高三化学知能复习综合测试21.doc
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1、 1(2013 荆州高三调研)下列叙述正确的是()ALi 和 Na 在空气中燃烧均生成过氧化物 B铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀 C铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3 DFeCl2可以由 Fe 与氯气或稀盐酸反应制得 解析:选 B。Li 和 Na 在空气中燃烧分别生成 Li2O、Na2O2,A错;铝是活泼金属,但在空气中能与氧气反应,在表面上生成一层致密的氧化膜,保护内部铝不被氧化,因此耐腐蚀,B 对;铁丝在氧气中燃烧生成 Fe3O4,C 错;Fe 与氯气反应生成 FeCl3,D 错。2我国科学家近年来发现稀土基和锆基等块状非晶态合金,将铁、镍、铜等合金制备成了高强度的金属玻璃,并成功制备出用于
2、卫星太阳能电池等伸展机构的非晶态合金材料孕育着继钢铁、塑料之后的第三次材料工业革命。下列关于铁、铜及其化合物判断合理的是()A在一定条件下,铁、铜都能分别与氧气、硫、氯气反应生成唯一产物 B足量的铁、铜分别与浓硫酸、浓硝酸反应,硫酸、硝酸能完全反应 C铁的氧化物、铜的氧化物分别与足量的稀硝酸反应,分别生成一种盐 D铁、铜的氢氧化物分别在空气中灼烧,均发生非氧化还原反应 解析:选 C。铁与氧气在一定条件下可以生成氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁,铜与氧气反应可以生成氧化铜和氧化亚铜,A 项错误;铜与浓硫酸反应,当浓硫酸变成稀硫酸时,反应停止,硫酸没有完全反应,常温下,浓硫酸、浓硝酸能使铁片发生钝化,
3、B 项错误;铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁,铜的氧化物有氧化铜、氧化亚铜,它们在足量稀硝酸溶液中分别生成硝酸铁和硝酸铜,C 项正确;氢氧化亚铁能被氧气氧化,有氧化还原反应发生,D 错误。3(2013 东北三校联考)下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN 溶液检验 FeCl3中是否有 FeCl2 B用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3中是否有 FeCl2 C用 NaOH 溶液检验 MgCl2中是否有 FeCl2 D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 解析:选 C。A 组中的 Fe3产生的干扰无法消除;B 组中酸性KMnO4溶液还能氧化 Cl;C 组中虽然 Mg2也能形成白色沉
4、淀,但若有 Fe2,则生成的白色沉淀颜色会发生变化;D 组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中,不能达到目的。4下列有关说法不正确的是()A相同条件下,溶液中 Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱 B0.1 mol Fe 与足量盐酸反应,转移的电子数为 0.3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3:加入过量铁粉,过滤 D常温常压下,足量的 Fe 在 1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为 2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)解析:选 B。B 项中,Fe 与盐酸反应只能生成 Fe2,故 0.1 mol Fe只能转移 0.2NA个电子,错误;D 项中,Cl2不足按
5、 Cl2计算,只能转移 2NA个电子,正确。5(2013 安阳高三检测)下列各物质,能由单质间发生化合反应得到,但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()来源:学*科*网 AMgCl2 BFeCl2 CAlCl3 DCuCl2 解析:选 D。单质铁与盐酸反应只能得到 FeCl2,而与 Cl2反应只能得到 FeCl3;铜与盐酸不反应,与 Cl2反应生成 CuCl2。6有关实验的下列说法错误的是()A 除去 FeCl3酸性溶液中少量 FeCl2可以采取的措施为加入稍过量的双氧水 B用 KSCN 溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 C 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中,然后用蒸馏水稀
6、释并加入少量铁粉 D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,能证明该溶液中一定含有 SO24 解析:选 D。A 选项中用双氧水作氧化剂,不会引入杂质,正确;B 选项中 KSCN 溶液遇 Fe3显红色,可以检验硫酸亚铁是否变质,正确;C 选项中配制氯化亚铁溶液时,加稀盐酸防止 Fe2水解,加入铁粉防止 Fe2被氧化,正确;D 选项中不能排除 Ag的干扰,错误。7.如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()来源:Zxxk.Com AFe4HNO3=Fe3NO2H2O BFe3O48H=Fe22Fe34H2O CFe(OH)33
7、H=Fe33H2O D3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O 解析:选 B。Fe3O4与足量稀 HNO3反应时,Fe2会被氧化为 Fe3,正确的离子方程式为 3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O。8(2013 武昌高三模拟)向一定量 Fe、Fe2O3的混合物中加入 2 mol L1的硝酸溶液 250 mL,反应完全后生成 NO 1.12 L(标准状况下),再向反应后的溶液中加入 1 mol L1的氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是()A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定 解析:选 A。根据题意知,反应后溶液中阳离
8、子只有 Na(Fe3全部沉淀),阴离子只有 NO3(OH恰好沉淀 Fe3)。则溶液中 n(NaOH)n(NO3)。根据 NO3守恒则有:n(NO3)0.250 L2 mol L11.12 L/22.4 L mol10.45 mol,故 V(NaOH)0.45 mol/1 mol L10.45 L。9铁和氧化铁的混合物共 X mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 Y mol 氢气,且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()A.12(XY)mol B(XY)mol C.12(XY)mol D(XY)mol来源:学*科*网Z*X*X*K 解析:选 A。题中共涉及
9、以下反应:Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2HCl=FeCl2H2,Fe2FeCl3=3FeCl2,最后得到FeCl2溶液。得电子的微粒为 Fe3、H,失电子的为 Fe。据电子得失守恒得:n(Fe)2X moln(Fe)22Y mol,解得 n(Fe)XY2mol。10(原创题)Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是 Fe3O44CO=高温3Fe4CO2,若有 1 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是_mol。(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使
10、用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_ _。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的 FeCl3(所通气体过量并充分反应)。来源:学|科|网 请回答下列问题:来源:Z&xx&k.Com 各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。装置 C 的作用是_。反应开始后,B 中硬质玻璃管内的现象为_;可以检验生成物中含有 Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。解析:(1)1 mol Fe3O4参加反应消耗 4 mol CO,1 mol CO 转变为CO2失去 2 mol 电子,故转移电子的物质的量是 8 mol。(2)Fe3的水解受到 H的抑制作用,
11、故得不到 Fe(OH)3胶体。(3)2Fe3Cl2=2FeCl3要考虑到氯气的纯度、Fe3的水解等因素,需要对氯气除杂、尾气需要处理。答案:(1)8(2)因酸性废液中,将会抑制 Fe3的水解,无法得到 Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬浮物(3)E C B 干燥 Cl2,防止 FeCl3的水解而产生 Fe2O3杂质 产生棕(红)色的烟 硫氰化钾 11聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4 7H2O),过程如下:(1)验证固体 W 焙烧后产生的气体含有
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