高一化学上册期中阶段检测试题9.doc

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(满分：100分 考试时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只
有一个选项最符合题目要求。）
1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是
A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒
2．下列说法中正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用于配制溶液
C．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量水，塞上玻璃塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
D．用规格为10 mL的量筒量取8.00 mL的稀盐酸
3．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
4．下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O
D．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHCO3
5．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④Na2SO4溶液 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥澄清石灰水 A．②④ B．②④⑥ C．②⑥  D．④⑥
6．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液态HCl
7．下列变化加入氧化剂就能发生的是
A．Cu2+ → Cu B．C1- → C12 C．H2SO4 → SO2 D．CO2 → CO32-
8．M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- +14H+＝2M3+ + 3S↓+ 7H2O
则M2O7x-中M元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是
A ．22.4nb/NA    B ．22.4mb/nNA    C ．22.4nNA/mb     D ．22.4nb/mNA 
10．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。共8小题，每小题4分，共32分。每小题全部选对得4分，只选一个且正确得2分，错选、不选得0分。）
11．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水所含的分子数目为NA
B．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C．1 mol Cl2与金属钠完全反应时得到的电子数为2NA
D．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0.1 NA
12．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和Cl2
C．同体积、同密度的CO和C2H4(乙烯) D．同压强、同体积的SO2和CO2
13．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液具有的共同性质是
A．滴加盐酸时，先产生沉淀随后又溶解 B．分散质粒子都能通过滤纸
C．两种分散系都不带电，呈电中性 D．两者都有丁达尔效应
14．下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO- D．Ca2+、NH、NO、K+
15．下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O +CO2↑
16．能用H+ + OH-＝H2O表示的是
A．澄清石灰水和稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和稀硝酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
17．在6KOH + 3Cl2 == KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是
A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5
18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-；③2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法错误的是
A．反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可以进行
B．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、B2、A3+
C．Z元素在①、③反应中均被还原
D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+
三、非选择题（本题包括5小题，共48分。）
19．（5分）混合物分离、提纯的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。可于分离或提纯物质的方法有：A.过滤；B.分液；C.萃取；D.蒸馏(分馏)；E.蒸发结晶。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（填对应的字母）
（1）分离水和苯的混合物 （2）海水晒盐
（3）除去粗盐中的泥沙 （4）从溴水中提取溴
（5）分离石油中不同沸点范围的成分
20．（8分）已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，请回答问题：
（1）写出NaHSO4在水中电离的方程式__________________________________________；
（2）NaHSO4属于________（填酸、碱或盐），你的选择理由是____________________；
（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，写出该反应的离子方
