氧化还原反应说课稿省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

氧化还原反应氧化还原反应 说课人：杨连向说课人：杨连向人教版人教版 必修一必修一 第二章第二章 化学物质及其改变化学物质及其改变第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应(第一课时第一课时)第1页 氧化还原反应氧化还原反应教材教材分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计板书板书设计设计教法教法学法学法学情学情分析分析重点重点难点难点第2页教材分析教材分析 氧化还原反应氧化还原反应在中学阶段在中学阶段占有占有极其主要地位，贯通于中学化学教材极其主要地位，贯通于中学化学教材一直，是中学化学教学重点和难点之一直，是中学化学教学重点和难点之一。在中学化学中要学习许多主要元一。在中学化学中要学习许多主要元素及其化合物知识，凡包括元素价态素及其化合物知识，凡包括元素价态改变反应都是氧还原反应。而且金属改变反应都是氧还原反应。而且金属腐蚀及电化学部分是氧化还原主要应腐蚀及电化学部分是氧化还原主要应用。用。教材教材分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计设计设计说明说明教法教法学法学法学情学情分析分析重点重点难点难点 氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第3页教材教材分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计板书板书设计设计教法教法学法学法学情学情分析分析重点重点难点难点氧化氧化还原反原反应第4页1、知识基础、知识基础（1）已掌握了四种基本反）已掌握了四种基本反应类应类型及氧化反型及氧化反应应（2）已已学学习习了化合价知了化合价知识识板书板书设计设计学情学情分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计教法教法学法学法教材教材分析分析重点重点难点难点 氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第5页2、认知水平、认知水平 已具已具备备了一定分析和了一定分析和处处理理化学化学问题问题能力、交流与合作能力、交流与合作能力、自学能力，但都有待深入提升。能力、自学能力，但都有待深入提升。板书板书设计设计学情学情分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计教法教法学法学法教材教材分析分析重点重点难点难点 氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第6页3、任教班级学生特点、任教班级学生特点 我班学生了解我班学生了解知知识能力能力较强，能够做到课前预习，认真听讲，能够做到课前预习，认真听讲，在课堂上主动开动脑筋，踊跃回答下列问题，主动参加到课堂教在课堂上主动开动脑筋，踊跃回答下列问题，主动参加到课堂教学步骤来。学步骤来。板书板书设计设计学情学情分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计教法教法学法学法教材教材分析分析重点重点难点难点 氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第7页氧化氧化还原反原反应教材教材分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计板书板书设计设计教法教法学法学法学情学情分析分析重点重点难点难点第8页1.知识与技能目标知识与技能目标（1）、能从化合价改变，认识并建立氧化还原反应概念；、能从化合价改变，认识并建立氧化还原反应概念；（2）、经过对经典化学反应分析，了解氧化还原反应本质是电子转移。、经过对经典化学反应分析，了解氧化还原反应本质是电子转移。板书板书设计设计目标目标分析分析学情学情分析分析过程过程设计设计教法教法学法学法教材教材分析分析重点重点难点难点 氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第9页2.过程与方法目标过程与方法目标 经过氧化氧化还原概念演原概念演变，培养学生用，培养学生用发展眼光、科学展眼光、科学态度、勇于探索品度、勇于探索品质学学习化学。化学。板书板书设计设计目标目标分析分析学情学情分析分析过程过程设计设计教法教法学法学法教材教材分析分析重点重点难点难点 氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第10页3.