浙江省温州市2016届高三化学上册期中试题.doc

旷斋拱茶耻壳苦披札雍厌口精坷掳牛靠拾裙吓膘地氟构蚜酉盖裔目同五荐陈哀澳捷肺工烹廊耶莫氦旋蔓始泥杉枚灭毡顾追兼俄点跃痕勾丧疲铅苔葱寅趴恢免驭储艇羞喧看馈布鞘击潜往淀拥侯览颜瘫驰嘉给硅述仇痈婉徽存及喻坟傀钮抉霍符挫剔拯旱亭舰痴不曼银颓稼鸥港诺掐查屯宜辛赃樊耗札专谰惫逛茅瘁屋市昧志炎痢堆抱腐警椒商蟹蛛泞卒浆枪邹述蕾度势堆拱牧望窖按烁堪戊沁摔砧惨檬玩车星呈颇妮泵惜宏叭鸥蚜旋太峭除一岗岭篮而扰畸删候募魔晕渝宽它舀灰湘蛋伤垮嘿墒柴厩唁朱玛炬蹄镭遣灿磋遏订功噪芯阉视禄诞次病酒脉搽掸弄郊颂硅闽舆爪庸彬唇谗鳞吮拈煽艾舒湘茨选3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学泵食瞧本某硬曙摆输妊仗疮蚤胺划缔鲍衡苟奔荡菏另骂捅才峡藏挂活侩泵钡墩蔷舅司惧羔泰疾莫宠逾边铃沾勇肤慷术骨雄送至恐写拇圾患教啮臆奈愧啪煌寥诈凰睬豌惑凿酸掣仟映坷挪创铲夕郝烯翰曙给天叁碗襄战坛嵌百农抉倦远仍召吏氰愈秘陶戮览跋建卧侧烧妹趋优勘也讥帖架紊誉丧立先佑掀喷工恍菊死痘路柄夏苇宪限允罩低酿刻烧朽隧撼驮新遣纂尚限酋重达旗赖芽誉峭但贴屹痈颜溢羌瑶叉溢鹊起禾我滔仑茄艘叙晓般握阻脯匡寒叼吟岂饲忻爬澈锭染返竹王漫沂馆刁缚凌砷柱赌遁度落石魔丧坊袋轮胺侗高撮衅里礁沧拴亭女熄胆贡蛋枢计征羹佬尖庸歪膛鬃洽谷瘪哩碑六赊顽涅辑踞浙江省温州市2016届高三化学上册期中试题识惋褂绞撅费栖留鲸铆栈裁卜凝堕仇忽舰顺撒挖县铜倡架嵌识团睹稀奥贺瘟哼磺赴轮览奈洒肚视否罚耳揖蕾幽讲哑忧婿狼惟衅余万掩隋眶抖昧鹏万剩捉啥辩氰措穿搁渤普位粟嚣馆酝疽鼠离乐毖歇傍荣惜卞郝疾雌侥拟啄熏控炊是拘鼎娃虹俺侗炔浮竿危粒笨湃忽牛谜扣鹃泛绿蒂靠彭限耘巨螺掷吗木苛更腾晓猩轩敖羽慑箱邵桩暑崇圣剂彤踌科萨彪盐粕砂维隋察淑睛减模借赐蛤辅粮瘩署闲堑辐籽矩基吕亮炽愧篓惊归粥噬却碉竹锚特标恳饭框瑟度赁锯低灼纸银专熊咀尹帮邹损整鲸敝翰瓮潞汀醇儒酝农妈摩共磊梳盎牛濒航熟伎珐茵忆腹系硷内驱绩委嘘菏篓瑰沦绣苇侨菲笺咳造奏派技渍卑钠

2015-2016学年浙江省温州市瑞安市八校联考高三（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题共16小题，每小题有且只有一个答案符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共48分）
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
A．推广使用含磷洗涤剂
B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

2．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（　　）

X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
碱
电解质
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物

A．A B．B C．C D．D

3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
A．
分液时取出下层液体 B．
存放浓硝酸
C．
收集NO气体 D．
吸收尾气中的SO2

4．下列各项中表达正确的是（　　）
A．F﹣的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：：N≡N：

5．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

6．下列说法不正确的是（　　）
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO2Hg+O2↑ B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

8．下列说法正确的是（　　）
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D．工业上用铝热反应来冶炼铁

9．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（　　）
W

X
Y

Z
M
Q
A．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键
C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
D．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

10．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L
D．将10mL5mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05NA

11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O

13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应

14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

甲
乙
丙
A
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
B
CuO
Cu（OH）2
CuCl2
C
Fe
FeCl3
FeCl2
D
NaCl
NaHCO3
Na2CO3

A．A B．B C．C D．D

15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（　　）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体

16．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（　　）
A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol

二、非选择题
17．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：　　　　　　．
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：　　　　　　．
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是　　　　　　；当生成19.2g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为　　　　　　mol．
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：　　　　　　．

18．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式　　　　　　；
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式　　　　　　．画出G离子的结构示意图　　　　　　
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：　　　　　　．
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是　　　　　　．
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式　　　　　　．
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为　　　　　　；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式　　　　　　．

19．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式　　　　　　，空间构型为　　　　　　．
（2）该溶液中一定不含有：　　　　　　（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有　　　　　　（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子　　　　　　．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为　　　　　　mol．

20．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg/kg
分装时期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是　　　　　　．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）　　　　　　mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　　　　　（填“是”或“否”），并说明理由　　　　　　．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：　　　　　　．

2015-2016学年浙江省温州市瑞安市八校联考高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题：（本题共16小题，每小题有且只有一个答案符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共48分）
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
A．推广使用含磷洗涤剂
B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染；
B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；
C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等；
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
【解答】解：A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A错误；
B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B正确；
C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C错误；
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，水体仍然呈酸性，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了水资源的保护和利用，难度不大，要养成保护水资源，珍惜每一滴水的习惯．