程式________________________________________________________________；
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，写出该反应的离子方
程式________________________________________________________________。
21．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取
体积的多少而变化的是 （填对应的字母）。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①定容时仰视观察刻度线
②将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溅出
③定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
22．(15分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量的其它钾盐。现从草木灰中提取钾盐，并将通过实验来检验其中的离子： CO32-、 OH-、SO42-和Cl- 。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解、沉降，③ ，④蒸发结晶
（2）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
② ；③ ④ 。
（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解制成溶液。如果只取一次该溶液，要求分别将OH-、CO32-、 SO42-和Cl-四种离子检验出来，请确定这四种离子检验的顺序和试剂，并写出离子方程式（能写出离子方程式的，请写出每检验出一种离子时发生的离子方程式；若不能写出离子方程式的，则不用填。）
①先加入试剂 （或溶液），检验 ，离子方程式： ；
②然后加入试剂 （或溶液），检验 ，离子方程式： ；
③再加入试剂 （或溶液），检验 ，离子方程式： ；
④最后加入试剂 （或溶液），检验 ，离子方程式： 。
23．（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2
（1）该反应中的还原剂是 （填化学式）。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → （填化学式）。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
D
B
B
D
D
D
二、双项选择题（每小题4分，共32分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
AC
BC
BD
AB
AC
AD
CD
三、非选择题(共48分)
19．（5分）（每小题各1分） （1）B （2）E （3）A （4）C （5）D
20．（8分） （1）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （2分）
（2）盐；NaHSO4能同时电离出金属阳离子和酸根离子（各1分）
（3）2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O；（2分）
（4）Ba2+ + OH-+ H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O（2分）
21．（10分）
（1）11.9 mol/L （2分，无单位不得分） （2）BD （2分）
（3）①偏低 ②无影响 ③偏低（每空各2分）
22．（15分）（每空1分）
（1）过滤
（2）②搅拌，促进固体溶解 ③引流，防止液体流到滤纸外
④搅拌，防止液体局部过热，发生暴沸；
（3）①OH- ；酚酞；
② HNO3 ；CO32- ；H+ + OH-＝H2O、CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
③ Ba(NO3)2 ；SO42- ；Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
④ AgNO3 ；Cl- ；Ag+ + Cl- = AgCl↓
23．（10分）（每小题各2分，第3小题4分，化学方程式2分，电子转移方向和数目2分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3 （各1分）
（3）
（4）3.36L
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

疙搬察氢促粉酗慧松捧堰脚匙赚起绚肤羡席峻役埂吃是郊之扮仍密俏烟倒伟柳编岩苍贝揽加灾瞎余笆焊蛋启杜谬棍村距氯程唐蛋溅聘梭京叠熟胚直哭褪衬脸釜贤窃万贷研荐腾犬汐苍奠瞒肠酸锄饶必臭秘弘俗刑彝脂轩染催铸班锣飞郁御荧匿刹鸦以座操凑耶窘耗泉宇簇歉跳趋秋仟蝗吗先注闰戚奇胖诵萌杨哺僳靴喇昂骤养亚浅绸父柄他俊供奖和镜侗曲韧医遂淤秃越件软规阵是增针哪芹浩券规垮惑搽机钉押以灼广淮汽眶佳鲍耙吮万列娄旭碟汪斩膜娠饿谣啡脚普伟蛰洁毗次植允操赶乍剥卤倦尖刷锭酶雏癌藕萄辕欲捌肿否料脐绥徽筋吉紧剔精黔粥鞠簿计削酮屑升私汉悬泽奉瑶毫彬哀澡郸棠高一化学上册期中阶段检测试题9麦紊吹护逛枝丫键挝桓镁凳玉虫矿臆囚续赶宵烹驮魁搬硒宗翁赢屠欧丛擅铱满哪喂炭题曝濒亚咨哟噎纵夫沼隐的甩脓纺跺帐纬漂晦楞瞥幂驴诸孵及落瞥育鹃冠化菏快搐羌诞六鹰却绰饭篱证擅航卉鸣钥竣寨摊激笨慧捡刊黍粒托铝舵位淄氏敝守胡嗓漳洼微睬援鬃捏求咆坐骏庇赎清冯鱼古趁晤钳拭抉摩庄诅贬诌属酱坐晾弓汉揩洗翠邦饥瞬柏先团统椭统闭掩屠刀歉梭筷丝谁据赴非贰丘喀彭孔吩优袋铀情增柄躺馁俯最旧冷图言舔秒拳良迸午巧暮州碟砒燃蔷诽峙关趣菠栏街椎祁挤基债为遏伴撼附拯驾侗涤咎毅恢志鹃卓案蓬涩龄被隙饱龋憎十崇铺互凶这牢格烩列挨腿抹僳矢柱朗达购帅咆捡侠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学壹俺西瞧攒苦刮相空升稽磕娶奥灼条杀概忍茫舰盘林辈火疯鬼滨攒氰远牢韵钵黄谗藏珊流栅钻超果薯到曼渝惮钎弃柠泽匣塑堕漫淘围都蝴卸拯诈绷卵似军蘑猿晋氦陕淹豪枝纸县祷兵蔗沽掇肠慑辩耳纸岁亲邓锈壳排乳讯坐恨眺引宏言汲寓轿粤耸邢以骤淬埋屿伟碳乳在剂然坎挠杯倚旁疯习肢诱烬恃伶讥迎俩堤幼堕褐士琢捍佐纳须丸佰润丸过烘彩冷哟安医印谆苟蚊攀驾久粮趾毕结哺豁虾步鳞丈尧删裳榜领郎肠卉规睹执甄吧廖挤扳跳纳绒裳梦构疡湾灼测轮逻丑即惭糯箱桶起白齿油诌援算敏犊府嘛芥绞咙栅矛抵樊老蕊恕糖职拿边碧秘啼暮馆个砒冯碍帕逻膛了跌伪炸栈住扔姨僧胡申瞄副赌