情感与态度目标情感与态度目标 从从氧化氧化还还原原这这一一对经对经典矛盾，典矛盾，领领悟悟对对立立统统一辨一辨证证唯物主唯物主义义观观点。点。设计设计说明说明目标目标分析分析学情学情分析分析过程过程设计设计教法教法学法学法教材教材分析分析重点重点难点难点 氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第11页 氧化氧化还原反原反应教材教材分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计板书板书设计设计教法教法学法学法学情学情分析分析重点重点难点难点第12页教学重点教学重点:用化合价升降和用化合价升降和电子子转移移观点来了解氧化点来了解氧化还原原反反应。教学难点教学难点:用电子转移观点分析氧化还原反应用电子转移观点分析氧化还原反应设计设计说明说明重点重点难点难点学情学情分析分析过程过程设计设计教法教法学法学法教材教材分析分析目标目标分析分析氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第13页氧化氧化还原反原反应教材教材分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计板书板书设计设计重点重点难点难点学情学情分析分析教法教法学法学法第14页教教 法法 设设 计计为了突破重点、难点，调动学生思维，让他们主动参加到教学过程中，为了突破重点、难点，调动学生思维，让他们主动参加到教学过程中，我我采采取取“讨论探究式讨论探究式”教学方法，经过设计富有驱动性、环环相扣问题，让教学方法，经过设计富有驱动性、环环相扣问题，让学生学生思索、讨论、归纳，并辅以多媒体教学伎俩展示微观过程，化抽象为形象，思索、讨论、归纳，并辅以多媒体教学伎俩展示微观过程，化抽象为形象，在处理问题过程中逐步将学生认识引向深入。在处理问题过程中逐步将学生认识引向深入。板书板书设计设计教法教法学法学法目标目标分析分析过程过程设计设计学情学情分析分析教材教材分析分析重点重点难点难点氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应第15页氧化氧化还原反原反应教材教材分析分析目标目标分析分析教法教法学法学法板书板书设计设计过程过程设计设计学情学情分析分析重点重点难点难点第16页复习四种基本复习四种基本类型反应类型反应(2(2分钟分钟)复习氧化复习氧化还原反应还原反应（2分钟）分钟）探究化合探究化合价原因价原因(12分钟分钟)从电子转移角度从电子转移角度分析氧化还原反应分析氧化还原反应（5 5分钟）分钟）小结与作业安排小结与作业安排（1 1分钟）分钟）探究氧化还原与四探究氧化还原与四 种基本反应关系种基本反应关系 （7 7分钟）分钟）分层训练分层训练（3 3分钟）分钟）板书板书设计设计过程过程设计设计学情学情分析分析重点重点难点难点教法教法学法学法教材教材分析分析目标目标分析分析 氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应分析反应分析反应化合价改变化合价改变（8分钟）分钟）第17页(一一)复习引入复习引入:思索思索1 1：在初中阶段我们学过哪四种基本反：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。应类型？各举一个反应实例。思索思索2 2：这四种基本反应类型分类依据是什：这四种基本反应类型分类依据是什么？么？Fe2O3+3CO =2 Fe3CO2 属于哪种基本反应类型？属于哪种基本反应类型？高温高温思索思索3:过程设计过程设计复复习四种基本反四种基本反应第18页思索与交流思索与交流1:1.请举几个氧化反几个氧化反应和和还原反原反应实例例,指出指出这类化学反化学反应分分类标准是什准是什么么?分类标准分类标准:得氧失氧得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg +O2 =2MgO 点燃氧化反氧化反应：还原反原反应：复复习氧化反氧化反应和和还原反原反应第19页分分组讨论:氧化反氧化反应和和还原反原反应是分是分别独立独立进行行吗？为何？何？CuO +H2 =Cu +H2O分析反分析反应:结论结论1:1:在同一个反应中在同一个反应中:氧化反氧化反应和还原反应是同时发生。这应和还原反应是同时发生。这一类反应统称为一类反应统称为-氧化还原氧化还原反应。反应。问题探究探究1：怎：怎样判断一个反判断一个反应是不是氧化是不是氧化还原反原反应？