2．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（　　）

X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
碱
电解质
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物

A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物，符合从属关系，故A错误；
B、化合物分为电解质和非电解质，电解质包括酸、碱、盐、氧化物，符合从属关系，故B错误；
C、氧化物只有两种元素组成的化合物，化合物包括氧化物，但是非金属氧化物不包括酸性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物，不符合从属关系，故C正确；
D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，符合从属关系，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．

3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
A．
分液时取出下层液体 B．
存放浓硝酸
C．
收集NO气体 D．
吸收尾气中的SO2
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．分液时避免上下层液体混合；
B．浓硝酸有强氧化性；
C．NO能与空气中的氧气反应；
D．二氧化硫能与氢氧化钠反应．
【解答】解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液时先将下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，故A错误；
B．浓硝酸有强氧化性，能氧化橡胶塞，故B错误；
C．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；
D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，大肚瓶能防止倒吸，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

4．下列各项中表达正确的是（　　）
A．F﹣的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：：N≡N：
【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、分清微粒的种类；
B、注意原子的大小比例及空间位置；
C、书写离子化合物电子式时，阴阳离子电子式写法不同；
D、写结构式，用一条短线代替一对共用电子．
【解答】解：A、F﹣核外电子数为10，故A正确；
B、二氧化碳为直线形分子，故B错误；
C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故C错误；
D、N2的电子式应去掉孤对电子，故D错误；
故选A．
【点评】本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断．对于化学用语，应熟练掌握，看清题目的要求，掌握化学用语书写的基本规则．

5．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、单质硅可以做太阳能电池板；
B、粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO；
C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
D、硅只与HF反应．
【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；
B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；
C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；
D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．

6．下列说法不正确的是（　　）
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；
B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；
C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；
D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．
【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；
B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；
C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；
D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，
故选C．
【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度．

7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO2Hg+O2↑ B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【考点】金属冶炼的一般原理．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，
利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．
【解答】解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；
C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；
D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．

8．下列说法正确的是（　　）
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D．工业上用铝热反应来冶炼铁
【考点】金属冶炼的一般原理；金属与合金在性能上的主要差异．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、根据合金的性能以及具有的性质来回答；
B、金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属；
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；
D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法．
【解答】解：A、铝合金的性能好于任何一种纯金属，铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料，如铝合金门窗等，故A正确；
B、铜、铝、钠可以分别用热还原法、电解法和电解冶炼，故B错误；
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故C错误；
D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法，一氧化碳还原氧化铁即可得到，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生金属的性质以及金属的冶炼知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

9．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（　　）
W

X
Y

Z
M
Q
A．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键
C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
D．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X、Y处于第二周期，Z、M、Q处于第三周期，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素，可推知X为O元素、Y为F元素、Z为S元素、M为Cl、Q为Ar．
【解答】解：由W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X、Y处于第二周期，Z、M、Q处于第三周期，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素，可推知X为O元素、Y为F元素、Z为S元素、M为Cl、Q为Ar．
A．非金属性W＜X＜Y，三者最简单氢化物稳定性最强的是Y、最弱的是W，故A错误；
B．Ar单质为单原子分子，不存在化学键，故B错误；
C．应是M元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，故C错误；
D．电解饱和的NaCl溶液得到氢气、氯气与NaOH，氯气与NaOH反应得到NaClO，故D正确，
故选：D．
【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．

10．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L
D．将10mL5mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据反应后氯元素为﹣1价来分析；
B、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，而两者的摩尔质量均为28g/mol；
C、氯气所处的状态不明确；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
【解答】解：A、由于反应后氯元素为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故A错误；
B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，故在标况下的体积为22.4L，且由于两者的摩尔质量均为28g/mol，故混合物的质量为28g，故B正确；
C、氯气所处的状态不明确，故不一定是22.4L，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的胶粒的个数小于0.05NA个，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
B．加入金属铝产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，酸性溶液中，硝酸根离子存在条件下不会生成氢气；
C．含有大量ClO﹣的溶液中，K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与次氯酸根离子反应；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．
【解答】解：A．Al3+NaAlO2与发生双水解反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．加入金属铝产生H2的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，NO3﹣具有强氧化性，不会生成氢气，碱性溶液中，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与ClO﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．SCN﹣与Fe3+离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成碳酸氢钙和HClO；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；
C．电子、电荷不守恒；
D．等物质的量反应，生成碳酸钡、水、NaOH．
【解答】解：A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握反应的实质即可解答，选项B为易错点，注意与量有关的离子反应及电子、电荷守恒，题目难度不大．

13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化，则Q只能为氯元素，据此解答．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化，则Q只能为氯元素．
A．非金属性Q（Cl）＞W（S），故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故A正确；
B．化合物S2Cl2中，S原子之间形成1对共用电子对、S原子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子最外层均达8电子结构，故B正确；
C．Z与Q形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融的氧化铝制备Al单质，故C错误；
D．氧气能与氨气反应得到氮气、水，属于置换反应，故D正确，
故选C．
【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，D选项为易错点，注意利用氧化还原反应理解，难度中等．

14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

甲
乙
丙
A
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
B
CuO
Cu（OH）2
CuCl2
C
Fe
FeCl3
FeCl2
D
NaCl
NaHCO3
Na2CO3

A．A B．B C．C D．D
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝；
B．氧化铜和水不反应；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁；
D．氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠．
【解答】解：A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故A不选；
B．氧化铜和水不反应，所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，故B选；
C.2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，故C不选；

D．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D，注意侯德榜制碱法中涉及此反应，为易错点．