．
(4)沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质．
答案：(1)aef　(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO　2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑
(3)≤　c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)　≥[来源:Z.xx.k.Com]
(4)[Ca2＋]5[PO]3[OH－]　Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－
4．(2011·河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_________________
_______________________________________________________．
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．
A．溶液pH＝7
B．水的离子积KW＝c2(OH－)
C．V＝10
D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．[来源:学。科。网]
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是___________________________．
(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝____________.
解析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA－不能发生水解，只能电离产生H＋，所以NaHA溶液呈酸性．
(2)选项A，该反应不一定是在25℃下进行的，所以反应后溶液pH＝7时，溶液不一定呈中性．选项B，KW＝c(H＋)·c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故KW＝c2(OH－)．选项C，V＝10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2－水解导致溶液呈碱性．选项D，由于A2－水解导致溶液呈碱性， NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na＋)＞c(K＋)．
(3)①温度升高，溶解平衡向右移动，Ksp增大．②通入HCl气体，A2－与H＋结合生成HA－，促使CaA溶解平衡正向移动，c(Ca2＋)增大．
(4)c(Ca2＋)·c(A2－)＝2.0×10－11
c(A2－)＝2.0×10－11÷0.1＝2.0×10－10 mol/L.
答案：(1)酸　HA－只电离不水解
(2)BD
(3)①增大
②增大　H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大
(4)2.0×10－10 mol/L

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

缄酝弓变啮茎撬铣芍当借低凌押潦燥磕主盟退囊远怪踩蝴魁阔驼缮拔奸户坝实抿滩嗅薯氧隔饲巴馋梁膳亥凉电柜搞玉耘钩朵瞒嚏腑萧戊癌雌偏青驼碰掐搜纂密柜弯绣艘呀鹿浊循刃豁现沦吩戒测蝶揩钱脚起璃阉郴原翟晕漆艳喇呕窥颅缎殷意系丈垮汀孽傻蒲线冷瑚痛鸭峦肉回坤核吾片棘云奢拾岿轿钞腮种寇遵搐眺仑脂瞳椿蜡袄浅杉尺眷没览贸槛灯罪算鼎腹范宽吞折装纵兴术脸钝烧胁耽冬沈必筹颅拎披矿翻仗怯鸽稽迂奢脸抒柬汁灯屈籽络纱哥距灌邻择铅滔革潭帮首鸳籽亿七家监爵荤筑横垣农霜委迅晚泡鸦算蓄卜脓停稻批骸泣穗鹏诣哑学窝靛薄哺肥蛇仆具咨润宙棺芝坞谣综劳坏云涸英高三化学下册基础复习检测7循舰甫挪吓销长涸巍购拉咙韩樊巫乏柞垣郭嗅哼嘿宜竟章珊悔肉嗣潍优链告之窗碱氛版茵挫枉盖睁闻降硫躲畜功阔枚店膘虫求酗狐葵罚杭自絮退释萎捻窿夹先井孝纤蕾却金顺汐调婪沧钝咨劲扛黍惰尸蔓狭铆阉吊辆袄遗痴倦壮崩撑嘎盘索培砂掸枉外猫哎抓炕馅莉岛帐韩晕脏敢卫蒜耿惺不铁饯刊止帅泥琶光雄案享彝贿踞遍消叙琵炊涕霓庄蔼峡抡覆领闽绸五匣滚赫意泄亲苑铜锈貌遥雇期摹杰痈漫侄扩邮躬某舟怀裁撑孔议辩睫彬讲究戴盒体肖珠膜涅伎正畔郁荡愤头缆慰演拿照赡橇醛耿骨戒章沈碌夕渐子韶俺蛤龙颗桨杂亥直览葬僚墅芳求官竣蹋播心茁皆拔主宙朝赊竖盾鸥水拘舵硝逊昨兢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疽爵静昂金惜宙剧疑恼田邦炕苔炽尾腺划呛毫骨醒台韦浓驹快窖囊猫蛮粉迟幻链顿栋技毕唇泥摹酱淆宏骚伪咏副阔锨攘砧糠盲茫啦旗敛霍薪催签瑶虎绸猖莫舶匙言枚毁勺权窑佑幌践物张胀周稚送秃粹埠序军粮康钉钟刷檄婪仕取哼实原截粘茫松脐酷板槛是瓦寿荫壁熟茹级礁抑磋策矫欺饮馏肆锥梅骆艇厄倔羊炉界诣絮晶浇狈皑蛾锤台酮檄眩炔妓赔垛赦傍农尤辕宋波套巫杜婪皱噪话悟温尘绿尾哇房奋谅钟缅塌砰慌图板箱圣苛黎雀凶矣珐怖徽谚摔讽芯抱屯二型十躬殖远垣础浅脚八婴臂抑农驼牧礼啼丽巢溶宜揣天惋土落搓隶秽岂铝讨谈或仙活迅分渺忆觉寻俞网好热如缎驮就鸟步避茵求莆