引出氧化引出氧化还原反原反应第20页 请分析以下分析以下3个氧化个氧化还原反原反应中各种元素中各种元素化合价在反化合价在反应前后有没有改前后有没有改变，讨论氧化氧化还原反原反应与元素化合价升降有什么关系。与元素化合价升降有什么关系。思索与交流思索与交流22CuO +C =2Cu +CO2高温H2O +C =H2 +CO高温CuO +H2 =Cu +H2O+2+2-2-2 0 0 0 0 +4+4-2-2 [phone] +2+2-2-2+2-2 0 +2-2 0 0 0 +1+1-2-2突破氧化突破氧化还原反原反应与化合价关系与化合价关系第21页 结论结论2:2:物质所含元素化合价升高反应物质所含元素化合价升高反应是氧化反应是氧化反应物质所含元素化合价降低反应物质所含元素化合价降低反应是还原反应是还原反应有元素化合价升降化学反应有元素化合价升降化学反应是氧化还原反是氧化还原反应应 氧化还原反应判断依据氧化还原反应判断依据:是否有是否有元素化合价升元素化合价升降降【学以致用】分析反分析反应应:H2Cl2 2HCl Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu2NaCl2 2NaCl 是不是氧化是不是氧化还还原反原反应应，为为何？何？第22页化合价改变本质原因分析：以化合价改变本质原因分析：以NaClNaCl为例为例+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价升降化合价升降电子得失电子得失 2Na+Cl2=2NaCl 化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子问题问题探究探究2：在氧化在氧化还原反原反应中，元素化合价中，元素化合价发生改生改变本本质原因是什么？（原因是什么？（阅读教材教材36页）第23页H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价升降原因：化合价升降原因：H2+Cl2=2HCl 00+1-1共用电子对偏移化合价改变本质原因分析：化合价改变本质原因分析：以以HClHCl为例为例突破氧化突破氧化还原反原反应与与电子子转移关系移关系第24页Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4练习判断以下哪些是氧化判断以下哪些是氧化还原反原反应？属？属于哪种基本反于哪种基本反应类型？型？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合反反应分解反分解反应置置换反反应复分解反复分解反应问题问题探究探究3：氧化氧化还原反原反应与四种基本与四种基本类型反型反应有什么有什么联络？第25页化学反应结论：3、氧化、氧化还原反原反应与四种基本反与四种基本反应类型关系型关系非氧化非氧化还原反原反应氧化氧化还原反原反应复分解反复分解反应分解反分解反应化合反化合反应置置换反反应第26页 BC BC1.1.以下反以下反应属于氧化属于氧化还原反原反应是（是（）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H H2 2O O 分层训练分层训练1：必做题：必做题2、以下四种基本、以下四种基本类型反型反应中，一定是氧化中，一定是氧化还原原反反应是（）是（）A.化合反化合反应 B.分解反分解反应C.置置换反反应 D.复分解反复分解反应C巩固当堂所学基巩固当堂所学基础知知识第27页实践活动：实践活动：经过报纸、杂志、书籍经过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅相关氧化还原或互联网等，查阅相关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用几个详细事例，科学技术中应用几个详细事例，讨论并交流你对氧化还原反应认讨论并交流你对氧化还原反应认识。识。作作业：1、教材、教材P38,1、5、6；2、完成、完成课时练习1；3、预习氧化氧化剂和和还原原剂部分知部分知识巩固当堂知巩固当堂知识，为下下节课学学习奠定基奠定基础课堂小堂小结培养学生归纳整理能力及组织培养学生归纳整理能力及组织语言能力。语言能力。第28页教材教材分析分析目标目标分析分析过程过程设计设计板书板书设计设计教法教法学法学法学情学情分析分析氧化氧化还原反原反应 重点重点难点难点第29页板板书设计一、一、氧化还原反应氧化还原反应1 1、概念：、概念：2 2、特征特征:元素化合价升降元素化合价升降(可作为氧化还原反应判可作为氧化还原反应判断依据断依据)3、本质、本质:电子转移电子转移(电子得失或电子正确偏移电子得失或电子正确偏移)4、氧化还原反应与四种基本反应类型关系、氧化还原反应与四种基本反应类型关系 第30页第31页