高一化学知识点章节调研检测试题18.doc

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第七章 第一节 化学反应速率

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是 (　　)
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
A．①②　　　　　　　　　B．②③
C．③④ D．①④
解析：影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确③错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(光等)，②正确；增大浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体物质参加的反应，反应速率影响不大，④错误．
答案：A
2．合成氨反应：3H2＋N2 2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的关系是 (　　)
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)
B．v(N2)＝2v(NH3)
C．v(H2)＝v(NH3)
D．v(N2)＝3v(H2)
解析：对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时，其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．
答案：C
3．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为 (　　)
A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2
C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y
解析：t min内，反应消耗X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者浓度的变化量之比为3∶2∶2，即化学方程式为3X2＋2Y22Z，由质量守恒知Z的化学式为X3Y2.
答案：B
4．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率．
答案：B
5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 (　　)
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误．
答案：C
6．(2009·福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
初始浓度c/mol/L
溴颜色消失所需时间t/s
序号
CH3COCH3
HCl
Br2
①
②
③
④
0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580

分析实验数据所得出的结论不正确的是 (　　)
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大．B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等．C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大．D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)并未增大，故选D.
答案：D
7．(2010·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 (　　)
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
解析：由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快．升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确．
答案：C
8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 (　　)
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：根据v＝，v(C)＝＝0.3 mol/(L·s)；
v(A)＝v(C)＝0.3 mol/(L·s)；
v(B)＝v(C)＝0.15 mol/(L·s)；
2 s时消耗A的物质的量为：
0．3 mol/(L·s)×2 L×2 s＝1.2 mol，
所以A的转化率为×100%＝30%，
2 s时，c(B)＝1 mol/L－0.15 mol/(L·s)×2 s＝0.7 mol/L.
答案：B
9．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是 (　　)
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
解析：升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率减小．
答案：C
10．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 (　　)
①增大压强　②增加炭的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO
A．①③④ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大．
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol.
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)．
(3)x的值为________．
解析：(1)　　　3A(g)　＋　B(g) xC(g)　＋　2D(g)
起始(mol) a a 0 0
5 min时(mol) a－1.5 a－0.5 0.5×2
＝，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3 mol，
c(A)＝＝0.75 mol/L.
(2)v(B)＝
＝0.05 mol/(L·min)．
(3)v(C)＝＝0.1 mol/(L·min)，x＝2.
答案：(1)0.75　3　(2)0.05　(3)2
12．(16分)(2009·安徽高考)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验．
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格).
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10－3 mol/L
H2O2
Fe2＋
①
为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响

③

298
10
6.0
0.30

[数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图．
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
v(p－CP)＝________mol/(L·s)．
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________.
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________.
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_______________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)依题意可知②的实验温度为313 K，实验对比是建立在其它条件相同前提下，故pH应与①的相同．若改变pH，其它条件不变可探究溶液pH对反应速率的影响．
(2)实验①曲线中，50～150 s时．
Δc(p－CP)＝1.2×10－3 mol/L－0.4×10－3 mol/L＝0.8×10－3 mol/L，所以v(p－CP)＝＝8.0×10－6 mol/(L·s)．
(3)在降解反应中，H2O2产生的自由基起氧化作用，温度过高，H2O2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降．
(4)由曲线③可知，pH＝10时，c(p－CP)基本不变，反应趋于停止．
(5)由(4)得到启示：在pH＝10溶液中，反应速率趋于零，可将所取样加入NaOH溶液中(使pH＝10)；化学反应速率随温度降低而降低，故亦可用迅速大幅降温法．
答案：(1)
实验
编号

T/K
pH
c/10－3 mol/L
H2O2
Fe2＋
①

②

313
3
6.0
0.30
③
探究溶液的pH对降解反应速率的影响

(2)8.0×10－6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解
(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)
13．(11分)Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：
2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2(水溶液)
(1)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率________(选填“增大”“减小”或“不变”)，v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，平衡________(填“向右”、“向左”或“不”)移动．
(2)上述反应的正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为：
v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3＋)]n(k为常数)．
c(I－)/mol/L　c(Fe3＋)/mol/L　v/mol/(L·s)
①　0.20　　　　0.80　　　　　　0.032k
②　0.60　　　　0.40　　　　　　0.144k
③　0.80　　　　0.20　　　　　　0.128k
通过所给的数据计算得知：
在v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3＋)]n中，m、n的值为________．
A．m＝1，n＝1　　　　　　　B．m＝1，n＝2
C．m＝2，n＝1 D．m＝2，n＝2
I－浓度对反应速率的影响________(填“大于”、“小于”或“等于”)Fe3＋浓度对反应速率的影响．
解析：(1)加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v(正)＞v(逆)，导致平衡向右移动．
(2)将表中的三组数据代入公式v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3＋)]n得m和n的值分别为2和1.所以I－浓度对反应速率的影响大．
答案：(1)减小　＞　向右　(2)C　大于
14．(15分)某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验编号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

根据上述数据，完成下列问题：
(1)实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均速率为________mol/(L·min)．
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________________________________．
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”、“＜”)．
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________．
解析：(1)v(A)＝
＝0.013 mol/(L·min)．
(2)对比实验2与实验1可知，反应温度相同，达平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol/L，又因实验2反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂．
(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol/L，而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol/L，这就说明了v3＞v1.又知从0 min到10 min A的浓度变化值应大于0.17 mol/L，即c3＞(0.92＋0.17) mol/L＝1.09 mol/L.
(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4 的A浓度小，说明反应进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应．
答案：(1)0.013　(2)1.0　使用催化剂　(3)＞　＞
(4)吸热　温度升高时，平衡向右移动

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