陕西省黄陵中学2015-2016学年高二化学下册期中测试题1.doc
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4、有关元素周期系的叙述正确的是()A元素周期系中A族元素又称为碱金属元素B元素周期系中每一周期元素的种类均相等C元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D每一周期的元素最外层电子数均是18,周而复始2下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大3、在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A. NF3 B. C.BF3 D.4、某元素原子的价电子排布式是3s23p4,则它在周期表中的位置是()A第二周期第A族 B第三周期第A族C第四周期第A族
5、 D第三周期第A族5在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是()A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则6、下列比较中不正确的是()A金属性:KNaL B. 热稳定性:HIHClHFC非金属性:FON D. 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)37、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A质子数:cdB离子的还原性:Y2ZC氢化物的稳定性:H2YHZD原子半径:XW8、下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H69、若的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电
6、子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若=2,则分子的立体结构为V形 B.若=3,则分子的立体结构为三角锥形C.若=4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确10、下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 11、 下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()A. F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的还原性性依次增强C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12、 关于乙醇分子的说法正确的是()A. 分子中共含有8个极性键 B.分子中只含键C
7、. 分子中不含非极性键 D.分子中含有1个键13、下列说法不正确的是()AA元素的电负性从上到下逐渐减小,A元素的第一电离能从上到下逐渐减小B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度CNaH的存在能支持可将氢元素放在A的观点D氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa:1s22s22p6 BF:1s22s22p5CCl:1s22s22p63s23p5 DMn:1s22s22p63s23p63d54s215、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云Bs轨道呈球形,处在该
8、轨道上的电子只能在球壳内运动Cp轨道呈哑铃形,在空间有两个伸展方向D与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大16、下图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系,其中A、B、C各点表示的元素是()A.N、S、P B. F、Cl、O C.He、Ne、Ar D.Si、C、B17、某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子),这种原子的质子数()A是11或15 B只能是15 C 只能是7 D只能是1118、根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实() 事实 推测 A12Mg与水反应缓慢,2
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