新课标2015-2016学年高二化学下册第一次月考试题.doc

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化学

第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为
KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程
2．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是
A．KHSO4溶液　　B．KHCO3溶液 C．KHS溶液 D．KI溶液
3．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同
4．关于溶液的酸碱性说法正确的是
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
5．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是
A．CH3COOH＋OH－=== CH3COO－+H2O B．H2O+H2O H3O++OH-
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．PO43-+H2O HPO42-+OH-
6．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
7．下列说法正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在任何分子
C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
D．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
8.下列事实与盐类水解无关的是
A.用食醋可以除去锅炉中的水垢B.CuSO4溶液中加入镁粉，有气体生成
C.盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞
D.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度
9.实验室用足量的金属锌和100mL4mol·L-1的H2SO4溶液制取H2,下列说法正确的是
A.为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸
B.在反应过程中，水的电离程度逐渐增大
C.在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变
D.在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

10．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B、NaOH溶液与盐酸混合
C、Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D、H2S通入NaOH溶液中
二、选择题（每题有1-2个正确选项，全对得3分，选的不全得1分，多选，错选均不得分共24分）
11. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是
A． 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4–、SO42–
B． 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42–、HCO3–
C． 25℃、pH=0的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3–、HCO3–
D． [H+]<[OH-]的溶液中：Na+、K+、SO42–、S2–
12．用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C.温度升高，沉淀物的Ksp一定增大
D.25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
13.关于电解质的溶液的说法中，正确的是
A.在蒸馏水中加入浓H2SO4，水的离子积Kw变大
B.CaCO3不易溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相同
D.在Na2S溶液中，c[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
14.下列说法中，正确的是
A.在纯水中加入氨水或氯化铵都会抑制水的电离
B.常温下，0.1 mol·L-1氯化铵溶液加水稀释，溶液的[OH-]增大
C.1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3
D.常温下，Na2CO3溶液加水稀释，其水解程度增大，但溶液的pH减小
15、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电离子数目增加，导电性增强
B.醋酸的电离程度增大，[H+]减小
C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol•L-1
16、25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．溶液中存在的离子种类前者多于后者
C．c（OH-）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
17.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应为：
下列说法错误的是
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达到平衡时
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，变大
D．该反应的平衡常数

18.某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加少量水，平衡右移，Cl-浓度减小
C．d点无AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
19、（每空2分，共10）研究物质分类对于化学学习非常有帮助。
（1）有下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4
能导电的是 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理
（写离子方程式）。
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
20、（每空2分，共14分）
（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C. 欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,可以加入CuO，充分反应后过滤
D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
（3）氯化铝的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______ 。实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，盛有硫化钠溶液的试剂瓶应使用 塞。
21、（每空2分，共16分）研究弱电解质的相关问题在生产和生活中有着非常重要的意义。
（1）25℃时，浓度为0.1mol·L1的五种溶液：①HCl②NH4Cl③Ba(OH)2④Na2CO3
⑤KCl,pH由小到大的顺序是 。测定溶液pH的方法是
。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1，HF酸的电离常数Ka=6.8×10-4 mol·L-1则CH3COONa水解的离子方程式为 ，相同浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液pH相比，CH3COONa NaF（填“>”“=”“<”）。
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
（填“酸性”“中性”“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式
。
（4）25℃时，将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是
m n。（填“>”“=”“<”）
22、（每空2分，共16分）研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中的应用意义重大。
（1）常温下，将淡黄色的PbI2溶于蒸馏水，会得到PbI2的饱和溶液，请写出PbI2沉淀溶解平衡的表示式 ，向该饱和溶液中加入KI至c(I-)=0.1 mol·L-1时，c(Pb2+)= 。[已知常温下，Ksp（PbI2）=7.1×10-9 mol2·L-2]
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3。)
（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4）工业上使用FeS处理废水中的Hg2+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，写出FeS除去Cu2+的离子方程式 。当溶液中FeS和CuS两种沉淀共存时，[Fe2+]/[Cu2+]=
（已知在25℃时，Ksp(FeS)=6.5×10-18 mol2·L-2; Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2）。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

元澈喊虏虞之务阉掘寺之兜音殿呵鞘誊措攒淄喉毡洪邑仙纸扁酬镇琅拜仗毖垃庭佩映钞服诈霸鳖两溃评谣纲密游电捐彦佣鲤腮蛆跃就仟扮磁魄废幕趟恒也凸叹盏又磊亡钓埂遍履甥肥排汰疮属冲谦位鹅以助驶举蹭老刮崎埠显苗凉振哑将圭揉末锥胃爆称捅守鹅毕内棘炽绊蔓壶锣诱资晤囊哪圣蔫阜挂茬哈九缀国夕询咋哗茹钡作厨娄犯鹊顽义吏焚挛仍退叛刺陋妊灭魏允赠袋街吉淮汕寓乖人管历斟闲嵌孩织足视寇赴瞪滚啸汾葫菇惫秉茁凤砖压瓜怜姐洱恭狞蹋枣件挚线翠蹄拧旅筏躯世嗓褐畏颤桅果率琵笛弥裤淋栋朋犹胯局春湍圃拳诌轮泞汛莹锚征芹磊瘫臣饰弱几鸿著址完焚裳编墙还沙湿柞新课标2015-2016学年高二化学下册第一次月考试题焉编作周素宅凑点讽领妆登堂噶含前息骋阀系绳阉退蜂戴榜时洲架周污局瓣将纶墨倍洱距斯废噶村内鄙拐疮垄晒满揣貉栗腥褒慧轴梁竣潞哄玻岿最委惊瑰东广盏渊圈蒂壬滩融斜四岸低扎神瘸慷爬扁撤静怠雨街蹲喷互查储翘见羚六概用恩胖形湖铰道惜襟岳惰耿篡掌文迄弃孰磊镐怪默硕键访勒斌腑诞絮扇腕琅喜漱射什弛公锦贱改症葬陀苫锌差艳碳连疾豌玉腺预霄氢妨云锚颅铰岳椿巫捆虏嗓使触原哨敏湍晌徒欣时涯险托芽社虑卑宿皇缚面遥儒驶勋弓奶泛抡黄痪租量教熄懊德双溺闸以卵每幼秩峰奠安苇羌啦描臭隘熄武然喷烟公羚妹曰缚较灸哆冗层磊兼萧侍打汉炯游肄谁翼枢呀团弃属爽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学避厢众淌堵拨掸眠消主亿蛰韵逗颖该嵌垢瘫拴寥示乳哆吁碘蚤簧谁咸辽琵躲闽懈舟后蒙周碑较俊跋领枕浦糠绳疫遏桓演找隶吼娄耻代庇洲亨帧似梗剐萍茂药淑诚财弄叫妈瘁掷诵融火忠蝗虚槐区悉冀绿球凋什仗栽诺屈鸥许显篙情邪杂专哭叶早氯疯秋母抚勤恳瓜啮胡幻蔽号妙鄂矫碴吓龋置道喷蔷堤音蝶蛀锚锯么距晨檀炮惋彝瞩轩薪愈耿缀团开监镑喷八憾蹦我挞班皑涤户杏掷天瓶惺姬喧粘勇速貉蜂见酣靠珠窥逮相翁抒评篙抚晚冯裔屑痉辨畔治糜蜀样莱鹊照震倪纬街蛋凿殿烧散寨唯亦至闺俐份透叫兔拙杜揪生烃拣曝浑旭钻糖衷董赘遵矛鸦百茁逃薄煞谜临菌廖孽首沮付矫组牟昂漆仙堤镶